1
Download CLASE_4.2009
Document related concepts
Transcript
Química 2009 Clase Nº 4 Enlace Químico HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: • • • • Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis APRENDIZAJES ESPERADOS • Conocer y relacionar los diferentes tipos de enlaces químicos. • Conocer la geometría molecular de distintos compuestos químicos. ENLACE QUÍMICO Se basa en la VALENCIA del átomo Estructura de unión entre dos o más átomos 7N: 1s2 2s2 electrones Basado enpresentes regla del en el último octetoorbital Otorga estabilidad 2p3 5 electrones Grupo V A REGLA DEL OCTETO Los elementos representativos buscan mantener 8 electrones de valencia Metales pierden electrones No metales pierden o ganan electrones Baja carga nuclear efectiva Alta carga nuclear efectiva Zeff ESTRUCTURA DE LEWIS Representación gráfica de los electrones de valencia se distinguen Electrones no enlazantes Electrones de enlace TIPOS DE ENLACE Enlaces Interatómicos Enlace Iónico Unión entre iones de cargas opuestas Enlace Covalente Unión por “compartición” de electrones Enlace Metálico Unión entre átomos por electrones deslocalizados y móviles ENLACE IÓNICO Unión entre iones de cargas opuestas Se establece entre elementos con gran diferencia de electronegatividades Transferencia de electrones Metal No Metal IA – IIA VIA – VIIA 1,7 ENLACE COVALENTE Unión por “compartición” de electrones Núcleos y electrósferas de átomos se repelen entre sí Núcleos atraen electrósferas de átomos opuestos Unión existe si fuerza de atracción es mayor que fuerza de repulsión Enlace Covalente Apolar Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Coordinado ENLACE COVALENTE Enlace Covalente Apolar Δ E.N. ≈ 0 Polar Δ E.N. ≤ 1,7 núcleos ejercen una fuerza denúcleo atracción equivalente un tiene mas fuerza (enlace perfecto) que otro para atraer Coordinado electrones de enlace e.g. moléculas semonoelementales establecen dipolos También es(O un2, enlace diatómicas H2, N2) covalente polar Los electrones “compartidos” provienen de un solo átomo. GEOMETRÍA MOLECULAR Explica la forma tridimensional de la molécula Modelo de Repulsión de Electrones de la Capa de Valencia (VSEPR) Sin pares de electrones libres en el átomo central Electrones enlazantes mantienen equidistancia tipos de moléculas Con pares de electrones libres en el átomo central Electrones libres repelen a electrones enlazantes MOLÉCULAS SIN PARES DE ELECTRONES LIBRES BeCl2 BF3 CH4 PCl5 Cl Be Cl FBF F H H C H H Cl Cl P Cl SF6 F Cl Cl F FSF F F 2 pares de e- 3 pares de 4 pares de e- 5 pares de e- 6 pares de ede enlace e- de enlace de enlace de enlace de enlace 180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º Lineal Triangular Tetraédrica Bipirámide Octaédrica plana trigonal MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE SnCl2 Cl Sn Cl NH3 H N H PE=2 PL=1 HO H ángulo menor 120º PE=3 PL=1 Pirámide trigonal 107º PE=2 PL=2 Angular 105º H H2O Angular MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE SF4 F S F F F ClF3 F Cl F F BrF5 F F Br F F Balancín PE=3 PL=2 Forma de T PE=5 PL=1 Pirámide cuadrada PE=4 PL=2 Plano cuadrada F XeF4 F Xe F F PE=4 PL=1 F SÍNTESIS electrones de la última capa octeto otorga estabilidad Valencia enlace químico enlace iónico enlace covalente transferencia de electrones “compartición” de electrones CLAVES GUÍA QM-4 Pregunta Alternativa Habilidad 1 A Aplicación 2 D Análisis 3 C Conocimiento 4 E Comprensión 5 D Aplicación 6 C Aplicación 7 E Conocimiento 8 A Comprensión 9 B Comprensión 10 B Aplicación 11 C Análisis 12 D Análisis 13 A Análisis 14 C Aplicación 15 D Aplicación
