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GOBIERNO DE LA CIUDAD DE BUENOS
MINISTERIO DE EDUCACION
Liceo 1 D. E. 2° Reg. III “JOSÉ FIGUEROA ALCORTA”
Santa Fé 2778 – Tel. 48235308
Programa de Química 4º año Turno Mañana y Tarde – Año 2017
Profesores: Daniel Burman, Silvia Celotti y Claudio Sánchez
Unidad Nº 0: Revisión
Revisión del concepto SOBRE Propiedades de la materia. Sustancias puras simples y compuestas. Átomo y
moléculas. Tabla periódica, propiedades periódicas. Estructura atómica. Distribución de partículas en el
interior del átomo. Configuración electrónica. Orbitales atómicos. Uniones químicas entre átomos.
Unidad Nº 1: Teoría atómica - molecular
Concepto de átomo y molécula. Atomicidad. Masa atómica y molecular relativa. Teoría atómico - molecular.
Masa molar. Volumen molar. Nº de Avogadro. Concepto de mol. Problemas aplicando estos conceptos.
Trabajo Práctico experimental Nº1: Reacciones químicas
Unidad Nº 2: Formulación y Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Uniones químicas. Iónica y Covalente. Covalente común y dativa. Fórmulas electrónicas y desarrolladas. Nº de
oxidación de un elemento. Deducción de las fórmulas empíricas o moleculares de óxidos, hidruros, sales
binarias, hidróxidos, ácidos y sales ternarias. Casos especiales de sales ácidas, básicas y mixtas. Prefijos meta,
piro y orto. Nomenclatura clásica o tradicional y por numerales de Stock de los compuestos binarios y
ternarios.
Concepto de neutralización. Indicadores ácido-base. PH: concepto y valores posibles.
Trabajo Experimental 2 : Comprobación de las propiedades de los metales, de los compuestos iónicos y
covalentes. Formación de un óxido ácido y un óxido básico y su reacción con el agua. Propiedad de los metales
alcalinos.
Trabajo experimental 3: Hidróxidos y ácidos: propiedades físicas.
Trabajo experimental Nº4: Formación de sales por neutralización. Propiedades de las sales. Indicadores ácido
base. pH: su medición
Unidad Nº 3: Gases y estequiometria
Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle – Mariotte y Leyes de Charles - Gay Loussac. Ecuación general de los
gases ideales. Densidad de los gases a diferentes presiones y temperaturas. Problemas de aplicación.
Estequiometria: problemas aplicando variación de masas, número de moles, número de moléculas y
volúmenes.
Unidad Nº 4: Soluciones
Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Formas de expresar concentraciones: % m/m ; %m/V ;
% V/V
Trabajo Práctico Nº5: Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Preparación de soluciones con
diferentes concentraciones.
Unidad Nº 5: Fenómenos Redox
Fenómenos Redox. Hemirreacciones: de reducción y de oxidación. Ajuste por el método del ion - electrón.
Pilas. Electrólisis.
Trabajo experimental 6: Fenómenos redox. Concepto de oxidación y de reducción. Pilas. Electrólisis.
Bibliografía sugerida : Química básica – DiRisio-Roverano-Vázquez – EUDEBA
Nota: Los trabajos experimentales se realizarán en contraturno de acuerdo a la disponibilidad de
materiales y reactivos . En aquellos casos que se requiera el uso de gas natural estos quedarán
supeditados a la habilitación del suministro.
GOBIERNO DE LA CIUDAD DE BUENOS
MINISTERIO DE EDUCACION
Liceo 1 D. E. 2° Reg. III “JOSÉ FIGUIEROA ALCORTA”
Santa Fé 2778 – Tel. 48235308
Contenidos Mínimos de Química 4º año Turno Mañana y Tarde – Año 2014
Profesores: Daniel Burman, Silvia Celotti y Claudio Sánchez
1.
2.
3.
4.
Estructura atómica y molecular.
Cálculo de la Masa molecular relativa y aplicación de la Teoría atómica – molecular.
Cálculos estequiométricos.
Nomenclatura de ácidos e hidróxidos inorgánicos empleados en la Química Inorgánica en síntesis y
reacciones.
5. Concepto de formación de sales y concepto de neutralización.
6. Diferentes modos de expresar concentraciones de soluciones, %m/m; %m/v; molaridad (M) y molalidad
(m).