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IV
PERIÓDO
COMUNIDAD DE HERMANOS MARISTAS DE LA ENSEÑANZA
PROVINCIA NORANDINA – COLOMBIA
COLEGIO CHAMPAGNAT DE BOGOTÁ
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Asignatura: DESARROLLO DE
TALLER DE SALIDA IV PERIÓDO
PENSAMIENTO CIENTÍFICO/QUÍMICA
NOVENO
Año 2014
Propósito. Hacer aplicación teórico práctica sobre las conceptualizaciones realizadas en
configuración electrónica.
Ejercicios sobre estructura atómica y tabla periódica:
I Lea cada expresión analice y conteste:
1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. A) Escribe la
configuración electrónica de cada uno de ellos. B) indica los números cuánticos que
correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
2. Define: a) Energía de ionización; b) Afinidad electrónica; c) Electronegatividad.
3. Completa la siguiente tabla:
Elementos
Na ?
Al ?
S
?
Radios atómicos
?
136 ?
110 ?
99
II. Para el caso: Sea X su número de lista. Analice cada caso:
a.
b.
c.
d.
Z=X
Z = 40 + X
Z = 110 – X
Dibuje la configuración de espines para cada caso específico. Asigne un par electrónico
paralelo y explique lo que pudo ocurrir en este momento cuántico del electrón.
III. Coloque en el paréntesis V o F, según el valor de verdad de la proposición; argumente los ítems
Del 10 al 15 (para los cuales se debe representar la configuración electrónica y asignar la
explicación.
1. ( ) El número máximo de electrones en un nivel está determinado por la expresión: 2n
2. ( ) En un átomo pueden existir varios electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
3. ( ) Un orbital 2p, sólo puede albergar como máximo 2e -.
4. ( ) La norma de multiplicidad de Hund se refiere solamente a los subniveles: p, d y f.
5. ( ) El número máximo de electrones en un subnivel está dado por la expresión: 4ℓ + 2.
6. ( ) La D.E de Z = 17 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
7. ( ) En un subnivel es posible encontrar hasta 2n + 1 electrones.
8. ( ) El número cuántico magnético indica en que sentido gira el electrón alrededor de su eje.
9. ( ) El número máximo de electrones en un subnivel está dado por: 2n 2.
10. ( ) El principio de exclusión de Pauli se refiere a los cuatro números cuánticos.
11. ( ) Para el elemento que tiene Z = 21, se cumple que: el número de niveles ocupados es cuatro,
el número de subniveles es siete y el número de orbitales es siete.
12. ( ) El elemento cuyo número atómico es 25 posee 3e- desapareados.
13. ( ) El elemento cuyo número atómico es 58 tiene 5 orbitales vacíos en el último subnivel.
14. ( ) El elemento cuyo número atómico es 65 tiene 4 niveles completamente ocupados.
15. ( ) El elemento cuyo número atómico es 34 posee 6e- de valencia.
16. ( ) Los isótopos de un elemento se diferencian en el número de protones.
17. ( ) Los electrones de un átomo se distribuyen en un orden creciente de energía de los niveles.
18. ( ) Podemos afirmar que los electrones se ordenan en un orden creciente de energía de los
niveles si su número atómico es menor que 20.
IV. Para la configuración electrónica de Z=20 quítele (2e-), en que se transforma realice su
configuración electrónica en espines. (¿A qué elemento corresponde?)
V. Para la configuración electrónica de Z=9 agréguele (1e-), en que se transforma realice su
configuración electrónica en espines. (¿A qué elemento corresponde?)
Cordialmente, profesora Laksmi Latorre M.
Profesores en formación UPN.