Download enlace covalente

ELECTRONEGATIVIDAD
• Es una medida de la
tendencia de un átomo
de atraer los electrones
compartidos en un
enlace químico.
• Es una medida de la
capacidad de un átomo
para atraer los
electrones de un enlace
químico
• En un período de
elementos: aumenta
con el número atómico
• En un grupo: disminuye
ENLACES QUÍMICOS
Concepto:
Son las fuerzas que mantienen
unidas a las partículas
(átomos, iones ó moléculas).
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:
– ENLACES IÓNICOS
– ENLACES COVALENTES
• ENLACE COVALENTE NO POLAR
• ENLACE COVALENTE POLAR
• ENLACE COVALENTE
COORDINADO
– ENLACE METÁLICO
ENLACE IÓNICO:
• Es la fuerza de
atracción entre
iones con carga
opuesta.
• Se forman por
transferencia de
electrones.
• Es el enlace que
mantiene unido un
no metal con un
metal.
1.Los no metales tienen una
electronegatividad mayor que los
metales.
2.Los átomos no metálicos ganan
electrones para formar iones con niveles
de energía externos totalmente
ocupados
3.Se completa un total de ocho electrones
de valencia: REGLA DEL OCTETO.
Regla del octeto
• “Cuando dos ó más átomos se combinan
para formar compuestos, tienden a ganar,
perder ó compartir electrones, en número
suficiente para llegar a tener capa externa
de 8 electrones, similares a los gases
nobles.”
• Los átomos metálicos pierden
electrones para formar iones cuyo nivel
de energía externo está vacío.
• Los metales tienden a perder sus
electrones de valencia para formar
iones positivos o cationes.
• Los no metales tienden a ganar
electrones para formar iones negativos
o aniones.
Como se forma un enlace iónico
PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS:
• Sólidos estables unidos por iones
de carga opuesta.
• Altos puntos de fusión
• Solubles en agua.
• Disueltos en agua conducen la
electricidad (electrolitos).
ENLACE COVALENTE:
• Es la fuerza de atracción entre dos
no metales
• Al par compartido de electrones de la
molécula se le llama enlace
covalente.
• Si los dos no metales
son iguales
(moléculas
diatómicas) el enlace
es covalente NO
POLAR : los
electrones se
comparten
equitativamente (por
igual)
• Si los dos no metales
no son los mismos, el
enlaces es covalente
POLAR : los
electrones se
comparten
desigualmente.
Criterios para definir si el enlace es
iónico ó covalente
• Se hará de acuerdo a la diferencia de
electronegatividad entre los átomos. Se
sigue éste criterio:
Diferencia de:
0.0 –0.4 : covalente no polar.
>0.4 y < l.8: covalente polar
1.8 en adelante: Iónico.
La diferencia de electronegatividad,
se obtiene así:
• A. Se resta la electronegatividad mayor de
la menor, sin importar el orden en el que
los átomos aparecen en la fórmula.
• B. No debe multiplicar la
electronegatividad del elemento por el
número de veces que aparece, solo se
toma en cuenta una vez.
• Un solo par de electrones compartidos
entre átomos representa un enlace
sencillo
• Dos pares de electrones compartidos
entre átomos representa un enlace
doble
C=C
• Tres pares de electrones compartidos
entre átomos representa un enlace
triple:
:N:::N:
ENLACE COVALENTE
COORDINADO:
• Es un enlace covalente en que los
electrones compartidos son
proporcionados por un solo átomo.
ENLACES METÁLICOS:
• Es la fuerza de atracción
entre un metal y otro metal
• Son iones positivos que
permanecen fijos en la red
cristalina, mientras los
electrones de valencia
débilmente sujetos se
desplazan libremente por
todo el cristal.
• El movimiento de los
electrones de valencia es
similar al de un líquido:
buenos conductores del calor
y electricidad.
•
• Una importante característica que
distingue a los metales: en estado sólido
conducen la electricidad. Los sólidos con
enlaces iónicos y covalentes no conducen
la electricidad en estado sólido.
EJERCICIO:
• Calcule la diferencia de electronegatividad
entre cada uno de los pares de átomos
siguientes e indique si el enlace entre
ambos es iónico, covalente no polar o
covalente polar: Ca y Cl, H y O, H y Br,
Cl y Cl.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS
CARACTERÍSTICAS
ENLACE
IÓNICO
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
PARTÍCULAS
UNITARIAS
Iones
positivos y
negativos
Moléculas
Átomos
ESTADO FÍSICO A
TEMPARATURA
AMBIENTE
Sólido
Puede ser sólido, Todos
son
líquido o gaseoso sólidos excepto
el Mercurio
PUNTO DE FUSIÓN
Alto, de 3001000°C
Bajo,
variable
muy Muy variable;
>28°C excepto
el Hg
CARACTERÍSTICAS
ENLACE
IÓNICO
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
COMO SÓLIDO
No
No
Sí
FUNDIDO
Sí, buena
No
Sí
Sí, buena
No
No es aplicable
SOLUBILIDAD
Solubles en
disolventes
polares como
el agua
Compuestos
covalentes
no
polares: solubles
en disolventes no
polares.
Compuestos
covalentes
polares: solubles
en
disolventes
polares
No son solubles
en disolventes;
unos
pocos
reaccionan con
el agua, casi
todos reaccionan
con los ácidos.
EJEMPLOS
NaCl, CaCl2
CH4, CO2, H2O
Mg, Al, Fe, Zn
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
EN AGUA