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TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA -13 -24 1) Se cree que el protón tiene un radio de 1.30 x 10 cm y una masa de 1.67 x 10 g. 3 a) Cuál es la densidad (en g/cm ) del protón? Suponga que el protón es esférico. 3 El volumen de una esfera, V, está dado por la fórmula V = (4/3) pr , donde r es el radio de la esfera. b) Un balón de baloncesto tiene un radio de 12.0 cm. Cuál sería el peso de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? Podría levantarla? 2) Por qué se concluye que las cargas positivas deben estar concentradas en un pequeñísimo volumen dentro del átomo y que éste último es un gran espacio vacío? 3) Explicar por qué el átomo es una entidad neutra a pesar de estar formado por partículas cargadas. 4) Cuál es la diferencia de energía entre dos niveles si un elemento en su espectro emite 15 una radiación de frecuencia igual a 10 segundos? 5) El átomo de Sodio al ser excitado emite dos rayos en la zona visible del espectro (amarillo) cuyas longitudes de onda son 5890 Å y 5896 Å. Cuál de estas emisiones corresponde a una mayor energía en los saltos del electrón dentro del átomo? 6) Colocando wolframio como anodo en un tubo de rayos X se emite radiación de 0.213 Å calcular su energía. 7) Cuál será la longitud de onda de una radiación emitida por un átomo de Hidrógeno cuando un electrón pasa del segundo al primer nivel de energía. En qué región del espectro se encuentra esta radiación? -28 8) Cuál es la longitud de onda de un electrón si su masa es 9.1 x 10 9 de 3 x 10 cm/s? g. y su velocidad 9) En una colisión, un electrón de alta velocidad transfiere energía a un electrón de un átomo de Hidrógeno provocando la transición desde n = 1 hasta n = 3. Luego ocurren espontáneamente las transiciones n = 3 a n = 2 y n = 2 a n = 1. Cuál es el valor de la energía transferida y la longitud de onda de los dos fotones desprendidos? 10) Cuál es la energía de los fotoeléctrones producidos en el Magnesio por luz de una longitud de onda de 2.8 Å?; Cuál es la velocidad de estos electrones en cm/s? 11) Cuál es la longitud de onda de la línea espectral que corresponde a una transición electrónica del nivel n= 4 al nivel n= 1 en el átomo de Hidrógeno? 12) Las líneas espectrales del Hidrógeno en la región visible corresponden a las transiciones electrónicas al nivel n = 2 de niveles superiores. Cuál es la transición electrónica que corresponde a la línea espectral de 412 nm? 13) Suponga que se pueden excitar todos los electrones de una muestra de átomos de Hidrógeno hasta el nivel n = 6. Al relajarse a estados de energía inferiores emitirían luz. Algunos átomos podrían experimentar la transición de n = 6 a n = 1, mientras que otros podrían pasar de n = 6 a n = 5, después de n = 5 a n = 4, y así sucesivamente. Cuántas líneas se observarían en el espectro de emisión resultante? , y cuales son sus longitud de onda ?
