Download Historia constitucion materia 4 ESO

I.E.S. Las Viñas, Manilva (Málaga)
F.Q. 4º ESO
EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LAS IDEAS SOBRE LA CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA
Fenómenos: leyes naturales, experiencias, etc.
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Observaciones de la realidad física en
general.
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Propiedades características de los tres
estados de la materia.
Cambios de estado.
Comportamiento físico de los gases:
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Leyes Ponderales de las Reacciones
Químicas:
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Fenómenos eléctricos:
- Carga eléctrica.
- Corriente eléctrica.
- Existencia de los iones
- Existencia del electrón
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Teoría Cinético – Molecular de la Materia. (D.Bernouilli, 1738, y otros a principios s.
XIX):
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Teoría Atómica y modelo atómico de Dalton (1808):
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Modelo atómico de Thomson (1904):
- Los átomos son esferas macizas y uniformes con carga eléctrica positiva, y tienen
incrustados electrones, partículas materiales muy pequeñas con carga eléctrica
negativa.
- El número de electrones de un átomo es el necesario para compensar su carga
Muchas propiedades de las
sustancias.
Muchas transformaciones
de las sustancias
(reacciones químicas).
Reacciones químicas en
general y sus leyes.
Fenómenos eléctricos:
carga eléctrica, corriente
eléctrica, etc.
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Fenómenos eléctricos:
carga eléctrica, corriente
eléctrica, etc.
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Radiactividad
Rayos X
- Los elementos químicos están formados por partículas pequeñísimas llamadas
átomos.
- Los átomos son indivisibles e inalterables.
- Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y otras
propiedades. Los átomos de elementos distintos se diferencian en su masa y otras
propiedades.
- Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes
elementos, que se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos.
- Los átomos no se crean ni se destruyen. En una reacción química sólo se
redistribuyen.
- Ley de Conservación de la Masa
(Lavoisier, 1774).
- Ley de las Proporciones Definidas
(Proust, 1799).
- Ley de las Proporciones Múltiples
(Dalton, 1808)
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Materia continua, no existe el vacío.
Materia discontinua, formada por partículas (átomos) entre los que hay vacío
(Demócrito y otros, Grecia antigua).
Teoría de los 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego (Aristóteles y otros, Grecia
antigua).
- Materia discontinua, formada por partículas.
- Vacío entre partículas.
- Movimiento continuo y desordenado de las partículas.
- Fuerzas de cohesión entre las partículas.
- Interpretación cinético – molecular de la temperatura.
- Modelos cinético – moleculares de los tres estados.
- Ley de Boyle – Mariotte (1662):
Pּ·V = Cte.
- Ley de Gay Lussac: P / T = Cte.
- Ley de Charles (1787) V / T = Cte.
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Otros fenómenos conocidos en la
época que no podían explicarse con
esas teorías y modelos
Explicaciones: hipótesis, teorías y modelos atómicos
IES Las Viñas, Dpto. F.Q., Prof. V. Climent Llorca
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F.Q. 4º ESO
positiva, de modo que todo átomo en su estado más natural es eléctricamente
neutro.
- Los átomos pueden ganar o perder electrones, transformándose,
respectivamente, en iones con carga neta negativa (aniones) o positiva (cationes).
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Experimento de Rutherford (1910).
Absorción y emisión de energía por parte
de la materia (los átomos).
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Espectro atómico discontinuo del
hidrógeno
Inestabilidad teórica del modelo de
Rutherford según la física clásica
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Falta de fundamentación teórica del
modelo de Bohr
Espectros de átomos polielectrónicos
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Modelo atómico de Rutherford (1910):
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- El átomo está constituido por dos partes: núcleo y corteza.
- El núcleo, mucho más pequeño que el propio átomo, alberga casi toda su masa y
toda la carga positiva (contiene protones).
- La corteza es el espacio vacío alrededor del núcleo donde se encuentran los
electrones. Éstas partículas, de tamaño y masa mucho más pequeños que el
núcleo, y con carga negativa, giran en órbitas alrededor de éste, atraídos por él por
la fuerza electrostática.
- La energía de un electrón es mayor cuanto más alejado está del núcleo, o sea,
cuanto mayor es el radio de su órbita.
- Cuando un átomo absorbe energía, alguno o algunos de sus electrones se alejan
del núcleo, pasando a órbitas de mayor radio.
- Cuando un átomo emite energía, alguno o algunos de sus electrones se acercan
al núcleo, a órbitas de menor radio.
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Modelo atómico de Bohr (1913):
Asumía todas las ideas de Rutherford pero introducía dos nuevas hipótesis:
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- Los electrones pueden girar en torno al núcleo sólo en ciertas órbitas circulares
estables. Por tanto, la energía del electrón, y la del átomo en su conjunto, sólo
pueden tomar ciertos valores, y no otros.
- Cuando un electrón se encuentra en una órbita estable, no emite energía.
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Mecánica Cuántica (entre 1925 y 1930)
Modelo cuántico del átomo:
- El electrón, al igual que toda partícula material, debe ser considerado también
como una onda.
- Se sustituye el concepto de órbita electrónica de Bohr por el de orbital electrónico:
región del espacio en la que:
a) Hay mayor probabilidad de encontrar al electrón en ese estado
determinado, si lo consideramos partícula.
b) Es mayor la intensidad o densidad del electrón, si lo consideramos
como onda.
- Los orbitales posibles en un átomo se diferencian unos de otros en energía (nivel
y subnivel), tamaño, forma y orientación espacial.
Espectros atómicos
discontinuos
Inestabilidad teórica del
átomo de Rutherford
Espectros de átomos
polielectrónicos
Falta de fundamentación
teórica del modelo de Bohr
Fenómenos relativos al
núcleo atómico:
radiactividad, estabilidad
nuclear, partículas e
interacciones
fundamentales, etc.
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