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COLEGIO PLAZA MAYOR
PROGRAMA ANUAL
Ciclo Lectivo 2016
ÁREA: CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESPACIO CURRICULAR: QUÍMICA
AÑO: 4to AÑO CICLO ORIENTADO
PROFESOR: JULIETA BARRANDEGUY
UNIDAD I: Los materiales: sus propiedades y usos
Clasificación de los materiales: materiales naturales y manufacturados, sintéticos. Clasificación
de los materiales en base a sus propiedades físicas y/o químicas. Materiales en la historia.
Propiedades intensivas y extensivas. Átomos, moléculas e iones. Las mezclas y sus tipos.
Dispersiones y coloides. Métodos separativos.
Mezclas homogéneas, soluciones y sustancias. Problemas modelo: formas de expresar la
composición de una solución (%m/m, %m/v, %v/v).
Aguas duras y blandas. ¿Cómo disminuir la dureza del agua?. Aguas potables, naturales y
minerales. Problemas modelo: análisis de etiquetas.
Propiedades coligativas: el soluto afecta las propiedades del solvente. Descenso crioscópico y
ascenso ebulloscópico. Ósmosis.
Soluciones gaseosas. El aire atmosférico. Modelo cinético-molecular.
UNIDAD II: Átomos y estructura atómica
Los comienzos de la teoría atómica. Primeras ideas de Demócrito. Teoría atómica de Dalton.
Hipótesis molecular de Avogadro. Un primer ordenamiento: masa atómica y masa molecular
relativa. Mendeleiev y la Tabla Periódica.
Evolución del modelo atómico. Naturaleza eléctrica de la materia: experiencias de Faraday,
Kirchoff y Thomson. Modelo nuclear del átomo: experiencia de Rutherford. Átomo de Böhr.
El núcleo atómico. El proceso de fisión nuclear. El proceso de fusión nuclear. Elementos
radioactivos. La ecuación de Einstein. Centrales nucleares en Argentina. El accidente nuclear de
Chernobyl. La tragedia de Hiroshima y Nagasaki.
Visión moderna del átomo: modelo probabilístico Ecuación de Schrödinger. Principio de
incertidumbre de Heisenberg. Orbitales.
Determinación de la configuración electrónica de un átomo. Resolución de problemas de
configuración electrónica.
UNIDAD III: Estructura atómica y tabla periódica
El lenguaje de los átomos. Número atómico y número másico. Isótopos.
La tabla periódica moderna. Relación entre la tabla periódica y la configuración electrónica.
Determinación de la configuración electrónica externa de un átomo sin utilizar la Tabla
Periódica
Las propiedades atómicas y la tabla periódica. Radio atómico. Energía de ionización. Carácter
metálico y su relación con otras propiedades atómicas. Problema modelo: predicción y
comparación de las propiedades atómicas.
Elementos químicos en el Universo. ¿Cómo se originaron los elementos químicos?. Las estrellas:
laboratorios de síntesis de elementos. Relación entre la Química y la Cosmología.
UNIDAD IV: Uniones Química
Introducción a las uniones químicas. ¿Qué es una unión química? Iones: aniones y cationes.
Propiedades observables, tipos de sustancias y electronegatividad.
El enlace iónico. Redes cristalinas iónicas. Propiedades de los compuestos iónicos. Porcentaje de
carácter iónico de un enlace químico. Iones poliatómicos.
Introducción a la nomenclatura química. Reglas de nomenclatura. Número de oxidación: reglas
de adjudicación. Nomenclatura de los compuestos iónicos binarios.
El enlace metálico. Redes metálicas.
El enlace covalente. Moléculas y enlaces. Enlace covalente coordinado (dativo). Estructura de
Lewis de óxidos moleculares.
Bibliografía del alumno
- Artículos científicos.
- Computadoras personales domésticas para que realicen algunas investigaciones.
- Bibliografía específica
1 “Química Polimodal, Serie Activa”. Serie Activa, Casa de Ediciones “Puerto de Palos”,
Buenos Aires, Argentina, 2001.
2 “Química: Estructura, comportamiento y transformaciones de la materia”
Santillana Perspectivas, Ediciones Santillana S. A., Buenos Aires, Argentina, 2007
3 “Física y Química. Naturaleza corpuscular y carácter eléctrico de la materia. Magnetismo.
Fuerzas”
Nuevamente Santillana, Ediciones Santillana S. A., Buenos Aires, Argentina, 2008
4 “Experimentos en contexto. Química: Manual de Laboratorio”. Helena M. Ceretti, Anita
Zalts, Prentice Hall, Buenos Aires, 2000.
5 “Nuevo Manual de la UNESCO para la enseñanza de las Ciencias”. Editorial Sudamericana,
cuarta edición, Buenos Aires, 1997.
6 Chang, R.; Collage, W. “Química”. Séptima edición. Editorial McGraw-Hill. 2002.
7 Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Octava edición.
Editorial Pearson Educación. 2003.
8 Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L. “General Chemistry”. Editorial McGraw-Hill. 1998.
Bibliografía del profesor
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BROWN, J. (2000), “Fundamentos de Química”, Barcelona. Editorial Pearson.
CHANG, R. (2007), “Química”, México. Mc Graw Hill.
DERGAL, S. (2006), “Química de los alimentos”, Barcelona. Editorial Pearson.
ENGER Y SMOTH, (2006), “Ciencia Ambiental Un estudio de interrelaciones” México. Mc
Graw Hill.
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Biblos-colección Respuestas.
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Educación Ambiental para el Desarrollo Sustentable. Paraná. Agmer.
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Homosapiens.
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Julieta Barrandeguy