Download clasificación de compuestos químicos

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
De acuerdo al # de elementos que contiene. Los compuestos químicos se pueden clasificar
en:
a- Binarios: Formados por dos elementos, como CaO, HBr,Na Cl.
b- Ternarios: Formados por tres elementos, como: H2SO4,NaOH.
c- Cuaternarios: Formados por cuatro elementos como: NaHPO4, (NH4)2CO3.
Clasifique los siguientes compuestos en: binarios, ternarios o cuaternarios y agrupe todos
los que empiezan con hidrógeno, todos los que terminan con hidrógeno, todos los que
terminan con oxígeno, todos los que terminan en OH, todos los que empiecen con
amonio(NH4), todos los que tengan un metal y un no metal juntos:
(NH4)2SO4
HCl
SnCl4
LiH
Na2O
K2O
Ba(OH)2
Fe (OH)3
CaCO3
MgO
NH4ClO4
BeH2
Fe2O3
HCL
Na2HPO4
Cr2O3
NaCl
H3PO4
HNO2
Sn(OH)2
KOH
BH4
P4O6
CaF2
NH4NO3
PbO
MgH2
KMnO4
Ca(OH)2
K2Cr2O7
MnO2
N2O
H2SO4
H2S
CaBr2
CuO
CO2
AgBr
Cu(OH)2
BaBr2
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, conocida en siglas como IUPAC,
propone dos sistemas para dar nombre a los compuestos inorgánicos:
A- Sistema StoKe: Destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el
correspondiente # romano escrito entre paréntesis, solamente cuando el elemento
posee más de un # de oxidación. Ejem: FeO óxido de hierro (II), Fe2O3 óxido de
hierro (III), HgOH hidróxido de mercurio (I).
B- Sistema Estequiométrico: Utiliza prefijos para destacar el # de átomos que hay en el
compuesto, generalmente se usa para nombrar óxidos no metálicos. Ejem: CO2
dióxido de carbono, CO monóxido de carbono, P2O5 pentaóxido de difósforo, Br2O7
heptaóxido de dibromo, SO3 trióxido de azufre.
HIDRUROS
Son sustancias que se obtienen al combinarse los metales con el hidrógeno. En estos
compuestos el hidrógeno presenta # de oxidación -1. se nombran utilizando la palabra
Hidruro de y el nombre del elemento. Ejemplos:
LiH Hidruro de Litio.
CaH2__________________________.
MgH2 ____________________________. FeH3__________________________.
HgH2_____________________________. CoH2__________________________.
HIDRÁCIDOS
Cuando los elementos de los grupos VIA y VIIA se combinan con el hidrógeno forman
compuestos gaseosos moleculares cuyo nombre se forma agregando la terminación uro al
nombre del elemento y la palabra de hidrógeno. Ejemplos:
HF (g) Fluoruro de hidrógeno.
HCl(g)_______________________________.
H2S(g)_________________________________.
HI(g)__________________________________.
HBr(g)_________________________________.
Cuando estos compuestos gaseosos se disuelven en agua forman el correspondiente
Hidrácido. Se les llama así porque son ácidos que no contienen oxígeno. La terminación
uro pasa a hídrico. Ejemplos:
HF (ac) ácido fluorhídrico.
HCl(ac)_______________________________.
H2S(ac)________________________________.
HI(ac)_________________________________.
HBr(ac)________________________________.
OXIDOS
Estos compuestos se obtienen al combinar un elemento con el oxígeno. Pueden ser
metálicos o no metálicos, para nombrarlos se utiliza la palabra óxido y se agrega el nombre
del metal o no metal correspondiente, utilizando el sistema Stoke o Estequiométrico según
sea el caso. Ejemplos:
Óxidos Metálicos (Sistema Stoke).
MgO óxido de magnesio
Al2O3__________________________________.
Ni2O3__________________________________.
SnO2__________________________________.
PbO___________________________________.
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Óxido de plata____________________.
Óxido de litio_____________________.
Óxido de sodio___________________.
Óxido de bario___________________.
Óxido de Zinc____________________.
Óxido de manganeso (VI)__________.
Óxidos No Metálicos (Sistema Estequiométrico).
CO2 dióxido de carbono
P2O3 __________________________________.
N2O4__________________________________.
Dióxido de Azufre_________________________.
Pentaóxido de dicloro______________________.
FÓRMULAS DE ELEMENTOS
Para la mayoría de elementos, la fórmula es el símbolo, pero algunos elementos no están
constituidos por átomos individuales sino por moléculas. Existen 7 elementos constituidos
por moléculas diatómicas: Hidrógeno (H2), Oxígeno (O2), nitrógeno (N2), Flúor (F2), Cloro
(Cl2), Bromo (Br2), Yodo (I2). Un caso especial es el ozono (O3), molécula triatómica, el
Fósforo y el Arsénico son tetraatómicos (P4 y As4) y el Azufre es octaatómico (S8).
¿CÓMO DAR NOMBRE A LOS COMPUESTOS?
1- El elemento electropositivo se escribe en primer lugar y el electronegativo de último.
Para pronunciar el nombre se menciona primero el del elemento más electronegativo:
K I- yoduro de potasio, CaO- óxido de calcio, Li OH- hidróxido de litio.
Se nombra primero el 2° elemento…
2- Los números de oxidación siempre se intercambian entre los elementos que forman
el compuesto. Luego, el subíndice nos indica la cantidad de átomos de cada
elemento en el compuesto. Al2O3 – Hay 2 átomos de aluminio y 3 de oxígeno, H2S –
Hay 2 átomos de hidrógeno y 1 de azufre.(Aluminio tiene valencia 3, oxígeno valencia
2, hidrógeno valencia 1 y azufre valencia 2 en los compuestos anteriores).
3- Para expresar el número de grupos de átomos idénticos, se encierra entre paréntesis
dicho grupo. Ej: Mg (ClO3)2 Clorato de magnesio,
Cu3 (PO4)2 Fosfato de cobre (II).
TÓXICOS
El hidrógeno con el grupo VA de la Tabla Periódica forma compuestos con
características especiales, todos son malolientes y tóxicos, además reciben nombres
especiales. También el hidrógeno se puede mezclar con otros elementos de los grupos
III A y IV A para formar compuestos con características particulares.
BH3- Borano
NH3-Amoniaco
B2H6- Diborano
CH4- Metano
SbH3- Estibina o estibamina
PH3- Fosfina o fosfatina
AsH3- arsina o arsenamina
BiH3- Bismutina
C2H6- Etano
COMPUESTOS ENTRE NO METALES
Están formados por la unión de 2 no metales. Para hacer la fórmula se utiliza la secuencia
de los no metales (B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Te,Se,S,I,Br,Cl,O,F). Para nombrarlos se utiliza el
Sistema Estequiométrico (mono, di, tri…).
PCl3- Tricloruro de fósforo
As2Br3-Tribromuro de diarsénico
CF4- Tetrafluoruro de carbono
CS2- Disulfuro de carbono
SALES BINARIAS
Son compuestos producto de la combinación de un metal con un no metal (con excepción
del oxígeno), generalmente con los halógenos y el azufre. Para nombrarlos se hace terminar
en uro el anión.
CaCl2- cloruro de calcio
KCl_______________________________.
NaBr______________________________.
FeCl2 cloruro de hierro (II)
FeCl3_______________________
Sulfuro de cobre (I)_____________________.
Ni I2__________________________________.
Cloruro de oro (III)______________________.
CuF2_________________________________.
Bromuro de Litio______________________.
AgBr________________________________.
Sulfuro de plomo (IV)___________________.
BASES O HIDRÓXIDOS
Resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Son compuestos ternarios que
se caracterizan por la presencia del grupo hidroxilo (OH) y un ión positivo, generalmente un
metal. Para nombrarlos se utiliza la palabra hidróxido seguida por “de” y el nombre del
elemento.
KOH- Hidróxido de potasio
NaOH______________________________.
Pb (OH)4_____________________________.
Hidróxido de magnesio_________________.
Al(OH)3______________________________.
Hidróxido de manganeso_______________.
Ba(OH)2_____________________________.
Hidróxido de cromo (III)_________________.
OXÁCIDOS
Son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un radical oxigenado u
oxianión. Se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua. Se nombran con la
palabra genérica ácido seguida por el nombre del radical oxigenado al cual se le debe
cambiar la terminación de la siguiente forma:
La terminación ato en el radical se cambiará por ico.
La terminación ito en el radical se cambiará por oso.
HNO3- ácido nítrico (de nitrato)
HNO2- ácido nitroso (de nitrito)
HClO4- ácido perclórico (perclorato).
HCLO2-ácido cloroso (de clorito)
H2SO4_____________________________.
Ácido hipocloroso___________________.
HBrO3_____________________________.
Acido yodoso_______________________.
H2SiO3____________________________.
Acido bórico________________________.
H3PO4______________________________.
Acido fosforoso______________________.
SALES TERNARIAS
Formadas por un radical oxigenado u oxianión y un elemento metálico. Son el resultado de
combinar un ácido y una base que producen sal y agua.
Para nombrarlas escriba primero el nombre del radical compuesto seguido por la
preposición “de” y el nombre del metal.
Mg (NO3)2- nitrato de magnesio
Sulfato de potasio___________________.
Ag CO3-___________________________.
Yodato de cobre (I)__________________.
Fe (NO3)3__________________________.
Cromato de mercurio (I)______________.
SALES DE AMONIO TERNARIAS Y CUATERNARIAS
El amonio es un radical positivo que se puede combinar con algunos no metales y con
oxianiones para formar sales ternarias o cuaternarias.
NH4 Cl- cloruro de amonio
(NH4)2S- sulfuro de amonio
NH4NO3____________________________.
(NH4)2CO3__________________________.
Cromato de amonio___________________.
Hipoyodito de amonio_________________.
SALES ÁCIDAS O BÁSICAS
Resultan de la neutralización parcial de un ácido o una base.
NaHS- sulfuro ácido de sodio
KHSO4- sulfato ácido de potasio
LiOHSO4- sulfato básico de litio
LiHNO3_________________________.
KH2PO3- fosfito diácido de potasio
NaHCO3_________________________.
AlOHCO3- _______________________. KOHBrO3________________________.