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ELEMENTOS QUIMICOS
Iridio
Amaranta Úrsula Armesto Jiménez
e-mail: akhesa_666@hotmail.com
IRIDIO
ORIGEN
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Descubridor:
Smithson Tennant
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Lugar:Inglaterra
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Año:1804
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Naturaleza
iridiscente
CARACTERÍSTICAS
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Elemento metálico de
transición
Blanco,frágil y
extremadamente duro
Muy inerte,resiste incluso el
agua regia
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Punto de fusión:2140ºC
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Punto de ebullición:4130ºC
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Densidad: 22'4 gr/ml
OBTENCIÓN
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Representa el 1x10-7% en peso de la corteza. Se
encuentra en tan infimas proporciones debido a su
afinidad por el hierro, con lo que se encuentra en el nucleo
terrestre en su gran mayoría.
Debido a su escasez es muy caro.
Se encuentra junto con el platino y los otros metales del
subgrupo en depósitos aluviales.
También se halla en los depósitos de minerales de níquel,
obteniéndose como subproducto de la minería de este
metal.
Es muy dificil de trabajar debido a su dureza.
COMPUESTOS PRINCIPALES
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Tricloruro de Iridio, IrCl3: Verde e insoluble en
agua.
Cloruro de Iridio (IV) y sodio, Na2IrCl6.6H2O:
Sólido cristalino, negro, soluble en agua.
Cloruro de iridio (III) y sodio, Na3IrCl6.12H2O:
Sólido cristalino, verde oliva, soluble en agua.
Cloruro de iridio (IV) y amonio, (NH4)2IrCl6:
Sólido cristalino, color rojinegro, relativamente
insoluble.
ALEACIONES Y APLICACIONES
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Iridio-Platino: Contactos eléctricos,artículos
joyería y de orfebrería,agujas hipodérmicas.
Se utilizo por su estabilidad como prototipo de
kilogramo (Platino 90%-Iridio 10%).
Iridio-Osmio:Puntas de estilográficas y brújulas.
Iridio-Wolframio: Muelles resistentes a altas
temperaturas.
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Iridio-Rodio: Pares termoeléctricos.
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Isótopo 192Ir.
PRECAUCIONES
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Sobre la salud:
Puede irritar los ojos y la piel a su contacto,y el
estómago y los pulmones si es ingerido o inhalado.
Sobre el medio ambiente:
-Contamina las aguas.
-Espontáneamente inflamable en el aire
(pirofórico).