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FORMACION
DE COMPUESTOS COMPLEJOS
Molécula Neutra
ION CENTRAL
Interacción
Ácido – base
De Lewis
LIGANTE
LIGANTE
Ion
Máximo Número
Átomo
aceptor
Átomo
donador
MONODENTADO
Única posición
Número De
Coordinación
POLIDENTADO
Más de una posición
AGENTE
QUELANTE
CLASIFICACION DE COMPLEJOS
COMPLEJOS
QUELATOS
COMPLEJOS
MANONUCLEARES
Agente Quelante
+
Átomo Central
Un solo Átomo Central
+
Ligando
COMPLEJOS
POLINUCLEARES
Ligando
+
Más de un Átomo Central
COMPLEJOS puede intercambiar LIGANDOS
De forma RAPIDA
De forma LENTA
COMPLEJO
LABIL
COMPLEJO
INERTE
TEORIAS
WEGNER
POSTULADOS
1°avane enlace
dativo
Enlaces de valencia.
(Pauling) Covalente
Hibridación de
orbitales
Metal ligando comparten un par
De electrones aportados por el
ligando.
Se interpreto como una reacción ÁcidoBase de Lewis.Explica la energía de
enlace en metales no de transición.
de Lewis.
Explicaciones cualitativa ,
No explica cambios de
color.
Sirve para explicar
Estructuras formas
geométricas
Teoria electroatatica
simple
Ionica
Es la teoria electrostatica
simple
T.C.L
q1 * q2
r2
(cargas puntuales)
TCC (ELECTROSTATICA
MAS ELEVADA)
Es la TCC modificada para incluir
interacciones covalentes.
Primera: Valencia principal y secundaria
Ventajas:Permitio la primera
clasificación.
Desventajas: Equivocada des_
De el punto de
Vista de la natu_
Raleza.
Segunda: Cada metal posee un n° fijo de
Valencias secundarias
Tercera: Valencias principales da uniones
Con iones negativos.Valencias
secundarias
Se satisfacen con grupos negativos,
Neutros o positivas.
Cuarta: las valencias secundarias están diri_
gidas en el espacio alrededor del ion central.
Tiene en cuenta las energías de los orb “d”
Del ion metálico y el efecto que provocan
Sobre ella los ligandos.
Explica comportamientos magnéticos, espectros
De absorción,estabilida etc,explica colores de complejos
Con metales de transición..
Estudia las acciones del campo electrico creado po
Los ligandos sobre el ion metalico.
COMPLEJOS QUELATOS

La mayoría de los iones de los metales de
transición son susceptibles de recibir seis átomos
ligandos.Cuando un ligando puede unirse a un
ion metálico mediante más de un átomo.
Ag(NH2
CH2
CH2
CH2
CH2
2
.NH
.
H2N. .
Ag
NH2 )+
H2N
..
NH
..
+ Cu2+
2
H2N
.NH2
Cu2+
Enlace bidentado
Un ligando quelante simple es la
etilendiamina (H2NCH2CH2NH2
también llamada 1,2 diaminoetano)
cuya unión a un Ion metálico se
muestra en la figura. Se dice que la
etilendiamina es bidentada porque
une al metal a traces de dos átomos
ligandos.
COMPLEJOS QUELANTES

Estos complejos suelen presentar una estabilidad
normalmente superior a la de los complejos que contienen
ligandos monodentados; especial interés tienen los
complejos formados por los aniones de los ácidos
aminopolicarboxilicos (EDTA y similares ) que
frecuentemente contienen seis o mas átomos donantes:
O:
:O
C CH2 ..
N
-O C CH
2
-O
:O
CH2
CH2
.. CH2 C ON
CH2 C O-
anion etilendiamintetraacetato
(EDTA)
O:
EFECTO QUELATO

Generalmente, los ligandos polidentados forman complejos
metálicos mas estables que los formados por ligandos
monodentados similares. Por ejemplo la reacción de Cd2+ con dos
moléculas de etilendiamina es más favorable que la reacción del
mismo ion con cuatro moléculas de metilamina:
Cd2++ 2H2NCH2CH2NH2
Etilendiamina
..
Cd2++ 4 CH3NH2
Metilamina
NH2
NH2
Cd
H2N
2+
H2N
K = 2x1010
2+
CH3NH2
CH3NH2
Cd
K = 3x106
H2NCH3
H2NCH3