Download Ejemplo de Balanceo de una Semi

Ejemplo de Balanceo de una Semi-Reacción
Reducción del ion dicromato (Cr2O72-) al ion crómico (Cr3+)
Cr2O72- → Cr3+.
1. Asigne números de oxidación, e identifique al elemento que se oxida o
reduce (aquel que cambia su número de oxidación). En el ejemplo, el
número de oxidación de cada átomo de cromo cambia de +6 en Cr 2O72- a
+3 en Cr3+. Notamos que esta es una reducción de tres por cada átomo de
cromo.
2. Balancee el número de átomos de los elementos que se oxidan o
reducen. Así: Cr2O72- → 2 Cr3+.
3. Balancee el cambio total en el número de oxidación de todos los
átomos de este elemento añadiendo el número necesario de
electrones (los cuales se pueden considerar que tienen números de
oxidación de -1). Las semi-reacciones de reducción involucran electrones
como reactivos; las semi-reacciones de oxidación producen electrones. En
el ejemplo, los dos átomos de cromo se reducen por un total de seis
números de oxidación, así que ellos consumen seis electrones como
reactivos: Cr2O72- + 6 e- → 2 Cr3+.
4. Balancee las cargas en las semi-reacciones añadiendo el número
necesario de iones H+ (si la reacción se lleva a cabo en solución ácida.
Si fuera en solución básica, usaríamos iones hidróxido, OH-). Puesto
que tenemos ocho cargas negativas del lado izquierdo de nuestra reacción
de ejemplo y seis cargas positivas a la derecha, debemos añadir 14 iones
hidrógeno del lado izquierdo, de modo que también tenga seis cargas
positivas: Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ → 2 Cr3+.
5. Balancee los átomos de hidrógeno y oxígeno en la semi-reacción
añadiendo el número apropiado de moléculas de agua:
Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ → 2 Cr3+ + 7 H2O.