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Modelos atómicos
Debido a que no se
podían ver los átomos los
científicos crearon
modelos para
describirlos, éstos fueron
evolucionando a lo largo
de la historia a medida
que se descubrieron
nuevas cosas.
¿Qué es un
Modelo atómico?
Un modelo atómico, por
lo tanto consiste en
representar de manera
grafica, la dimensión
atómica de la materia. El
objetivo de estos modelos
es que el estudio resulte
más sencillo.
Evolución de los
modelos atómicos
Leucipo y Demócrito
(450 a.c)
John Dalton
(1808)
Joseph Thomson
(1904)
Niels Bohr
(1913)
Ernest Rutherford
(1910)
Antecedentes
Leucipo era un filósofo griego que vivió
alrededor del año 450 a.c y decía que la
materia podía ser divida en partículas cada
vez más pequeñas, hasta llegar a un límite.
Demócrito fue un Filosofo y discípulo de
Leucipo, decía que la materia esta formada
por unas partículas indivisibles y variables a
las cuales llamo átomos.
Modelo de John Dalton
El debate sobre las partículas indivisibles propuestas
por Demócrito nunca se resolvió; ya que los
filósofos griegos no se planteaban comprobar sus
ideas con experimentos.
Durante más de veinte siglos, el concepto de
Demócrito quedó archivado como algo de interés
secundario entre los científicos, hasta que la idea
renació en la primera década del siglo XIX, de la
mano de John Dalton.
Modelo de John Dalton
Dalton inspirado en lo propuesto por los filósofos
griegos y gracias a sus innumerables
experimentos en torno a como estaba formada la
materia. Propone que la materia estaba formada
por átomos: pequeños, indivisibles e
indestructibles como bolitas de acero.
Modelo de John Dalton
De acuerdo a su teoría
atómica, los átomos se
representan como símbolos
circulares, pero diferentes en
cada elemento.
Aportes de John Dalton




Esta teoría es la base para dar explicación a algunas leyes
fundamentales de la combinación química, como son:
Los átomos se combinan en una razón de números enteros.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen
igual tamaño, masa y propiedades químicas.
En una reacción no existe perdida de masa. (ley de
conservación de la masa).
Un compuesto debe tener una composición cte. en masa,
por cuanto tiene una composición cte. a nivel atómico.
Problemas de la teoría de Dalton
 Propone que el átomo es indivisible, propuesta que se
rechaza en años posteriores gracias al descubrimiento del
p+, e- y nº.
 Postula que los átomos de un mismo elemento son
iguales. Sin embargo, el descubrimiento de los isotopos
provoca el rechazo a este postulado.
 Presento inconvenientes para representar las sustancias
gaseosas diatómicas, es decir con dos átomos , como el
H2.
Modelo de Joseph Thomsom
En 1879 Thomsom trataba de comprobar si existían
carga dentro del átomo. Fue así que utilizó la
investigación de otro científico llamado William
Crookes acerca del traspaso de corriente eléctrica
por un tubo de gases.
Sin embargo, Thomson incluyó al experimento de
Crookes un campo magnético (fuerzas de atracción
y repulsión).
¿Como se
explica esto?
Experimento de Thomsom
Tubo de rayos catódicos + campo magnetico
Aportes Joseph Thomsom
La teoría de Thomsom estableció
la existencia de partículas con
carga negativa, los electrones.
Además determinó que el átomo
posee una zona positiva y que era
eléctricamente neutro.
Problemas de la teoría de Thomsom
Plantea que los electrones están inmersos en una masa
sólida. Hoy se sabe que los electrones se mueven no
son estáticos.
Existe una región con carga eléctrica positiva. Considera
que la carga positiva se debe a una zona sólida. Hoy se
sabe que esta carga corresponde a otra partícula llamada
protón.
Descubrimiento del protón
A partir de experimentos realizados por Thomson hubieron científicos
como Eugen Goldstein que continuaron investigando los rayos
catódicos para descubrir nuevas partículas, es así como
posteriormente él descubre los Protones.
Modelo de Ernest Rutherford
En 1911 este científico realiza un experimento crucial con
el que se trataba de comprobar la validez del modelo
atómico de Thomson.
Su experimento consistía en bombardear una lamina de
oro con partículas alfa (carga +) para observar si lo
atravesarían sin desviarse o rebotarían. Pero ¿En qué
consistió el experimento?
Experimento de Rutherford
A partir del experimento Rutherford observó lo siguiente:
 El átomo posee algún espacio vacío (debido a que muchas partículas
traspasaban la lámina sin desviarse)
 Además explica que la repulsión de las partículas alfa puede deberse a
partículas positivas presentes en la lámina de oro.
Experimento de Rutherford
Para que las partículas se desvíen,
deben encontrar en su trayectoria
una zona cuya masa sea
comparable o mayor a la de las
partículas incidentes (núcleo).
Esta zona deberá tener, además,
carga positiva.
Aportes del modelos de Rutherford
Establece que los átomos poseen
un núcleo con carga positiva y que
a su alrededor giran los electrones
cargados negativamente,
formando una nube.
Modelo planetario
Problemas de la teoría de
Rutherford
 Este modelo considera el núcleo con carga
positiva, pero sin presencia de neutrones,
partículas que aún no habían sido
descubiertas.
 Esta teoría asume que los electrones se
mueven a gran velocidad, lo que, junto a la
orbita que describen, en algún momento los
haría perder energía y por ende colapsarían
junto con el núcleo.
Descubrimiento del neutrón
Debido a que la suma de las masas del
átomo (protones y electrones) no
correspondían a la masa total del
átomo. Es que James Chadwick en
1932 descubre unas partículas a las
cuales nombró como Neutrones, ya
que no poseían carga pero si masa. Lo
que permitió explicar la masa restante
del átomo.
Modelo de Bohr
Este modelo plantea las siguientes hipótesis:
 Los electrones giran en torno al núcleo en
orbitas circulares de energía fija, en las cuales se
mueven, y al hacerlo no emiten energía.
 Cada orbita posee una determinada cantidad de
energía (representado por la letra n)
Modelo de Bohr
 El electrón absorbe energía al pasar de un nivel
inferior a uno superior y emite energía al saltar de un
nivel superior a otro inferior.
Espectro de emisión de energía de Bohr
Aportes Niels Bohr
 Describió el átomo de hidrogeno.
 Formula un modelo atómico que describe los
electrones con valores específicos de energía.
 Desarrolla niveles electrónicos y cantidad de
electrones por orbita.
 Descubre que los espectros de emisión o
absorción de energía se produce por salto de
electrones de una orbita a otra.
Problemas de la teoría de Bohr
Este modelo es fundamental para entender los saltos
energéticos del electrón. Sin embargo, este modelo
No consiguió explicar los espectros de átomos con
más de un electrón o de átomos más complejos.
Además faltaba explicar la distribución de los
electrones en las orbitas y el porqué de la manera
especifica en que lo hacían.
Problemas de la teoría de Bohr
Este modelo no fue capaz de
explicar e interpretar algunas
propiedades de los átomos,
como el origen de los
espectros atómicos o de la
emisión de las partículas
gamma.
Ambos propiedades se explican por el poder ondulatorio de
los electrones.
Línea de tiempo: Modelos Atómicos
Modelo de Thomson 1904
Budín de pasas
Demócrito (450 a. c)
Teoría Atómica
de Dalton1808
Modelo de Rutherford 1911
Modelo
Atómico de
Bohr1913