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Las columnas verticales reciben el nombre de GRUPOS. Están
ordenados en grupos A y B. Los GRUPOS se indican con
números romanos.
Grupos A
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
IA - Metales alcalinos
IIA - Metales alcalinotérreos
IIIA - Térreos
IVA - Carbonoides
VA - Nitrogenoides
VIA - Calcógenos
VIIA - Halógenos
VIIIA- Gases Nobles
Grupos B
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Elementos de transición
propiamente dichos.
Elementos de transición interna
(Lantánidos o tierras raras y
Actinidos)
La clasificación periódica moderna
utiliza para los grupos numeración
arábiga correlativa desde 1 a 18.
GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes,
ya que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia (última
capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo
Por ejemplo, los elementos del grupo 17:
Configuración electrónica
Elemento
Flúor
1s2 2s2 2p5
Cloro
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bromo
Yodo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Configuración
más externa
ns2 np5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con la configuración electrónica de
su capa de valencia
3.- Metales de transición
Están situados en la parte central del sistema periódico, son los elementos de los
grupos B, cuya principal característica es que tienen el subnivel d parcialmente
ocupado. Presentan una configuración electrónica externa ns (n-1)d.
Ejemplo:
Sc; Z=21 = [ Ar] 4s2 3d1
4.- Metales de transición interna (Lantánidos y Actínidos
Estos elementos presentan el subnivel f parcialmente ocupado y su configuración
electrónica externa es del tipo ns (n-2)f.
Lantánidos (números atómicos desde 58 al 71), se está ocupando el subnivel 4f.
Actínidos (números atómicos desde 90 al 103) se está ocupando el subnivel 5f.
TENDENCIAS
PERIÓDICAS
» RADIO ATÓMICO
Definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de
dos átomos iguales en un elemento puro (radio metálico), o
la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos que
se encuentran formando una molécula homonuclear (radio
covalente).
74 pm
372 pm
186 pm
Átomos de elementos metálicos
enlazados
37 pm
Átomos enlazados de hidrógeno
no metálico
» RADIO IÓNICO
ION: átomo o grupo de átomos que tienen
una carga positiva o negativa.
186 pm
Átomo de
sodio Na
[Ne]3s1
95 pm
Ion sodio
Na+
[Ne]
Formación de
un ion positivo
Formación de un ion negativo
100 pm
181 pm
Átomo de cloro (Cl)
Ion cloro Cloruro (Cl-)
[Ne]3s23p5
[Ne]3s23p6 o [Ar]
Generalmente aumenta
Los iones positivos disminuyen
Los iones
negativos
disminuyen
TENDENCIAS EN LOS
RADIOS IÓNICOS
»ENERGÍA DE IONIZACIÓN«
§ Es la energía necesaria para remover
un electrón de un átomo gaseoso.
§ La energía necesaria para remover el
primer electrón de un átomo se denomina
primera energía de ionización, la energía
necesaria para remover el segundo
electrón del un átomo es la segunda
energía de ionización y así sucesivamente.
Generalmente disminuye
TENDENCIAS EN LA
PRIMERA IONIZACIÓN
Generalmente aumenta
§
REGLA DEL OCTETO
§
Los átomos tienden a perder, ganar o
compartir electrones para adquirir un
juego de ocho electrones de valencia.
Orbitales s y p llenos= ESTABILIDAD
Los elementos del primer periodo son la
excepción a la regla.
»ELECTRONEGATIVIDAD«
§ Capacidad relativa de los átomos de un
elemento de atraer electrones a un enlace
químico.
§ Las unidades de electronegatividad se
denominan Paulings.
§ El Fluor es el elemento más
electronegativo, con un valor de 3.98. El
cesio y el francio son los elementos
menos electronegativos, son valores de
0.79 y 0.70 respectivamente
Generalmente disminuye
Generalmente aumenta
Valores de electronegatividad en Paulings
Algunas propiedades físicas de metales y no-metales
METALES
NO METALES
1.- La elevada conductividad eléctrica
disminuye al aumentar la temperatura
1.- Mala conductividad eléctrica (excepto el
carbono en forma de grafito)
2.- Alta conductividad térmica
2.- Buenos aislantes térmicos (excepto el
carbono en forma de diamante)
3.- Gris metálico o brillo plateado*
3.- Sin brillo metálico
4.- Casi todos son sólidos**
4.- Sólidos, líquidos y gases
5 Maleables (pueden laminarse para formar
placas)
5.- Quebradizos en estado sólido
6.- Dúctiles (pueden formar alambres)
6.- No dúctiles
7.- El estado sólido se caracteriza por enlaces
metálicos
7.- Moléculas con enlace covalente.
*Excepto el cobre y oro
** Excepto mercurio, cesio y galio se funden
fácilmente
Algunas propiedades químicas de metales y no-metales
METALES
NO METALES
1.- Las capa externa contiene pocos
electrones, por lo general 3 o menos.
1.- La capa externa contiene cuatro o más
electrones*
2.- Energías de ionización bajas
2.- Energías de ionización altas
3.- Afinidades electrónicas ligeramente
negativas o positivas
3.- Afinidades electrónicas muy negativas
4.- Electronegatividades bajas
4.- Electronegatividades altas
5.- Forman cationes perdiendo electrones
5.- Forman aniones ganando electrones
6.- Forma compuestos iónicos con los nometales y covalentes con algunos no-metales
6.- Forman compuestos iónicos
metales** y compuestos moleculares
* Excepto el Hidrógeno
** Excepto los gases nobles
con