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Formulación y nomenclatura química inorgánica Introducción
Sabemos que toda la materia existente es el resultado de combinaciones de los elementos de la Tabla
Periódica. Actualmente se conocen millones de compuestos químicos y cada uno de ellos tiene un nombre
que lo identifica. A muchos compuestos se les dieron nombres comunes antes que se conocieran sus
composiciones, por ejemplo: agua, azúcar, sal. A lo largo de los años, los químicos diseñaron un sistema
adecuado para nombrar las sustancias químicas. Un nombre sistemático revela los elementos presentes
en un compuesto y, en algunos casos, cómo están dispuestos los átomos. La nomenclatura sistemática de
los compuestos recibe el nombre de nomenclatura química y sigue un conjunto de reglas. En 1921, se
reunieron por primera vez, un grupo de químicos que pertenecían a la Comisión de Nomenclatura de
Química Inorgánica de la IUPAC (Asociación Internacional de Química Pura y Aplicada) y desarrollaron
reglas para nombrar a los compuestos inorgánicos. Estas reglas son revisadas y actualizadas
periódicamente. Las normas que propone la IUPAC no son obligatorias en sentido estricto, pero es
recomendable ajustarnos cada vez más a ellas e ir abandonando otros sistemas de nomenclatura más
antiguos aun vigentes. Con la ayuda de algunas reglas nemotécnicas aprenderás a escribir y nombrar los
compuestos inorgánicos siguiendo las normas de la IUPAC, pero como las otras nomenclaturas están muy
arraigadas (pero en desuso en textos científicos), también las presentaremos en algunos casos. La
fórmula química. Tipos de fórmulas La composición de un compuesto está dada por su fórmula química.
Composición significa no solo los elementos presentes sino también la proporción en la cual se combinan
los átomos. Hay tres tipos principales de fórmulas químicas:
1. Fórmula empírica
2. Fórmula molecular
3. Fórmula estructural
Sustancias simples
Son aquellas sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos idénticos. En el caso de elementos
que son gases, suelen encontrarse en forma diatómica (N2, H2, O2). A veces ciertos elementos se
presentan en agrupaciones de distinto número de átomos, son las formas alotrópicas del elemento, (O2,
O3). Otras sustancias simples forman redes de un gran número de átomos. Tal es el caso de los metales
(en los que existe el enlace metálico) y de otras sustancias simples como el grafito, el diamante, el silicio,
etc. Estas sustancias se representan mediante el símbolo del elemento; es decir, el símbolo Al, representa
un elemento, pero también la sustancia simple: el metal aluminio. Con el símbolo Sb representamos el
elemento antimonio y también el metaloide antimonio. Los gases nobles son gases monoatómicos y se
representan mediante el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe. Nomenclatura sistemática Se usan
prefijos (di, tri, tetra, etc.) delante del nombre del elemento para indicar la cantidad de átomos que forman
la molécula.
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Combinaciones binarias del oxígeno
Los óxidos son combinaciones binarias del oxígeno en estado de oxidación –II con otros elementos. De
acuerdo con sus propiedades “ácido-base”, los óxidos se clasifican en:
 Óxidos básicos.

Óxidos ácidos.

Óxidos anfóteros o anfotéricos: con propiedades de óxidos ácidos y básicos.
Otros óxidos: son los que prácticamente no muestran carácter ácido ni básico.
Óxidos básicos
Son combinaciones del oxígeno con los metales. El oxígeno actúa con número de oxidación -II Para
formular, siguiendo las recomendaciones de la IUPAC, se escribe primero el símbolo del metal y luego el
del oxígeno y se agregan los subíndices necesarios a la derecha de los símbolos de tal manera de
compensar los números de oxidación y lograr que la suma algebraica de los mismos sea igual a cero. Li2O,
MgO, Al2O3, SnO2.
Óxidos ácidos
Son combinaciones del oxígeno con No metales o con metales de transición en estados de oxidación
superiores. Por ser el oxígeno el segundo elemento más electronegativo, los no metales actuarán con
número de oxidación positivo. Por tanto para formular óxidos ácidos, se escribirá primero el símbolo del No
metal o metal de transición y a continuación el símbolo del oxígeno. Luego, de ser necesario, se agregarán
subíndices a la derecha de los símbolos de tal manera de lograr la compensación de números de
oxidación, haciendo que la suma algebraica de los mismos sea igual a cero: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
Nomenclaturas Sistemáticas
La IUPAC propone dos nomenclaturas para los óxidos y no distingue por su nombre un óxido básico de un
óxido ácido, estas son:
a) Nomenclatura Estequiométrica
b) Nomenclatura de Stock.
En la “nomenclatura estequiométrica se emplean prefijos griegos: mono, di, tri, tetra, etc. para indicar las
proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula. El prefijo mono puede omitirse si no es
necesario y no se indica delante del nombre del metal o el no metal. Si el elemento metálico tiene un único
estado de oxidación, no es necesario usar prefijos. Na2O óxido de sodio, CaO óxido de calcio, FeO
monóxido de hierro, Fe2O3 trióxido de dihierro.
En el caso que el metal o No metal posea más de un estado de oxidación, cuando actúe con +I puede
omitirse el prefijo mono delante de la palabra óxido:
Cu2O óxido de dicobre
CuO monóxido de cobre
N2O óxido de dinitrógeno
NO monóxido de nitrógeno
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La Nomenclatura de Stock (o Numerales de Stock) nombra a los óxidos indicando la valencia del
elemento, en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si en el
compuesto interviene un elemento cuya valencia es constante, no es necesario indicarlo.
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
Cl2O óxido de cloro (I)
Cl2O3 óxido de cloro (III)
Cl2O5 óxido de cloro (V)
Cl2O7 óxido de cloro (VII)
La IUPAC considera no recomendable el sistema de nomenclatura tradicional o nomenclatura “antigua”,
todavía en uso, que emplea sufijos oso o ico para indicar que el elemento combinado con el oxígeno actúa
con el menor o el mayor número de oxidación respectivamente. Utilizaremos preferentemente la
nomenclatura de Stock para óxidos básicos y la nomenclatura estequiométrica para óxidos ácidos.
Nomenclatura Tradicional
Óxidos Básicos:
Para metales con un único estado de oxidación se nombran con la siguiente secuencia:
Óxido de ...( nombre del elemento)
K2O óxido de potasio
SrO óxido de estroncio
Al2O3 óxido de aluminio
Para metales con dos estados de oxidación se los distingue empleando sufijos: oso para el menor estado
de oxidación; ico para el mayor estado de oxidación.
Cu2O óxido cuproso
CuO oxido cúprico
SnO óxido estannoso
SnO2 óxido estánnico
Óxidos Ácidos
Se los designa como anhídridos, siguiendo la siguiente secuencia: Cuando el no metal tiene un
único estado de oxidación:
Anhídrido...( raíz del nombre del elemento) ico
CO2 anhídrido carbónico
B2O3 anhídrido bórico
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Cuando el no metal tiene dos estados de oxidación:
SO2 anhídrido sulfuroso
SO3 anhídrido sulfúrico
En el caso de los halógenos, que tienen cuatro estados de oxidación:
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido cloroso
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico
Combinaciones binarias del hidrógeno
El hidrógeno tiene un comportamiento particular: puede ceder fácilmente su único electrón pero también
puede aceptar un electrón de otro átomo y adquirir la configuración electrónica del helio. De acuerdo con
este comportamiento, en sus combinaciones binarias, a veces actúa con número de oxidación +I y otras
veces, con número de oxidación –I.
Hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y teluro. Estos compuestos
al disolverse en agua dan soluciones ácidas. En ellos el hidrógeno representa la parte más electropositiva
(número de oxidación +I) por lo tanto, los elementos con los que se combina actuarán con número de
oxidación negativo.
Para formular un hidrácido se escriben los símbolos de los elementos en orden creciente de
electronegatividades (primero el hidrógeno y luego el otro no metal) y si es necesario, se escriben
subíndices numéricos para lograr que la suma de los números de oxidación sea cero. Para nombrarlos
primero se nombra el elemento más electronegativo, terminado en uro y finalmente se dice de hidrógeno.
(raíz del nombre del elemento)uro de hidrógeno
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En solución acuosa en cambio se sigue el siguiente esquema:
Hidruros metálicos
Son combinaciones del hidrógeno (actúa con número de oxidación -I) con los metales (número de
oxidación positivo).La clasificación de hidruros es muy amplia y escapa los alcances de este curso, pero
desde el punto de vista de la formulación, no hay diferencias entre unos y otros. Para formular, se escribirá
primero el símbolo del metal (más electropositivo) y a continuación el símbolo del hidrógeno (más
electronegativo) y cuando sea necesario se agregarán subíndices para compensar los números de
oxidación. Para nombrarlos se sigue la siguiente secuencia:
Hidruro de .......(nombre del elemento)
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