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Modelos Atómicos
Indice.
 Introducción
 Modelos atómicos:
Antigua Grecia
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Actual
 Resumen
 Conclusión
 Preguntas






Introducción.
Los modelos son aproximaciones de la realidad,
dotados de
parámetros, características y
simplificaciones que permiten comprender lo
sustancial de la materia, por lo tanto no es
perfecto, debe ser sometido a pruebas que
interpreten las observaciones y posean capacidad
de predicción.
Debido a que la química se sustenta en la estructura
de átomos y moléculas de tamaños extremadamente
pequeños y muy lejanos a una visión directa, nuestra
comprensión de ella está ligada a la formulación de
modelos, se ha pasado de modelos iniciales muy
simples, por modelos erróneos que han inducido a
apreciaciones equivocadas, hasta modelos exitosos.
Vivimos una época en la cual el modelo
mecanocuántico tienen un reconocimiento universal,
porque interpreta la mayoría de los fenómenos
conocidos, sin embargo, esto no significa que el
modelo sea definitivo, pueden surgir nuevas
observaciones y experimentos que en el futuro
induzcan a cambiar las teorías actuales y abarcar
una comprensión más completa de la materia.
Indice
Antigua Grecia.
450 a.C
Cinco siglos antes de
Cristo, los filósofos griegos
se preguntaban si la
materia podía ser dividida
indefinidamente
o
si
llegaría a un punto, que
tales
partículas,
fueran
indivisibles.
Demócrito.
460 a.C. - 370 a.C.
Abdera - Grecia
Consideró que la materia
estaba
constituida
por
pequeñísimas partículas que
no podían ser divididas en
otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en
griego
quiere
decir
"indivisible".
Atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.
Empédocles.
Postuló que la materia
estaba formada por 4
elementos: tierra, aire,
agua y fuego.
495 a.C – 435 a.C.
Agrigento - Sicilia
Aristóteles.
Postula que la materia está
formada por 4 elementos,
pero niega la idea de
átomo, hecho que se
mantuvo hasta 200 años
después en el pensamiento
de la humanidad.
384 a.C.- 322 a.C.
Estagira - Grecia
Indice
Modelo Atómico de Dalton.
(1808)
La imagen del átomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, es la de
minúsculas
partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre
sí en cada elemento
químico.
Dalton.
Los átomos
son
partículas
indivisibles e
invisibles
Los átomos
que forman
los
compuestos
son de dos o
más clases
diferentes
Teoría
Atómica
de
Dalton
1766 - 1844
Manchester - Inglaterra
Los átomos
que forman los
compuestos
están en una
relación de
números
enteros y
sencillos
Toda la
materia
está
formada
por
átomos
Los átomos
de un mismo
elemento
son de la
misma clase
y tienen
igual masa
Los cambios
químicos
corresponden
a una
combinación,
separación o
reordenamient
o de átomos
Indice
Modelo Atómico de Thomson.
(1897)
Dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de
materia
cargada
positivamente,
en
cuyo
interior estaban incrustados
los electrones.
“Budín de ciruelas”
Joseph J. Thomson.
1856 – 1940
Manchester – Inglaterra
Sugiere un modelo atómico
que tomaba en cuenta la
existencia
del
electrón,
descubierto por él en 1897.
Su modelo era estático, pues
suponía que los electrones
estaban en reposo dentro
del átomo y que el conjunto
era eléctricamente neutro.
Tubo de rayos catódicos de
Crookes.
Thomson
demostró
que dentro de los
átomos
hay
unas
partículas diminutas,
con carga eléctrica
negativa, a las que
llamó electrones.
Indice
Modelo Atómico de Rutherford.
(1911)
Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con los
electrones
girando
alrededor de un núcleo
central
cargado
positivamente.
“Sistema Planetario”
Rutherford.
Fue el primero en
describir el átomo con
un núcleo denso de
carga
positiva,
alrededor del cual giran
los electrones de carga
negativa.
1871 – 1937
Brightwater - Nueva Zelanda
Esquema del experimento de
Rutherford.
Problema del Modelo.
Contradecía las leyes
del electromagnetismo
por las que las partículas
cargadas
en
movimiento
deberían
emitir
fotones
continuamente. Por ello
los electrones deberían
perder energía y caer al
núcleo del átomo.
Indice
Modelo Atómico de Bohr.
(1913)
Propuso
un
nuevo
modelo atómico, según
el cual los electrones
giran
alrededor
del
núcleo en unos niveles
bien definidos.
Bohr.
Los electrones en
las órbitas más
cercanas al núcleo
tienen menor
energía que
aquellos
localizados en
órbitas más
alejadas
Los electrones
pueden moverse
de una órbita a
otra. Para esto
debe ganar o
perder una
cantidad exacta
de energía, un
cuanto de energía.
Cualquier electrón
en un átomo puede
tener sólo ciertos
valores de energía
permitidos. Esta
energía determina
qué órbita ocupa un
electrón.
1885-1962
Copenhague - Dinamarca
Los electrones en
los átomos están
localizados en
órbitas o niveles
de energía
alrededor del
núcleo.
Postulados de Bohr.
Indice
Modelo Atómico Moderno.
(1926)
Schrödinger.
Describe a los electrones
con funciones de onda.
Dicha
configuración
permite
obtener
la
probabilidad de que el
electrón se encuentre en un
determinado
punto
del
espacio.
1887 – 1967
Viena- Austria
De Broglie.
1892 – 1987
París - Francia
El punto de partida fue la
dualidad
en
el
comportamiento de la luz, que
en ciertos fenómenos se
manifiesta como onda y en
otros como partícula. Este
aspecto doble de la luz, le
sugirió la pregunta de si no
podía esperarse hallar una
dualidad del mismo orden en
los movimientos del electrón,
en el átomo regido por el
cuanto.
Dualidad Onda – Corpúsculo.
Heinsenberg.
1901 – 1976
Munich- Alemania
No se puede determinar
simultáneamente
y
con
precisión en el electrón la
posición y la velocidad.
En otras palabras, cuanta
mayor certeza se busca en
determinar la posición de
una partícula, menos se
conoce su velocidad.
Principio Incertidumbre.
Indice
Resumen Modelos.
Indice
Conclusión.
Aunque aún no se ha
visto la estructura interna
del átomo los modelos
nos ayudan a tener una
idea de cuanto nos
podemos aproximar a la
realidad.
“Es
fascinante
la
evolución y tenacidad
que
ha
tenido
el
pensamiento humano en
este ámbito”
Indice
Pregunta 1.
La siguiente figura muestra una transición electrónica
desde un nivel de menor a mayor energía (A) y desde un
nivel de mayor a menor energía (B).
Con respecto a la figura, es correcto afirmar que
I en A el electrón absorbe energía.
II en B el electrón emite energía
III en A y B hay emisión de energía.
A)
Sólo I
B)
Sólo II
C)
Sólo III
D)
I y II
E)
I y III
Pregunta 2.
No es posible saber la “ENERGIA” y la “POSICIÓN”
de un electrón con certeza.
Esta afirmación corresponde al principio de:
A)
máxima multiplicidad
B)
conservación de la masa
C)
exclusión de Pauli
D)
incertidumbre.
E)
mínima energía
Pregunta 3.
“Toda la masa positiva y casi toda la masa del átomo
está concentrada en un núcleo extraordinariamente
diminuto. Los electrones con carga negativa tienen
una masa insignificante, y sin embargo, ocupan casi
todo el volumen del átomo”. Esta descripción
corresponde al modelo atómico de
A)
Thomson.
B)
Bohr.
C)
Schrödinger.
D)
Rutherford.
E)
Dalton.
Gracias