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Mª Ascensión Villar Fernández
mariascen_90@hotmail.com
1º Biotecnología
Antimonio
 Características generales
Formas alotrópicas
Aplicaciones:
 Usos metálicos
 Usos no metálicos
Abundancia y obtención
Efectos sobre la salud
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Características generales
Propiedades generales
Nombre
Antimonio
Símbolo
Sb (del latín Stibium)
Número atómico
51
Período
15
Serie química
Metaloide
Densidad
6’697 g/cm3
Apariencia
Gris plateado
Abundancia en la corteza terrestre
0’2 a 0’5 ppm



Sólido cristalino,
fundible y quebradizo
Conductividad eléctrica
y térmica bajas
Existe, ocasionalmente,
como elemento libre
Propiedades atómicas
Masa atómica
121’76 u
Radio medio
145 pm
Configuración electrónica
[Kr]4d105s25p3
Estados de oxidación
-3, 3, 5
Estructura cristalina
Romboédrico
Propiedades físicas
Estado
Sólido
Punto de fusión
903’78 K
Punto de ebullición
1860 K
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Formas alotrópicas
Presenta 4 formas alotrópicas:
 Antimonio amarillo o alfa-antimonio
 Antimonio negro
 Antimonio romboédrico ordinario o betaantimonio
 Antimonio explosivo
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Aplicaciones
• Debido a su dureza, fragilidad y carencia de maleabilidad, el
antimonio apenas tiene aplicaciones como metal por sí
mismo
• La mayoría de sus utilidades se basan en la propiedad de
que al enfriarse el antimonio líquido se expande mientras se
solidifica
• Aplicaciones generales:
–
–
–
–
–
Aleaciones metálicas
Baterías y acumuladores
Tipos de imprenta
Recubrimiento de cables
Cojinetes y rodamientos
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Aplicaciones
 Usos metálicos




Batería LA
Soldaduras suaves
Endurecedor del plomo usado en munición
Construcción de canales y barreras de humedad
 Usos no metálicos
 Trisulfuro de antimonio: retardante de la llama
 Trióxido de antimonio: polimerización del PET y
estabilizador del color
 En medicina por sus propiedades purgantes,
expectorantes y eméticas
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Abundancia y obtención
• Normalmente, aparece en forma de sulfuros. Su principal
mena es la estibina (Sb2S3)
• Dos formas de obtención:
– Reducción del óxido de antimonio (III) con coque:
2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
– Reducción directa del sulfuro de antimonio con hierro
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
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Efectos sobre la salud
 Si el aire respirado tiene altos niveles por períodos largos: irrita ojos
y pulmones
 Si la exposición continúa ocasiona daños respiratorios, cardíacos,
úlceras estomacales, vómitos severos…
 Se desconoce si puede provocar cáncer o fallos reproductores
 Se utiliza en bajas dosis para infecciones parasitarias

Nota: En el aire urbano las principales fuentes de antimonio son los combustibles de
vehículos, centrales eléctricas e incineradoras de basura.
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Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
• Principios de Química. Los caminos del
descubrimiento. Atkins-Jones, 3ª ed. Editorial
médica Panamericana
• http://www.lenntech.com/espanol/tablapeiodica/Sb.htm
• http://www.redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/pu
blicaciones/publi_rocas/antimonio.htm
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