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Nomenclatura
Inorgánica
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Enlace químico
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Enlace covalente
Transferencia de
electrones
Compartición de
electrones
Aprendizajes esperados
•
Conocer los principales símbolos químicos.
•
Determinar los estados de oxidación de los elementos que forman
parte de un compuesto.
•
Conocer los distintos tipos de nomenclatura.
•
Reconocer los compuestos binarios y ternarios.
•
Reconocer las sales ácidas o cuaternarias.
1. Elementos químicos y estado de
oxidación
2. Nomenclatura
3.
Tipos de compuestos
1. Elementos químicos y estado de oxidación
1.1 Símbolos químicos
Corresponden a una abreviatura del nombre del elemento. La mayoría
proceden del nombre en latín o griego, pero hay algunos que tienen su
origen en otros idiomas (inglés, francés, alemán…).
Algunos ejemplos:
• Neón (Ne): del griego neos, nuevo.
• Sodio (Na): de natrĭum, nombre latino del hidróxido de sodio (sosa o soda).
• Fósforo (P): del latín phosphŏrus, portador de luz.
• Selenio (Se): del griego Selênê, la Luna.
• Curio (Cm): en honor a Marie Curie y Pierre Curie, científicos franceses.
La primera letra del símbolo siempre se escribe con
mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
1. Elementos químicos y estado de oxidación
1.1 Símbolos químicos
1. Elementos químicos y estado de oxidación
1.2 Estado de oxidación
Indica la cantidad de electrones de valencia efectivamente utilizados
en un enlace, manifiestos en la forma de una carga eléctrica. Permite
asignar un nombre específico a los compuestos.
Puede ser un valor positivo, neutro o negativo:
Metales: solo pueden presentar valores
positivos.
Ejemplos:
Elemento
Símbolo
Estados
Hierro
Fe
+2; +3
No metales: presentan valores positivos y
negativos.
Cloro
Cl
–1; +1; +3;
+5; +7
Gases nobles: presentan valores neutros.
Helio
He
0
1. Elementos químicos y estado de oxidación
1.3 ¿Cómo asignar un Estado de Oxidación (E.O.)?
Debemos tener en cuenta las siguientes consideraciones:
• Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA presentan estados de oxidación +1, +2 y +3,
respectivamente.
• La suma de los E.O. en una molécula neutra debe ser igual a cero.
• En moléculas monoelementales, el E.O. es 0.
• La mayoría de las moléculas tienen solo un elemento negativo y el resto son positivos.
• El hidrógeno presenta E.O. +1, excepto cuando se combina con un metal (─1).
• El oxígeno tiene E.O. ─2, excepto en peróxidos (─1).
EJEMPLO. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4)?
H21+SXO4 2–→ 2 (+1) + X + 4 (–2) = 0
X=8–2=6
El E.O. del azufre en el H2SO4 es +6.
1. Elementos químicos y estado de oxidación
ELEMENTO
VALENCIA +
VALENCIA -
Li, Na, K
+1
Be, Mg, Ca
+2
B, Al
+3
Cu
+1 y +2
Au
+1 y +3
Ag
+1
Fe, Co
+2 y +3
C
+2 y +4
-4
N, P
+3 y +5
-3
S
+2, +4 y +6
-2
Cl, Br
+1, +3, +5 y +7
-1
O: -2 (excepto en
peróxidos -1)
H: +1 (excepto en
hidruros metálicos
-1)
2. Nomenclatura
2.1 Sistemas de nomenclatura
Nomenclatura Stock
• Primero se nombra el
tipo de molécula
• Luego, el elemento
menos electronegativo.
• El E.O. del elemento
menos electronegativo
se señala entre
paréntesis y en número
romano.
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura
tradicional
• Primero se nombra el tipo
de molécula.
• Primero se nombra el tipo
de molécula.
• Luego, el elemento
menos electronegativo.
• Luego el elemento menos
electronegativo, con el
sufijo asociado a su
correspondiente estado de
oxidación.
• Se indica con un prefijo
(mono, di, tri, etc.) el
número de átomos de
cada elemento.
• Para E.O. negativos, el sufijo
es URO.
• Para E.O. positivos, los más
usados son ICO y OSO.
Ejemplo:
Óxido de
hierro (III)
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido férrico
Sufijos
•
Elementos con un estado de oxidación
Raíz + sufijo ico
•
Elementos con cuatro estados de
oxidación
EO menor: hipo + raíz + sufijo oso
•
Elementos con dos estados de
oxidación
EO menor: raíz + sufijo oso
EO mayor: raíz + sufijo ico
•
Elementos con tres estados de
oxidación
EO menor:
hipo + raíz + sufijo oso
EO intermedio: raíz + sufijo oso
EO mayor:
raíz + sufijo ico
EO intermedio menor: raíz + sufijo oso
EO intermedio mayor: raíz + sufijo ico
EO mayor: Per + raíz + sufijo ico
3. Tipos de compuestos
3.1 Compuestos binarios oxigenados
Tipo de compuesto
Fórmula general
Ejemplo
Nombres más utilizados
Óxidos básicos
M+ O2–
CaO
Óxido de calcio
Óxido cálcico
Cal viva
Óxidos ácidos
(anhídridos)
X+ O2–
CO2
Dióxido de carbono
Anhídrido carbónico
Peróxidos
M+ (H1+) O21–
Li2O2
Peróxido de litio
Peróxido lítico
M: metal; X: no metal
Óxidos básicos → cuando reaccionan con agua forman
hidróxidos (compuestos básicos).
Na2O + H2O → 2NaOH
Cal viva (CaO). Utilizada
en la construcción.
Óxidos ácidos → cuando reaccionan con agua forman
oxácidos (compuestos ácidos).
SO3 + H2O → H2SO4
3. Tipos de compuestos
3.2 Compuestos binarios hidrogenados
Tipo de compuestos
Fórmula general
Ejemplo
Nombres más utilizados
Hidruros metálicos o
salinos
M+ H1–
AlH3
Hidruro de aluminio
Hidruro alumínico
Hidruros volátiles o
moleculares
X– H1+
NH3
Amoniaco
Hidrácidos
H1+ X–
HF
Fluoruro de hidrógeno (sistemática)
Fluoruro de hidrógeno (stock)
Ácido fluorhídrico (tradicional)
No metal:
Hidruros volátiles → grupos IIIA, IVA o VA
Hidrácidos → grupos VIA o VIIA
El ácido clorhídrico
(HCl), un
hidrácido, es un componente normal
del jugo gástrico, pero su exceso
puede provocar úlceras.
3. Tipos de compuestos
3.3 Sales binarias
Tipo de compuesto
Fórmula general
Ejemplo
Sales binarias
M+ X–
NaCl
Extracción de sal (NaCl) en el salar de
Uyuni (Bolivia).
Nombres más utilizados
Cloruro de sodio (sistemática)
Cloruro de Sodio I (stock)
Cloruro sódico (tradicional)
Existen también sales binarias formadas
por dos no metales. Ejemplos: BrF3
(trifluoruro de bromo), CCl4 (tetracloruro
de carbono).
3. Tipos de compuestos
3.4 Compuestos ternarios
Tipo de compuesto
Fórmula general
Ejemplo
Hidróxidos
M+ (OH)1–
NaOH
Hidróxido de sodio (sistemática)
Hidróxido de Sodio I (stock)
Hidróxido sódico (Tradicional)
Soda cáustica
Oxácidos
H1+ X+ O2–
H2SO4
Tetraoxo sulfato (VI) de Hidrógeno (sist)
Ácido tetraoxo sulfúrico (VI) (stock)
Ácido sulfúrico (tradicional)
El NaOH, a nivel industrial se emplea
en la fabricación de papel, tejidos y
detergentes, y a nivel doméstico para
destapar cañerías.
Nombres más utilizados
El CaCO3 es utilizado en la
industria del vidrio y del
cemento.
3. Tipos de compuestos
Tipo de compuesto
Óxido no metálico +
una molécula de agua
Óxido no metálico +
dos molécula de agua
Óxido no metálico +
tres molécula de agua
Fórmula
Nomenclatura Tradicional
P2O3 + H2O  2 HPO2
Ácido metafosforoso
P2O5 + H2O  2 HPO3
Ácido metafosfórico
P2O3 + 2H2O  2 H4P2O5
Ácido pirofosforoso
P2O5 + 2H2O  2 H4P2O7
Ácido pirofosfórico
P2O3 + 3H2O  2 H3P2O3
Ácido ortofosforoso (ácido fosforoso)
P2O5 + 3H2O  2 H3P2O4
Ácido ortofosfórico (ácido fosfórico)
Oxácidos Especiales
3. Tipos de compuestos
Tipo de compuesto
Fórmula general
Ejemplo
Nombres más utilizados
Sales ternarias
M+ (XO)–
CaCO3
Trioxocarbonato IV de calcio.(sistemática)
Carbonato de Calcio (stock)
Carbonato cálcico (tradicional)
Nomenclatura Sistemática
Se escribe el prefijo oxo con el prefijo numeral + X terminado en
ato + E.O. + M
Nomenclatura Stock
X: Se reemplaza oso por ito e ico por ato
Nomenclatura Tradicional
X: Se reemplaza oso por ito e ico por ato (raíz + ito ó raíz + ato).
M : se reemplaza última letra por oso o ico según corresponda.
3. Tipos de compuestos
3.4 Compuestos ternarios
Formulación sales ternarias. Se escribe en primer lugar el catión, después el anión
(residuo procedente de un ácido), y se intercambian las valencias. Si se puede, se
simplifican los subíndices.
Para nombrar las sales
Ejemplo:
ternarias, se cambia el
sufijo del ácido que
H2SO4 → 2H+ + SO42─
Fe3+ + SO42─ → Fe2(SO4)3
las origina:
Sulfato férrico
Ácido sulfúrico
OSO → ITO
ICO → ATO
Residuos mas utilizados:
Amonio
Carbonato
NH4+
CO3
2–
–
Clorato
ClO3
Cromato
CrO42–
Dicromato
Cr2O72–
Nitrato
NO3–
Nitrito
–
NO2
Fosfato
PO43–
Sulfato
SO42–
Permanganato
MnO4–
Sulfito
SO32–
Tiocianato
SCN–
Hidróxido
OH–
3. Tipos de compuestos
3.5 Compuestos cuaternarios
Tipo de compuesto
Fórmula general
Ejemplo
Nombres más utilizados
Sales ácidas
M+ (HXO) –
NaHCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
Carbonato ácido de sodio
Bicarbonato de sodio
El NaHCO3 es muy utilizado en repostería, en
la producción de bebidas con gas y para
combatir la acidez gástrica.
Pregunta oficial PSU
El producto comercial conocido como “soda cáustica” es químicamente
A) un ácido.
B) un óxido.
C) una sal.
D) un hidróxido.
E) un hidruro.
D
Reconocimiento
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013.
Síntesis de la clase
Compuestos
Binarios
Compuestos Compuestos
oxigenados hidrogenados
Óxidos
básicos
Hidruros
metálicos
Óxidos
ácidos
Hidruros
volátiles
Peróxidos
Hidrácidos
Cuaternarios
Sales
ácidas
Sales
binarias
Ternarios
Hidróxidos
Oxácidos
Sales
ternarias