Download Modelo atómico de Bohr

Nació el 7 de octubre de
1885 en Copenhague,
Dinamarca.
Falleció el 18 de noviembre
de 1962 (77 años) en
Copenhague, Dinamarca.
Fue un físico y químico
que introdujo la teoría de
las orbitas cuantificadas.
Se considero como uno
de los padres de la
bomba atómica.
BOMBA ATÓMICA:
El elemento químico bohrio se
denominó así en su honor, al
igual que el asteroide 3948
Bohr descubierto por Poul
Jensen.
Basándose en las teorías
de Rutherford (átomo
de Rutherford) publicó
su modelo atómico
(Modelo atómico de
Bohr) en 1913.
Fue autor de varios
libros de divulgación
y reflexión.
En 1913, Niels Bohr alcanzó
celebridad mundial dentro
del ámbito de la física al
publicar una serie de
ensayos en los que revelaba
su particular modelo de la
estructura del átomo.
El modelo de Bohr es muy simple y
recuerda al modelo planetario de
Copérnico, los planetas
describiendo órbitas circulares
alrededor del Sol.
Bohr intentaba realizar un
modelo atómico capaz de
explicar la estabilidad de
la materia y los espectros
de emisión y absorción
discretos que se observan
en los gases.
Describió el átomo de
hidrógeno con un
protón en el núcleo, y
girando a su alrededor
un electrón.
El modelo lo realizó para
explicar cómo los
electrones pueden tener
órbitas estables alrededor
del núcleo y por qué los
átomos presentaban
espectros de emisión
característicos (dos
problemas que eran
ignorados en el modelo
previo de Rutherford).
En este modelo los electrones
giran en órbitas circulares
alrededor del núcleo, ocupando
la órbita de menor energía
posible, o la órbita más cercana
posible al núcleo.
Bohr supuso que los
electrones solamente
se podían mover en
órbitas específicas,
cada una de las
cuales caracterizada
por su nivel
energético.
Cada órbita puede
identificarse mediante un
número entero “n” que toma
valores desde 1 en adelante.
A número “n” se le llama
nombre de Número Cuántico
Principal.
Admite la presencia de un
núcleo positivo que
contiene, prácticamente,
toda la masa del átomo,
donde se encuentran
presentes los protones y
los neutrones.
En resumen podemos decir
que los electrones se disponen
en diversas órbitas circulares
que determinan diferentes
niveles de energía.
Siempre que el electrón se
mantenga en la órbita que le
corresponde, ni gana ni pierde
energía.
¤ El electrón no puede girar en
cualquier órbita, sino sólo en un
cierto número de órbitas estables.
En el modelo de Rutherford se
aceptaba un número infinito de
órbitas.
¤ Las órbitas son estacionarias.
¤ Cuando un átomo estable sufre una
interacción, como puede ser el impacto
de un electrón o el choque con otro
átomo, uno de sus electrones puede
pasar a otra órbita estable o ser
arrancado del átomo.
¤ Cuando el electrón gira en
estas órbitas no emite
energía.
A él asistieron casi
todos los que en el
siglo XX dejaron una
huella en el
trascendental
cambio que trajo a
la ciencia el
descubrimiento de
los átomos.
Primer Congreso Solvay, celebrado en 1911
• Es eléctricamente neutro.
• Existe una concentración de carga electica positiva y electrones.
• El átomo es una estructura estable.
El modelo atómico de Bohr también tuvo que ser
abandonado al no poder explicar los espectros de átomos
más complejos. La idea de que los electrones se mueven
alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser
desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están
basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr
contribuyó a desarrollar.