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Configuraciones electrónicas
Orbitales
• Es un concepto asociado al modelo
mecanocuántico del átomo. PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE.
• Es una región en la que la probabilidad de
encontrar al electrón es superior al 95%
• Se llaman así como sustitución del concepto de
órbita del modelo atómico de Bohr
• Se usan como las capas del modelo de Bohr, se
considera que están “vacios” y se van llenando de
electrones según los que tenga el átomo
Forma y nº de orbitales
• http://www.educaplus.org/play-234Orbitales-at%C3%B3micos.html
• Habrás observado:
– Que un orbital 1s es menor que un 2s, pero ambos
son esféricos. Todos los orbitales designados por
la misma letra tienen igual forma.
– Que hay 3 orbitales p, 5 orbitales d, 7 orbitales f…
Configuración electrónica
• Iremos añadiendo electrones a los orbitales,
de tal forma que sólo puede entrar 2
electrones en cada orbital.
• Al haber 3 orbitales p, en éstos caben 6 e, y 10
en los d, y 14 en los f.
• El orden de energia de los orbitales (y por
tanto de llenado) lo indica el diagrama de
Moller
Diagrama de Moeller
Interactivos
• Hacer configuraciones electrónica de los
elementos de la tabla periódica:
– http://www.educaplus.org/play-73Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
• Configuraciones de elementos al azar,
incluidos iones:
– http://www.educaplus.org/play-333-Ejercicios-deconfiguraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
Para practicar lo ya visto
• Z, A, nº de electrones, carga del átomo…
– http://www.educaplus.org/play-85Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-eiones.html
• Construye átomos, iones e isótopos:
– http://www.educaplus.org/play-74-Constructorde-%C3%A1tomos.html
Tabla periódica
• Interactiva, con una gran cantidad de
información:
– http://www.ptable.com/?lang=es#
• Otra con una breve historia del
descubrimiento de cada elemento:
– http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/
• Una en pdf con mucha información:
– http://www.bioygeo.info/pdf/SisPer.pdf
Posición, propiedades y configuración
de los elementos