Download planeacion quimica funciones y nomenclatura

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA COMERCIAL FRANCISCO JAVIER CISNEROS
QUIMICA Grado OCTAVO 8º
GUIA DE ESTUDIO N°
Docente: Ing. Esp. EARLE WILSON LOPEZ GZ.
earlelopez@yahoo.com
UNIDAD
NOMENCLATURA QUIMICA
ESTÁNDARES DE COMPETENCIA
1. Explico la nomenclatura de los compuestos a partir de diferentes teorías.
2. Describo el desarrollo de modelos que explican la nomenclatura de los compuestos químicos
SISTEMA DE COMPETENCIAS
Establezco la relación de los compuestos de acuerdo con la nomenclatura especificada
Competencia General. Resuelve aspectos cualitativos y cuantitativos de la nomenclatura química, empleando un lenguaje propio
del campo y con un enfoque de Ciencia – Tecnología – Sociedad y Ambiente que aplique en los contextos personal, académico y
laboral.
Interpreta situaciones, establece condiciones, plantea argumentos y valora el trabajo en ciencias.
NIVEL DE
COMPETENCIA
Competencias para interpretar situaciones de la vida cotidiana que se relacionan
con los procesos de los modelos de nomenclatura química. Para ello utiliza la
observación, lenguaje técnico, mapas conceptuales, símbolos, gráficos,
clasificación cualitativa de propiedades y documentación para plantear y responder
preguntas.
CONTENIDO
NIVELES DE DESEMPEÑO
PROCEDIMENTAL
COGNITIVO O
CONCEPTUAL
ACTITUDINAL
 Interpreta y analiza textos, gráficas, imágenes, mapas y esquemas
ilustrativos y los expone.
 Realiza actividades manuales y colorea diagramas. ilustraciones o
imágenes
 Prepara, argumenta y realiza sus exposiciones de manera clara y con
responsabilidad.
 Diferencia los modelos que explican la estructura de la materia y conoce
sus ventajas competitivas.
 Compara los tipos de modelos que explican la nomenclatura química.
 Infiere sobre como la nomenclatura de los compuestos a partir de diferentes
teorías. puede influir sobre . los tipos de modelos que explican la
nomenclatura química.
 Compara los tipos de modelos que explican la nomenclatura química.
 Explica los tipos de modelos de la nomenclatura química.
 Analiza la estructura y funcionamiento de los modelos que explican la
nomenclatura química..
 Busca información en diferentes fuentes.
 Persiste en la búsqueda de respuestas a sus preguntas.
 Escucha activamente a sus compañeros reconoce otros puntos de vista y
los compara con sus apreciaciones.
 Puede modificar lo que piensa ante argumentos más sólidos.
 Respeta las ideas y opiniones y posiciones de los demás.
 Valora y defiende los recursos naturales que lo rodean mediante la
participación en actividades académicas.
ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN
La evaluación se desarrollará de manera permanente, flexible y continua, privilegiándose la participación en clases, la
actitud, la interpretación de conocimientos, la responsabilidad con el trabajo de la asignatura, la interpretación y la
producción de textos acorde con el nivel de desarrollo.
Se verificará el desarrollo de competencias interpretativas, argumentativas y propositivas mediante la aplicación de
pruebas tipo saber.
CRITERIOS DE EVALUACION: Su desempeño será evaluado teniendo en cuenta:
Responsabilidad y compromiso dentro y fuera del aula- Honestidad, respeto y transparencia en toda la actividad
académica- presentación personal, puntualidad- Niveles de atención y concentración premiando el esfuerzo, la actitud
colaborativa y la reflexión frente a los errores de grupo.
ACCIÓN PEDAGOGÍCA: Fundamentada en la Pedagogía conceptual y afectiva en los principios del aprendizaje
autónomo; Talleres de profundización, desarrollo de guías de trabajo, trabajo grupal en clase y talleres dirigidos fuera
de ella, evaluaciones tipo saber, aclaraciones y sustento por metodología colaborativa y participativa. Refuerzos
Docente
PLAN DE CLASE
GRADO: Octavo
ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química TEMA: Nomenclatura química TIEMPO: 12 horas DOCENTE:
EARLE WILSON LOPEZ GONZALEZ
INDICADORES DE DESEMPEÑO: Adquiere habilidad y destreza para clasificar y nombrar los compuestos
cuando observa su fórmula y construye la fórmula cuando le dan el nombre del compuesto.
GUÍA PEDAGÓGICA DE QUÍMICA
1. Motivación: Identificar las fórmulas químicas y nombrarlas correctamente, es decir, de acuerdo a las normas o
reglas exigidas por la (I.U.P.A.C.) es muy satisfactorio para un estudiante de química, aquí comenzamos a
sentir que nos metemos en el cuento de que tenemos mínimos conocimientos de la química inorgánica, por
ejemplo cuando podemos llamarle cloruro de sodio (NaCl) a la sal, sacarosa (C12H22O11) al azúcar, ácido cítrico
al jugo de limón, ácido acético (CH3COOH) al vinagre que están en la cocina de nuestros hogares; hidróxido de
sodio (NaOH) a las sustancias con la cual destapamos las pocetas de los baños y al limpia hornos, hipoclorito de
sodio (NaClO) al blanqueador que utilizamos al lavar la ropa, ácido clorhídrico (HCl) que forma parte del jugo
gástrico que está en nuestro estómago, etc. Te invito a que con entusiasmo y expectativa abordes este
fascinante tema de la química inorgánica.
2. Lectura: En la biblioteca de tu colegio encuentras el libro de química 1 de norma, procede a leer en la pagina
112 “Los peligros de tu hogar”, seguidamente desarrolla en tu cuaderno la competencia lectora, averigua por el
vocabulario y la profundización, plantea algunas preguntas entre tus compañeros sobre el tema de la lectura.
3. Presentación del tema: Comencemos diciendo que nomenclatura química es la forma universal de nombrar los
compuestos. Los científicos del mundo entero se han puesto de acuerdo mediante reglas, unificar criterios para
identificar y nombrar los compuestos orgánicos e inorgánicos, y para ello la fórmula del compuesto es la misma
en el globo terráqueo, respetando el idioma de cada país; estos estudiosos de la química están asociados bajo
la sigla en ingles (I.U.P.A.C.), que significa Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Estos científicos se
reúnen anualmente en alguna región del mundo, para dar a conocer los avances científicos en la materia y si
hay alguna novedad en la nomenclatura química.
Definamos función química; como el conjunto de propiedades o características que identifican una especie
química Ej. El sabor agrio, no adquirir color en presencia de fenolftaleína, enrojecer el papel tornasol azul, tener
un pH menor que siete, probablemente se trate de una sustancia ácida. En química inorgánica se consideran las
siguientes funciones químicas: función oxido, función ácido, función hidróxido o base, función sal, función
hidruro.
Definamos grupo funcional; como el átomo o grupo de átomos cuya presencia en una molécula, determina
las propiedades o características que identifican una función química. Ej. La presencia de hidrógeno (H) al
comienzo de la fórmula de un compuesto nos indica que puede tratarse de un ácido, HNO3 es ácido nítrico.
H3BO3 es ácido bórico, H2S es ácido sulfhídrico. La presencia del grupo hidroxilo (OH) nos puede indicar que se
trate de un hidróxido o una base, KOH es hidróxido de potasio, Mg(OH)2 es hidróxido de magnesio, Al(OH)3 es
hidróxido de aluminio. Consulta por qué se les llama antiácidos a los hidróxidos?.
Vamos a estudiar los OXIDOS: son combinaciones de cualquier elemento químico con el oxigeno. Pero como
los elementos de la tabla periódica se clasifican en metales y no metales, entonces tenemos dos clases de
óxidos: los ÓXIDOS BÁSICOS y los ÓXIDOS ÁCIDOS.
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS Y DE ÓXIDOS ÁCIDOS
Los óxidos básicos: son combinaciones de metales con el oxígeno.
Para nombrar óxidos la I.U.P.A.C. establece tres sistemas: clásica, stock, sistemática.
a) Si el metal trabaja con un solo número de oxidación, se emplea el nombre genérico óxido, luego la
preposición de y el nombre del metal. Si se quiere suprimir la preposición de, el nombre del metal se
hace terminar en ico.
K
+ O2
K 2O
Na
+ O2
Na2O
óxido de sodio u óxido sódico
Ca
+ O2
CaO
óxido de calcio u óxido cálcico
Ba
+ O2
BaO
óxido de bario u óxido bárico
Al
+ O2
Al2O3
óxido de potasio u óxido potásico
óxido de aluminio u óxido alumínico
Los óxidos ácidos: son combinaciones de los no metales con el oxígeno. Ejemplo:
C
+ O2
CO
P + O2
P2O3
C
+ O2
CO2
P + O2
P2O5
b) Cuando los metales y no metales trabajan con dos números de oxidación diferente, se suprime la
preposición de y el nombre del metal se hace terminar en oso para el menor número de oxidación y en
ico para el mayor número de oxidación, según el sistema clásico; en el sistema stock se tiene en cuenta el
número de oxidación con el cual está trabajando el metal o el no metal y se nombra con el genérico de
óxido de y el nombre del metal o no metal, seguidamente se escribe el número de oxidación pero en
número romano encerrado entre paréntesis; en el modo sistemático, se tiene en cuenta el número de
oxígenos que acompañan al metal o no metal, para lo cual se utilizan los prefijos: mono, 1 di, 2 tri, 3
tetra, 4 penta, 5 hexa, 6 hepta, 7 octa, 8 nona, 9 deca, 10.
En el siguiente cuadro encontraras ejemplos de nomenclatura que te aclaran este literal.
FÓRMULA
Fe + O2
FeO
Fe + O2
Fe2O3
S + O2
SO2
S + O2
SO3
CLASICA
Oxido ferroso
Óxido férrico
Óxido sulfuroso
Óxido sulfúrico
STOCK
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (VI)
SISTEMATICA
Monóxido de hierro
Trióxido de hierro
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
c) Cuando encontramos elementos que trabajan con cuatro valencias como el caso del grupo siete, por
ejemplo el cloro que trabaja con +1, menorcita +3, menor +5, mayor +7, mayorsota. A la menorcita le
anteponemos el prefijo hipo, el nombre del no metal terminado en oso. A la mayorsota le anteponemos
el prefijo per, el nombre del no metal terminado en ico. Si lo queremos nombrar en el sistema clásico, en
los demás sistemas se aplican las mismas reglas del juego anteriores. Ejemplo:
FÓRMULA
Cl2 + O2
Cl2 + O2
Cl2 + O2
Cl2 + O2
CLASICA
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Óxido hipocloroso
Óxido cloroso
Óxido clórico
Óxido perclórico
STOCK
Óxido de cloro (I)
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de cloro (VII)
SISTEMATICA
Monóxido de cloro
Trióxido de cloro
Pentóxido de cloro
Heptoxido de cloro
Vamos a estudiar los ÁCIDOS: Se llaman ácidos aquellas sustancias que tienen sabor agrio y que enrojecen el papel
tornasol azul, los ácidos también en presencia del indicador de pH fenolftaleína no cambian su color, su pH es menor
que 7. La principal característica que identifica los ácidos es la presencia de HIDRÓGENO. Los ácidos se dividen en dos
clases: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Los ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Son combinaciones del hidrógeno con un no metal, se nombran con la palabra genérica ácido,
seguida del nombre del no metal con la terminación HIDRICO. Aunque los siguientes compuestos son combinaciones del
hidrógeno con no metales, no son ácidos: agua (H2O), amoníaco (NH3), fosfina (PH3), metano (CH4).
Ejemplo:
F2
+ H2
HF
ácido fluorhídrico
Cl2
+ H2
HCl
ácido clorhídrico
S
+ H2
H2S
ácido sulfhídrico
Br
+ H2
HBr
ácido bromhídrico
I
+ H2
HI
ácido yodhídrico
Los ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son combinaciones de los óxidos ácidos con el agua, se nombran con la palabra genérica
ácido seguida del nombre del no metal con la terminación oso o ico, según esté con la menor o la mayor valencia,
respectivamente. Ejemplo:
SO2
+ H2O
H2SO3 ácido sulfuroso
SO3
+ H2O
H2SO4
P 2 O3
+ H2O
H3PO3 ácido fosforoso
P2O5
+ H2O
H3PO4 ácido fosfórico
N2O3
+ H2O
HNO2
ácido nitroso
N2O5
+ H2O
HNO3
ácido nítrico
ácido sulfúrico
Vamos a estudiar los HIDRÓXIDOS O BASES: Son combinaciones de los óxidos básicos con el agua, estos compuestos
en medio de un indicador de pH como la fenolftaleína se ponen desde color rosado hasta fucsia. Para los elementos
que solo formen una base, esta se denomina con la palabra hidróxido de, seguidas del nombre del metal. Si el
elemento forma más de un hidróxido, se aplican las terminaciones oso e ico, para la menor y la mayor valencia,
respectivamente. La principal característica que identifica las bases o hidróxidos es la presencia del (OH)— averigua
por que el (OH) – trabaja con -1. Ejemplo:
Na2O + H2O
NaOH
hidróxido de sodio
CaO
+ H2O
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Al2O3
+ H2O
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO
+ H2O
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe2O3
+ H2O
Fe(OH)3 hidróxido férrico
Cu2O + H2O
CuO
CuOH
+ H2O
hidróxido cuproso
Cu(OH)2 hidróxido cúprico
Vamos a estudiar las SALES: Las sales son compuestos químicos que resultan de la combinación entre u ácido y una
base o hidróxido, y también se forma agua:
Ácido
H2S
+ Base o hidróxido
+ NaOH
Sal +
Na2S
+ H2O
Agua
Esta es la forma más común de obtener una sal, pero éstas también pueden formarse:
Por reacción de un ácido con un metal: HCl
+ Zn
Por reacción de un ácido con un óxido: HNO3
BaCl2
+ H2
Ca(NO3)2
+ CaO
Por reacción de una base con un óxido: Ca(OH)2
Por reacción entre dos sales:
ZnCl2
+ P2O5
+ H2O
Ca3(PO4)2 + H2O
+ Na2SO4
BaSO4
+ NaCl
Para escribir el nombre de una sal se tiene en cuenta lo siguiente:
Si la sal proviene de un ácido terminado en HIDRICO, entonces el nombre de la sal debe terminar en URO.
ÁCIDO CLORHIDRICO
HCl
+ HIDROXIDO DE SODIO
+
NaOH
CLORURO DE SODIO + AGUA
+ H2O
NaCl
Si la sal proviene de un ácido terminado en OSO, entonces el nombre de la sal debe terminar en ITO.
ÁCIDO HIPOCLOROSO
HClO
+ HIDROXIDO DE SODIO
+
NaOH
HIPOCLORITO DE SODIO
NaClO
+ AGUA
H2O
+
Si la sal proviene de un ácido terminado en ICO, entonces el nombre de la sal deberá terminar en ATO.
ÁCIDO CARBÓNICO
H2CO3
+
+
HIDRÓXIDO DE CALCIO
Ca(OH)2
CARBONATO DE CALCIO
CaCO3
+
+ AGUA
H2O
4. Aplicación práctica
(taller)
a. Obtenga la fórmula delos siguientes óxidos y escriba el nombre respectivo en los diferentes sistemas.
FÓRMULA
+3
N2 + O2
N2+5 + O2
Cr+3 + O2
Cr+6 + O2
Au+3 + O2
Au+1 + O2
Br+1 + O2
Br+3 + O2
Br+5 + O2
Br+7 + O2
P+3 + O2
P+5 + O2
S+4 + O2
S+6 + O2
Cu+1 + O2
Cu+2 + O2
Hg+1 + O2
Hg+2 + O2
Pb+2 + O2
Pb+4 + O2
CLASICA
STOCK
SISTEMATICA
b. Determine el número de oxidación y el nombre de los siguientes óxidos ácidos y obtenga las fórmulas delos ácidos
oxácidos con sus respectivos nombres.
REACCIONANTES
SeO2
+ H2O
SeO3
+ H2O
As2O3 + H2O
As2O5 + H2O
TeO2
+ H2O
TeO3
+ H2O
Sb2O3 + H2O
Sb2O5 + H2O
B2O3
+ H2O
I2O
+ H2O
+ H2O
I2O3
I2O5
+ H2O
I2O7
+ H2O
PRODUCTOS
NOMBRES
c. A partir de que óxidos con sus respectivos nombres y números de oxidación se obtienen los siguientes ácidos
oxácidos.
ÓXIDO
AGUA
ÁCIDO OXÁCIDO
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H2MnO3
H2MnO4
H3CrO3
H2CrO4
H2CO2
H2CO3
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
ácido manganoso
ácido mangánico
ácido cromoso
ácido crómico
ácido carbonoso
ácido carbónico
ácido hipobromoso
ácido bromoso
ácido brómico
ácido per brómico
d. Con los siguientes óxidos básicos y agua obtenga los respectivos hidróxidos o bases con sus respectivos nombres.
REACCIONANTES
Ag2O + H2O
PRODUCTOS
NOMBRES
SrO
+ H2O
SnO2 + H2O
SnO
+ H2O
ZnO
+ H2O
Bi2O3 + H2O
BeO
+ H2O
Ga2O3 + H2O
e. Con los siguientes ácidos y bases, obtenga las sales con sus respectivos nombres.
ÁCIDO
+
BASE
HBr
+
LiOH
H2CO3
+
Ga(OH)3
H3PO3
+
Ca(OH)2
HClO
+
HIO4
+
H2SO3
+
SAL
+
AGUA
Al(OH)3
KOH
Mg(OH)2
f. De que ácido y de cual base proceden las siguientes sales.
ÁCIDO
BASE O HIDRÓXIDO
FÓRMULA
Al2(CO3)3
BaCl2
Fe2(SO4)3
Cu(NO3)2
CaCO3
FeS
Mg(NO2)2
NaClO
K3PO4
NaCl
Be(BrO4)2
NOMBRE
Carbonato de aluminio
Cloruro de bario
Sulfato férrico
Nitrato cúprico
Carbonato de calcio
Sulfuro ferroso
Nitrito de magnesio
Hipoclorito de sodio
Fosfato de potasio
Cloruro de sodio
Per bromato de berilio
g. Con los siguientes elementos y compuestos, H2O, O2, S+4, Fe+2 obtenga una sal formando primero el óxido ácido,
después el óxido básico, luego la base o hidróxido, a continuación el ácido oxácido. Ya obtenida la base y el ácido,
ahora si construya la sal. Dar el nombre de todos los compuestos que se le formen. Tenga en cuenta los números de
oxidación del metal y del no-metal que se le da, para formar los compuestos intermedios y finales.
1. Formo el óxido ácido así: S+4
+ O2
SO2
2. Formo el óxido básico así: Fe+2
+ O2
FeO
3. formo la base así:
FeO
4. formo el ácido oxácido así: SO2
5. Formo la sal así:
dióxido de azufre
monóxido de hierro
+ H2O
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
+ H2O
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO3 + Fe(OH)2
H2O +
FeSO3
sulfito ferroso
h. En el siguiente cuadro escriba todas las ecuaciones químicas que representen, como se forman las sales a partir de
elementos y compuestos.
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
C+4, Ag+1, O2, H2O
N+3, Fe+3, O2, H2O
S+6, Au+3, O2, H2O
Cl+5, Ni+2, O2, H2O
N+5, Zn+2, O2, H2O
Sb+3, Hg+1, O2, H2O
S+4, Sn+2, O2, H2O
Br+3, Na+1, O2, H2O
P+5, K+1, O2, H2O
I+7, Ca+2, O2, H2O
Cl+1, Al+3, O2, H2O
Br+5, Mg+2, O2, H2O
F-1, Ba+2, H2, O2, H2O
Mn+7, K+1, O2, H2O
ÓXIDO ÁCIDO
ÓXIDO BÁSICO
HIDROXIDO O BASE
ÁCIDO OXÁCIDO
SAL
4. Síntesis
FUNCIÓN QUÍMICA
RESUMEN DE LAS DIFERENTES FUNCIONES QUÍMICAS EN EL ESTUDIO DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA
DEFINICIÓN
Es la combinación de cualquier elemento de
la tabla periódica con el oxígeno.
Es la combinación de un metal con el
oxígeno.
EJEMPLO REACCIÓN QUÍMICA
ELEMENTO “x” + O2
ÓXIDO
NOMBRE DEL COMPUESTO FORMADO
Óxido de……..
Cr+3
+ O2
Cr2O3
ÓXIDO ÁCIDO
Es la combinación de un no-metal con el
oxígeno.
S+6
+ O2
SO3
BASE O HIDRÓXIDO
Es la combinación de un óxido básico con el
agua.
Resulta de la combinación de un no-metal
con el hidrógeno.
Resulta de la combinación de un óxido ácido
con el agua.
Resulta de la combinación de una base o
hidróxido con un ácido.
RaO
+
Ra(OH)2
Óxido cromOSO (clásico)
Óxido de cromo (III) (stock)
Trióxido de dicromo (sistemático)
Óxido sulfúrICO (clásico)
Óxido de azufre (VI) (stock)
Trióxido de azufre (sistemático)
Hidróxido de radio
F2
+ H2
HF
Ácido fluorhídrico
SO3
+ H2O
H2SO4
Ácido sulfúrico
ÓXIDO
ÓXIDO BÁSICO
ÁCIDO HIDRÁCIDO
ÁCIDO OXÁCIDO
SAL
IÓN
Es un átomo o grupo de átomos que tienen
carga, si, la carga es negativa (--), el ión se
llama ANIÓN. Si la carga es positiva (+) el ión
se llama CATIÓN.
SALES HALÓIDEAS
Son sales no oxigenadas que provienen de los
ácidos hidrácidos.
Son sales oxigenadas que provienen de los
ácidos oxácidos.
Es aquella en que se han reemplazado
parcialmente los hidrógenos de un ácido por
metal.
LAS OXISALES
SAL ÁCIDA
H2O
HF
+ KOH
KF + H2O
HClO2 + Ca(OH)2
Ca(ClO2)2 + H2O
HClO3 + Fe(OH)3
Fe(ClO3)3 + H2O
-2
-1
-1
(CO3) , (NO2) , (NO3) , (PO2)-3, (PO3)-3, (SO2)-2,
(SO3)-2, (ClO)-1, (ClO2)-1, (ClO3)-1, (ClO4)-1, Cl-1, S2
, Na+1, (NH4)+1, Ca+2, Al+3, Fe+2, Fe+3, Hg+1, Hg+2,
Pb+2, Pb+4, Sn+2, Sn+4
NaCl + H2O
FluorURO potasio
ClorITO de calcio
ClorATO de hierro
Carbonato, nitrito, nitrato, fosfito, fosfato,
sulfito, sulfato, hipoclorito, clorito, clorato,
perclorato, cloruro, sulfuro, sodio, amonio,
calcio, aluminio, ferroso, férrico, mercurioso,
mercúrico, plumboso, plúmbico, estannoso,
estannico.
Cloruro de sodio (NaCl)
HNO3 + Cu(OH)2
Cu(NO3)2 + H2O
Nitrato cúprico Cu(NO3)2
H2CO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O
Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de
sodio. (NaHCO3)
HCl
+ NaOH
Con los siguientes ANIONES y CATIONES obtenga las SALES correspondientes y deles nombre.
Br -1
Na +1
Cu +2
NH4 +1
Ca +2
Zn +2
Al +3
Fe +2
Fe +3
Au +1
Au +3
Pb +2
Pb +4
Sn +2
Sn +4
S -2
CO3 -2
SO3-2
NO3 -1
ClO4 -1
NOMBRE DE LAS SALES
6. Plenaria
Mediante una plenaria, donde participen todos los estudiantes del grado octavo, se socializará el tema de la
NOMENCLATURA QUÍMICA para observar los avances en el proceso de aprendizaje hacia el logro como es, adquirir
habilidades y destrezas para clasificar y nombrar los compuestos inorgánicos. Conocidas las posibles dificultades en la
consecución de los logros, se procederá a retroalimentar la fundamentación teórico práctica hasta lograr las metas
propuestas a cargo del docente de la asignatura.
7. Evaluación
Para la evaluación de este tema, se tendrá en cuenta el trabajo en clase, individual y grupal de los estudiantes por
parte del jurado encargado de la heteroevaluación. El docente también tendrá en cuenta la participación en clase, en
la plenaria, y el desempeño en las pruebas objetivas que se efectúen. Además la autoevaluación seria, honesta y
responsable de cada uno de los estudiantes.
1. Revisión y sustentación de talleres, actividades en clase y casa, tareas, guías etc.
CRITERIOS DE
2. Puntualidad y orden en la entrega de actividades realizadas en clase y/o casa.
EVALUACIÓN
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Toma de apuntes con fechas respectivas.
Evaluación oral y escrita abierta o tipo icfes.
Qüices.
Participación en clase y responsabilidad académica.
Trabajos escritos con normas icontec y buena ortografía.
Exposiciones con apoyos de cartelera.
Evaluación no aprobada se desarrolla como taller y es prerrequisito para las actividades
de superación.
10. Puntualidad en la llegada, disposición para el trabajo, presentación personal y disciplina
en clase.
11. Los talleres, guías, evaluación deben desarrollarse conforme sean las instrucciones, en
los cuadernos, con su pregunta y su respuesta respectiva .
12. Contar con los materiales para el desarrollo de la clase:
Lecturas, talleres, guías, diccionario de español, cuaderno, materiales para la expresión
artística y libros.
EVALUACION
1. ¿Qué aprendí? 2. ¿Cómo lo aprendí? 3. ¿Cómo aplico ese conocimiento en la vida diaria? 4.
¿Has sido responsable con el cuidado de tu entorno y de tu lugar de trabajo? Si___No____¿Porqué?
5. ¿Desarrolle las actividades en su totalidad y me preocupe por encontrar explicaciones a las
temáticas?
BIBLIOGRAFIA
Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana.
- Inteligencia Científica 7. Editorial Voluntad.
-Ciencias Integradas Vida 7, Editorial Voluntad.- Internet buscador Google