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Unidad I
ENLACE QUIMICO
INTERACCIONES MOLECULARES
Estructura Atómica y Ordenamiento Electrónico
Propiedades Periódicas
Fuerzas Intramoleculares (Enlace Químico)
Fuerzas Intermoleculares (Ej. Puentes de Hidrógeno)
Interacciones Hidrofílicas e Hidrofóbicas
NUMEROS CUANTICOS
Nº CUÁNTICO
Número cuántico
principal
Número cuántico
secundario o
azimutal
LETRA
n
l
Número cuántico
magnético
m
Número cuántico
de spin
s
DESCRIPCIÓN
Puede tomar todos los valores de los
números naturales.
1(k), 2(l), 3(m), 4(n), 5(o) …
Número de Electrones totales
NIVEL o CAPA
tamaño
Toma valores entre 0 y n - 1.
Así, si n = 3, l = 0,1,2.
l = 0 = s, l = 1 = p, l = 2 = d, l = 3 = f
SUBNIVEL o
SUBCAPA
forma
Toma los valores entre 0 y l .
ORBITAL
orientación
Número de Electrones en el orbital
Forma del orbital
Nivel de energía
DETERMINA
Si l = 2, m = -2,-1,0,1,2.
Sus valores son ±
1/2
SPIN
giro
Número de
identificación
del electrón!!!
¿Cómo ordenar los electrones en esos niveles de energía,
orbitales, capas y subcapas?
Regla de Hund
Cuando se
distribuyen
electrones en
orbitales con la
misma energía:
solo se debe
acomodar un
electrón en cada
orbital antes de
colocar dos en
alguno de ellos.
Basado en
propiedades
magnéticas
CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO
CARBONO
Estado Fundamental
N=6
2 e- para interactuar
1s2
↑↓
0
2s
2s21
↑↓
0
2s2 2p2
2p
2p23
2px
2py
2pz
↑
-1
↑
1
↑
0
La Valencia indica los electrones que puede
compartir con otros átomos, es decir, la cantidad de
enlaces que puede formar.
Capacidad Combinativa de los Átomos
Estado Excitado
4 e- para interactuar
TETRAVALENTE
2s1 2px1 2py1 2pz1
Nitrogeno N=7 (n=2, l=0,1, m=-1,0,+1)
2s2 2p3
Oxigeno
2s2 2p4
O=8 (n=2, l=0,1, m=-1,0,+1)
Oxígeno
Nitrógeno
1s2 2s2 2p
2p34
2px 2py 2pz
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
↑
0
0
-1
1
0
1s2 2s2 2p3
2px 2py 2pz
↑↓ ↑↓
↑
↑
↑
0
0
-1
1
0
Los electrones de la última capa de energía pueden interactuar con otros átomos.
G. Lewis propuso en 1916 que el enlace entre átomos se
“comparten” los pares de electrones externos, y consideró que
los electrones no compartidos también de aparean.
También indico la estabilidad de los grupos de ocho electrones.
REGLA DEL OCTETO.
En 1919, I.
Langmuir sugirió el nombre de Enlace Covalente para
un par compartido de electrones
Si los átomos se diferencian en su
configuración electrónica,
¿debemos conocer todas las posibilidades
de enlace? NO!
TABLA PERIODICA MODERNA
Mendeleïev, químico ruso,
presenta una primera versión
de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las
semejanzas de los elementos. El
se dio cuenta de que clasificando
los elementos según sus masas
atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que
concierne a ciertas propiedades de
los elementos. La primera tabla
contenía 63 elementos.
Valencia: Electrones
que se pueden compartir
Ion: Se forman por
pérdida de los electrones
con mayor número
cuántico principal
n=4,
E= – 82kJ/mol
n=3,
E= – 146kJ/mol
n=2,
E= – 328kJ/mol)
n=1,
E= – 1312kJ/mol
-
Na+
Cl
Ión Sodio
Ión Cloruro
Afinidad Electrónica: Energía necesaria para separar
un electrón de otro átomo con una configuración
electrónica determinada
La posibilidad de
formar un octeto de
electrones en el
último número
cuántico ocupado
Regla del Octeto…
Energía de Ionización: Energía necesaria para
sacar al electrón ligado con menor fuerza de un
átomo.
Es decir, con un mayor número cuántico principal la
energía de Ionización disminuye
Electronegatividad.
La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones
que participan en un enlace químico. Escala entre 0 hasta 4. (L. Pauling)
La polaridad del enlace depende de la diferencia entre los valores
de electronegatividad de los átomos que lo forman.
TIPOS DE ENLACE
ΔE
Variación de la
Electronegatividad
Na+
-
Cl
Enlace Iónico:
El electrón es
separado de uno
de los átomos
Iónico
1,7
Enlace Covalente:
el electrón es
compartido entre los
Polar
0,4
átomos
No Polar
0
Na+
-
Cl
ENa = 0.9
ΔE
Iónico
Hidrógeno
Cloro
EH = 2.1
1,7
C. Polar
0,40
C. No Polar
ECl = 3.0
0
ENLACES PI
ENLACES SIGMA
Electronegatividad  Configuración Electrónica
Como pasamos de una simple partícula llamada átomo, a
combinaciones de elementos que forman diferentes enlaces y
permite la formación de todo lo que nos rodea, las cosas
macroscópicas… La Química Orgánica nos ayudan a
comprender el salto entre lo inerte hacia los compuestos que
generan la vida, y ese camino lo continua la Bioquímica
Átomo de Rutherford
Biomecánica y
Robótica
implementados en
Transplante de
órganos
CLASE MARTES 9/6/9. Periodicidad
Relación entre Configuración Electrónica y la Tabla Periódica
Valencia. Ión.
Afinidad Electrónica. Energía de Ionización.
Electronegatividad
Tipos de Enlace según Variación de electronegatividad.
Enlace Covalente. Enlace Iónico.
Tipos de Enlace según combinación de orbitales.
Enlace Sigma y Pi.
DELEGADO DE LA SECCION. NOMBRE:
Karenina Janus
CLASE MIERCOLES 10/6/9.
Enlace Coordinado.
Tipo de Enlace según Hibridación de Orbitales.