Download REPASO PRIMER TRIMESTRE

Euclides Enseñanza Sociedad Cooperativa Andaluza
Colegio Privado Concertado Arboleda
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REPASO PARA ALUMNOS CON EL PRIMER
TRIMESTRE PENDIENTE
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros
elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana,
pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA
PERIÓDICO.
2.1. METALES.
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
VALENCIA 3
Aluminio
Al
Plata
Ag
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
Talio
Cu
Hg
VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Ba
Ra
Au
Tl
VALENCIAS 2, 3, 6
Cromo
Pt
Pb
Sn
Cr
VALENCIAS 2, 3
Níquel
Cobalto
Hierro
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Ni
Co
Fe
Mn
2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
Flúor
F
VALENCIAS +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
VALENCIAS +/-2, 4
Carbono
C
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N
VALENCIA 4
Silicio
Si
VALENCIA -2
Oxígeno
VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3
Boro
O
P
As
Sb
B
2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno
H
3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas:
•
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO
1
DI
2
TRI
3
TETRA
4
PENTA
5
HEXA
6
HEPTA
7
Cl2O3 Trióxido de dicloro
•
NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una
valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
•
NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese
compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
2 valencias
1 valencia
3 valencias
4 valencias
Hipo_ _oso
_oso
_ico
Per_ _ico
Valencia menor
Valencia mayor
4. ÓXIDOS.
Son combinaciones de los elementos con el oxígeno. El nombre de estos compuestos siempre
incluye la palabra óxido.
Su fórmula general es:
X a Ob
Donde X es un elemento, metálico o no, y O es el oxígeno.
- a es la velencia del oxígeno (2)
- b es la del valencia del otro elemento.
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN
COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula
1
Na2O
2
3
4
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Fe2O3
Pb2O4 = PbO2
N. sistemática
monóxido de disodio
óxido de sodio
óxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Dióxido de plomo
N. stock
Óxido de sodio
N. tradicional
Óxido sódico
Óxido de calcio
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de plomo (IV)
Óxido cálcico
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido plúmbico
EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
F2O
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
SnO
N2O5
Au20
TeO2
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de selenio (II)
Óxido crómico
5. PERÓXIDOS.
2-
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O2 .
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de
este elemento.
Valencia
1
Fórmula
H2O2
1
2
2
Na2O2
Ca2O4 = CaO2
Ba2O4 =BaO2
Nomenclatura
Peróxido de hidrógeno = Agua
oxigenada
Peróxido de sodio
Peróxido de calcio
Peróxido de bario
Peróxido de potasio
6. HIDRUROS METÁLICOS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA -1.
Valencia Fórmula
1
NaH
2
3
4
FeH2
FeH3
SnH4
N. sistemática
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de estaño
N. stock
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)
Hidruro estaño (IV)
7. HIDRUROS NO METÁLICOS.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA +1.
EL NO METAL ACTÚA CON SU VALENCIA NEGATIVA.
Valencia
3
3
3
3
3
Fórmula
NH3
PH3
AsH3
BH3
SbH3
N. tradicional (MÁS USADA)
Amoniaco
Fosfina/ fosfano
Arsina/ arsano
Borano
Estibina
N. sistemática
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de boro
Trihidruro de antimonio
4
4
CH4
SiH4
Metano
Silano
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de boro
EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
AuH3
LiH
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de plata
Fosfina
Metano
Trihidruro de arsénico
N2O3
NO
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido ferroso
PbO2
Óxido de bromo (VII)
Hidruro de calcio
8. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
El No Metal actúa con su valencia negativa.
Valencia Fórmula*
1
1
1
1
2
2
2
HF
HCl
HBr
HI
H2S
N. tradicional *
(cuando
está
disolución)
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido telurhídrico
*Escribe los datos que faltan en la tabla
N.
tradicional
*
en (cuando
está
en
estado puro)
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro
de
hidrógeno
EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
HPO2
H2SO4
HClO4
HBrO3
HIO
HBr
PH3
SbH3
HBrO2
H2SeO2
HI
H2SeO3
N. sistemática
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
N. stock
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Hidróxido de berilio
Hidróxido de niquel (III)
Hidróxido de plomo (II)
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Ácido carbónico
9. SALES BINARIAS.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal.
Fórmula
N. stock
N. tradicional
Sistemática
CaF2
FeCl2
Fluoruro de calcio
Cloruro de hierro (III)
Bromuro de cadmio
Yoduro de cromo (II)
Fluoruro cálcico
Cloruro férrico
Bifluoruro de calcio
Bicloruro de hierro
Pt2S4 = PtS2
Al2Se3
Triseleniuro de
bialumninio
Telururo aúrico
EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. stock
Cloruro de estaño (IV)
N. tradicional
Cloruro sódico
Yoduro de plata
Bromuro de cobalto (III)
Sulfuro de plomo (IV)
Seleniuro de cobre (II)
Telururo de mercurio (I)
Sistemática
10. HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia
1
2
2
Fórmula
NaOH
Ca(OH)2
Ni (OH)2
3
4
Al(OH)3
Pb(OH)4
N. sistemática
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de calcio
Dihidróxido de níquel
N. stock
Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de níquel
(II)
Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo
(IV)
EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
Fe(OH)3
Au(OH)
Cr(OH)2
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Hidróxido de talio (I)
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de cadmio
K(OH)
Óxido de plomo (II)
Óxido de platino (IV)
Metano
NiH3
Óxido ferroso
Ag(OH)
H2Se
Ácido bromhídrico
11. ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir
del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia
1
2
Fórmula
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO + H2O = H2SO2
N. tradicional
Ácido hipofluoroso
Ácido hiposulfuroso
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
S2O + H2O = H2SO3
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
SO3 + H2O = H2SO4
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
3
4
5
6
7
Ácido cloroso
Ácido sulfuroso
Ácido clórico
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
Valencia
3
5
Fórmula
N. tradicional
Ácido nitroso
Ácido nítrico
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:
•
Valencia
3
5
•
Valencia
3
5
• Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los
ácidos META:
Fórmula
N. tradicional
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
• Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
Fórmula
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
P2O5 +2H2O = H4P2O7
•
N. tradicional
Ácido pirofosforoso
Ácido pirofosforico
• El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3
moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia
3
Fórmula
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
N. tradicional
Ácido ortofosforoso (A.
Fosforoso)
Ácido ortofosfórico (A.
Fosfórico)
*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
6
6
Fórmula
CrO3 + H2O = H2CrO4
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Valencia
6
7
Fórmula
MnO3 + H2O = H2MnO4
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
N. tradicional
Ácido mangánico
Ácido permangánico
EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. sistemática
N. stock
Hidruro de calcio
Hidruro de estroncio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobalto (II)
N. tradicional
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Estibina
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido Iodhídrico
Ácido hipocloroso
Ácido Iodoso
Ácido periódico
Ácido hipofluoroso
Ácido selenioso
Ácido telúrico
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Borano
Ácido permangánico
Ácido metafosforoso
Ácido metaantimónico
Ácido pirofosfórico
Ácido piroantimonioso
Ácido ortofosforoso
Ácido fosfórico
N2O3
MgO
Cl2O
12. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.
12.1. Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número
de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito
y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-OSO
HIPO-ITO
-OSO
-ITO
-ICO
-ATO
PER-ICO
PER-ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.
Ácido de partida
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H4P2O7
Nombre del ácido
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido hiposulfuroso
Ácido pirofosfórico
Sal
Ca(ClO)2
Ca(ClO2)2
Sn(ClO3)4
Li(ClO4)
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Al2(SO4)3
Fe4(P2O7)3
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3)
Nombre de la sal
Hipoclorito de calcio
Clorito de calcio
Clorato de estaño (IV)
Perclorato de litio
Hiposulfito de calcio
Sulfito de plomo (IV)
Sulfato de aluminio
Pirofosfato de hierro
(III)
Ortoarsenito de
potasio
EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
Nomenclatura
Clorato de potasio
Hipobromito de calcio
Bromato de estaño (IV)
Perclorato de mercurio (II)
Sulfato de calcio
Hiposelenito de cobre (II)
Telurito de cobre (I)
Metarseniato de hierro (III)
Metantimonito de estaño (IV)
Pirofosfato de calcio
Piroarsenito de sodio
Ortoantimoniato de níquel (III)
9.2. Sales ácidas.
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido
oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la
valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del
nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
Ácido de partida
H2SO2
Nombre del ácido
Ácido hiposulfuroso
Sal
Ca(HSO2)2
H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 =
Mg(H2Sb2O5)
Nombre de la sal
Hidrógeno hiposulfito de
calcio
Hidrógeno sulfito de
plomo (IV)
Hidrógeno sulfato de
cromo (III)
Trihidrógeno piroarsenito
de estroncio
Dihidrógeno
piroantimonito de
Magnesio
Trihidrógeno pirofosfito
de calcio
Dihidrógeno ortofosfito
de potasio
Hidrógeno ortofosfito de
magnesio
Hidrógeno carbonato de
sodio = BICARBONATO
SÓDICO
REPASO DE FORMULACIÓN
F2O
I2O3
Fe2O3
PbO
Au2O
Se2O
Li2O
Na2O2
Li2O2
FeH2
KH
PH3
NH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
HF
HCl
H2S
H2Se
FeCl2
CaBr2
Ca(OH)2
Pb(OH)2
HgOH
H2SO2
H2SeO4
HClO2
HIO4
NaBrO3
CaCO3
Fe(ClO)3
Óxido de aluminio
Óxido de plomo (IV)
Óxido ferroso
Óxido argéntico
Monóxido de cobre
Óxido perclórico
Peróxido de bario
Peróxido de potasio
Trihidruro de hierro
Monohidruro de cobre
Hidruro de mercurio (II)
Ácido bromhídrico
Ácido telurhídrico
Ácido clorhídrico
Cloruro sódico
Yoduro argéntico
Sulfuro de plomo (II)
Seleniuro de mercurio(II)
Hidróxido de litio
Dihidróxido de hierro
Hidróxido mercurioso
Hidróxido áurico
Ácido sulfúrico
Ácido hipoyodoso
Ácido clorito
Ácido nítrico
Bromato de hierro (III)
Nitrito de alumnio
Carbonato de litio
MAGNITUDES Y CAMBIO DE UNIDADES
1- Representar en una gráfica los siguientes datos:
Tiempo (s)
Posición
(m)
0
1
1
6
2
11
3
16
4
21
5
26
6
31
7
36
2- Completa la tabla siguiente:
Magnitud
Velocidad
Unidad
Símbolo
metro por segundo
cuadrado
Volumen
K
Potencia
metro cuadrado
J
3- Un trabajador recorre con su coche 12 km cada mañana para ir a su oficina. Si la
velocidad media que lleva es de 50 km/h ¿Cuánto tardará en llegar?
4- La densidad del oro es de 19.3 g/cm3. ¿Qué masa tiene un lingote de 20 cm x 15 cm
x 10 cm?
CAMBIO DE UNIDADES MEDIANTE EL MÉTODO DE LOS FACTORES DE
CONVERSIÓN
1) Expresa las siguientes cantidades en segundos:
a) Esta clase dura 50 minutos.
b) La película El Señor de los Anillos: la Comunidad del Anillo dura 3 horas.
2) Escribe las siguientes cantidades en unidades del Sistema Internacional y en
notación científica, utilizando el método de los factores de conversión. Después,
ordena de menor a mayor las que correspondan a la misma magnitud:
a) Radio de la Tierra: 6370 km
b) Masa de un hipopótamo: 1400 kg
c) Récord mundial de los 100 m: 958 cs
d) Altura de Pau Gasol: 215 cm
e) Velocidad máxima del AVE: 300 km/h
f) Radio de un átomo de hidrógeno: 52 pm
g) Masa del monoplaza de Fernando Alonso: 0,605 t
h) Tamaño del virus de la gripe: 120 nm
i) Densidad del agua del mar: 1,13 g/mL
j) Velocidad de un caracol: 0,9 cm/s
k) Densidad del aire de esta habitación: 1,225 g/L
3) Escribe las siguientes cantidades en las unidades indicadas y en notación científica,
utilizando el método de los factores de conversión:
a) 6,56 m3 en mL
b) 85,6 cm3 en hL
c) 56,98 min en días
d) 92,6·10-7 kg en mg
e) 65,6·10-4 m3 en cm3
f) 3,456 m/s en km/h
g) 3,45 t/m3 en g/L
4) Expresa en el SI y en notación científica las velocidades de las pelotas más rápidas
en los distintos deportes y ordénalas de menor a mayor
a) Fútbol: 140 km/h
b) Tenis: 67 m/s
c) Béisbol: 155 millas/h. Ten en cuenta que 1 milla = 1,609 km
d) Golf: 5,7 km/min
5) Escribe las siguientes cantidades en unidades del SI y en notación científica,
utilizando el método de los factores de conversión:
a) 119 km/h
b) 4567 mm2
c) 7067,4 km/día
d) 34,78 cg/L
e) 77,6 dam/hora
f) 346 g/L
g) 934,8 hm/min
h) 34,78 g/dm3
i) 733,3 mg/L
j) 958 hg/mm3
k) 34,78 ·10-4 kg/L
l) 29,6·106 mm/hora
m) 346·10-2 mg/L
n) 694,98·10-7 hg/cm