Download Problemas de repaso química 1 (Comisión D, Silvina Fornasari)

Problemas de repaso
1)
¿Cuántos gramos de cromato de bario se pueden producir
agregando un exceso de solución de cloruro de bario a 100
ml de solución 0,5 M en K2CrO4?
K2CrO4(ac)+ BaCl2(ac) BaCrO4(s) + 2KCl(ac)
Rta: 12,65 gramos de BaCrO4
2) Una solución de H2SO4 tiene una densidad de 1,343 g/ml y
una concentración 44,0% p/p. Cuando 50 ml de esta solución
reaccionan con un exceso de Zn se desprende hidrógeno de
acuerdo con:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Calcular el volumen de hidrógeno producido en CNTP.
Rta: 6,76 litros.
3) 100 ml de una solución concentrada de HCl 12M se diluyen
hasta un volumen final de 2 litros. ¿Cuál es la molaridad
de la solución diluida?
Rta: 0,60 M
4) Una solución de ácido nítrico tiene una concentración de
40%p/p y una densidad de 1,249 g/ml. ¿Qué volumen de la
solución contiene 20,0 g de HNO3?
Rta: 40 ml.
5) ¿Qué volumen de Cl2 medido a 740 mmHg y 26C se pueden
obtener por reacción de 100ml de solución de HCl 2,40M en
presencia de exceso de MnO2?
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2
Rta: 1,512 l de Cl2
6) ¿Cuál es la masa necesaria de carbonato de calcio (CaCO3)
para que por descomposición térmica genere 16 litros de
CO2 en CNTP?
Rta: 71 gramos
7) Un recipiente de 1,00 litros contiene hidrógeno a la
presión de 326 torr y a 168C y oxígeno a 652 torr y 168C.
Se hace una chispa en la mezcla para que se produzca la
reacción 2H2(g) + O2(g) 2H2O (g). Si la reacción es
completa, ¿cuál será la presión final en el recipiente si
la temperatura final es de 197C?
Rta:869 torr.
8) Calcular en peso atómico de un metal M que forma un
compuesto iónico de fórmula MCl2 que es 74,5 % en peso de
Cl.
Rta: 24,3 g/mol (Mg)