Download enlace covalente no polar

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
SECCIÓN BIOQUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA
DRA YELITZA GARCÍA
ASPECTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
* Estructura del átomo.
* Principio de Incertidumbre de Heisemberg.
* Principios que rigen el ordenamiento de los edentro de cada átomo:
I.- Ley del Octeto.
2.- Ley de la mínima energía.
3.- Principio de exclusión de Pauli.
* Órbital Atómico.
* Números cuánticos.
UNIDAD I.
ENLACES QUÍMICOS e
INTERACCIONES
INTERMOLECULARES
1.- Definición
2.- Tipos de Enlace:
*Iónico
*Covalente
*Coordinado
*Metálico
Enlaces Químicos
ENLACES IÓNICOS
*Afinidad electrónica.
*Energía de Ionización.
*Electronegatividad.
*Ión
* Valencia
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un
átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica
de -1; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales
sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
De este modo, el flüor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un
electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.
Es la capacidad que tiene un átomo de retener los electrones de su última
capa.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en
su estado fundamental, para arrancarle un electrón, lo que hace que este
átomo que pierde un e- se convierta en ión.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí
durante el enlace con otro átomo.
Tabla periódica de la Electronegatividad
usando la escala de Pauling
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Período
1
H
2.1
He
2
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
3
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
4
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
5
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
6
Cs
0.7
Ba
0.9
Lu
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
7
Fr
0.7
Ra
0.9
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Uu
u
Uu
b
Uut
Uu
q
Uu
p
Uu
h
Uu
s
Uu
o
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la Tabla periódica de los elementos
y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en
la esquina superior derecha de la tabla.
ELECTRONEGATIVIDAD
Una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre
los electrones de otro.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos
determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.
Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede
determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus
Pauling:
Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
Covalente polar (diferencia menor a 1.7 y mayor 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior o igual a 0.4)
Diga que tipo de enlaces existen en las siguientes moléculas:
NaF
CH4
H2O
Cl2
ENLACES IÓNICOS
Grupo
1
2
*Afinidad electrónica.
*Electronegatividad.
*Energía de Ionización.
* Valencia
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
*Ión
14
15
16
17
18
Enlace Iónico es la interacción de tipo electrostático que se
produce entre dos iones con signos contrarios.
Período
1
H
2.1
Estos iones se originaron de la transferencia total de e- de un He
átomo a otro para alcanzar su estabilidad.
2
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
3
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
4
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
5
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
6
Cs
0.7
Ba
0.9
Lu
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
7
Fr
0.7
Ra
0.9
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
ENLACE IÓNICO
Na+--------- ClZ=11
Z=17
E= 0,9
E=3,0
1S2
2S2
2P6
3S1
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
2px2 2py2 2pz2
NaCl
3S1
Transferencia de electrones de
un átomo a otro.
∆E > 1,7
NaCl (Sal común)
El Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio.
Realizar los siguientes ejercicios:
a) NaF
b) MgO
c) KCl
CaO (Cal)
d) Cl2
ENLACE COVALENTE
Se forma por compartimiento de pares de
electrones.
Cl-Cl ; O=O ; N=N
Hay solapamiento de Orbitales Atómicos para
formar los Orbitales Moleculares: sigma y pi
ENLACE COVALENTE
Orbitales Atómicos
Orbitales Moleculares
Cl-Cl
O=O
ENLACE COVALENTE NO
POLAR
∆E = 0
a 0,4
Cuando los átomos que constituyen la
molécula son iguales:
H-H ; Cl-Cl ; O=O ; N=N
los pares de electrones
compartidos se encuentran a
igual distancia de los núcleos
ENLACE COVALENTE POLAR
∆E > 0,4 y < 1,7
Los átomos comparten un par
de electrones, los cuales
están distribuidos en forma
desigual en la molécula.
CL
E=2,1
E=3,0
ENLACE COVALENTE POLAR
TIPOS DE
MOLÉCULAS
¿Es condición necesaria y
suficiente tener uniones polares
para que la molécula sea polar
permanentemente?
Consideremos dos casos
diferentes:
a- Molécula diatómica
b- Molécula poliatómica
CO momento dipolar= 1,0 es
polar
CO2 momento dipolar= 0 es
no polar
Molécula
Momento dipolar
CO2
CCl4
CH4
CH3Cl
H2O
CH3OH
0
0
0
1,8
1,9
1,7
ENLACE COORDINADO O DATIVO
En este enlace se combinan
los orbitales de las capas de
valencia de ambos átomos; la
diferencia es que sólo uno de los
átomos aporta los 2 electrones y
queda con carga positiva.
El enlace covalente coordinado se
representa con una flecha que sale
del átomo que cedió el par de
electrones:
S
O
Características del enlace
covalente coordinado.
Una vez formado es idéntico a los
demás enlaces covalentes.
ENLACE COORDINADO O DATIVO
Este enlace consiste en la compartición de un par de electrones entre
dos átomos, donde dicho par es proporcionado por uno de los elementos
enlazados.
Decir que tipos de enlace presenta la
siguiente molécula:
HNO3
En la representación de un
compuesto empleando fórmulas
desarrolladas el enlace covalente
coordinado se índica mediante
una flecha apuntando hacia quién
recibe el par electrónico de
enlace, el H2SO4 y el HNO3
presentan este tipo de enlace.
GRACIAS
Quién a Dios tiene Nada le falta…
Solo Dios Basta