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Nombre ________________________________
fecha_______________Grupo _______
Ciencias Físicas-Profa. Eliana Bendezú
Examen # 6
Los elementos y la tabla periódica
I.
Escoge la mejor contestación.
1) Los elementos son materiales:
a. coloides
b. compuestos
c. homogéneos
d. heterogéneos
(1 punto c/u)
2) El elemento es una :
a. mezcla coloide
b. mezcla heterogénea
c. sustancia que se puede dividir en otra sustancia
d. sustancia que no se puede dividir en otra sustancia
3) Al unirse dos elementos o más forma un compuesto. El tipo de enlace donde
comparten electrones es el:
a. iónico
b. covalente
c. básico
d. acídico
4) La tabla periódica fue originada y organizada de acuerdo a las propidades de los
elementos por el científico:
a. Dalton
b. Rutherfor
c. Thomson
d. Mendeleev
5) La tabla periódica actual organiza los elementos de acuerdo a:
a. sus colores
b. propiedades
c. su masa atómica
d. su número atómico
6) La partícula del átomo con carga negativa es:
a. el electrón
b. el protón
c. el neutrón
d. la nube de electrones
7) La partícula del átomo con carga positiva es:
a. el electrón
b. el protón
c. el neutrón
d. la nube de electrones
8) La partícula del átomo con carga neutral es:
a. el electrón
b. el protón
c. el neutrón
d. la nube de electrones
9) Unidad
a.
b.
c.
d.
de masa atómica (uma) de un átomo es una unidad de medida igual que:
litro
kilo
deci
mili
10) Los niveles de energía están organizados en
a. el núcleo.
b. los protones.
c. la nube de protones.
d. la nube de electrones.
11) Forma
a.
b.
c.
d.
de expresar un compuesto se utiliza
subíndice.
estructura.
la fórmula química.
configuración electrónica.
12) Un elemento se puede comportar como una molécula por ejemplo:
a. Si
b. N3
c. HBr
d. NO3
13) Un átomo de carbono tiene 6 protones y 6 neutrones. Su número de masa es
a. 6
b. 12
c. 36
d. 48
14) El grupo en la tabla periodica determina el número
a. de átomos.
b. de oxidación.
c. de niveles de los átomos.
d. de electrones en el último nivel.
15) Los elementos, cuyos átomos tienen el mismo número de protones, pero
a. igual número masa es un isótopo.
b. diferente número neutrones es un isótopo.
c. igual número de neutrones es un isótopo.
d. diferente número de electrones es un isótopo.
II.
Identifica si es un isótopo o no. Calcula los neutrones para cada elemento. Evidencia
en una hoja en blanco tus cálculos. Puedes utilizar la tabla periódica.(15pts)
16)
17)
18)
19)
20)
III.
Sustancia
21)
22)
23)
24)
25)
26)
27)
28)
29)
IV.
30)
31)
32)
33)
V.
2
1 H
3
1 H
14
6 C
117
Sn
50
119
Sn
50
Marca con una x las siguientes sustancias en elemento o compuestos y en en la hoja
molécula o no molécula . (18 pts)
Elemento
Compuesto
Molécula
No molécula
C
CO2
H2O
N2
HCl
Be
O2
CH4
Al
Escribe los elementos que componen cada compuesto y la proporción de átomos.
(22 pts)
NH4
34) Ca3(PO4)2
NaSO4
35) CuSO4
FeO
36) H2O2
(NH4)3 PO4
37) CO
Calcula con los datos presentados en el recuadro para determinar el elemento
desconocido: (16 pts)
A) Completa los datos
Símbolo __Ar___
Nombre ________
NA ____________
MA_____40_____
p+______________
e-______________
n______________
Familia _________
Grupo (A)_______
Periodo_________
B) Cálculo de neutrones
B) Estructura atómica
VI.
Calcula con los datos presentados en el recuadro para determinar el elemento
desconocido: (16 pts)
A) Completa los datos
Símbolo __Ar___
Nombre ________
NA ____________
MA_____40_____
p+______________
e-______________
n______________
Familia _________
Grupo (A)_______
Periodo_________
B) Cálculo de neutrones
B) Estructura atómica