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Química
Formulación y nomenclatura
 Adrián de la Torre Isidoro
Dependiendo del número de elementos que intervienen en un compuesto, estos se dividen en
componentes binarios, sin tiene dos elementos; terciarios, si tiene tres elementos; etc.
COMPUESTOS BINARIOS
1 HIDRUROS
Son la combinación del hidrógeno con metales (M) o no metales (NM). Se pueden formar:
1.1. Hidruros metálicos
En ellos los metales actúan con valencia iónica y el hidrógeno con valencia negativa,
 Formulación.- de ahora en adelante para escribir una fórmula química se escribe primero el
elemento más positivo y se siguen escribiendo el resto hasta terminar por el más negativo.
MHX
valencia del M
Los subíndices de las fórmulas siempre en números arábigos. Cuando el subíndice es 1, no se
escribe nunca.
Ej.:
NaH;
CaH2;
FeH2;
FeH3
 Nomenclatura.- se ponen la palabra “hidruro de”, y a continuación, el nombre del metal con la
valencia del metal en números romanos, pero solo se pone cuando tiene más de una valencia.
Hidruro de + nombre metal (valencia)
Ej.:
NaH
Hidruro de Sodio
CaH2
Hidruro de Calcio
CoH2
Hidruro de Cobalto (II)
CoH3
Hidruro de Cobalto (III)
1.2. Hidruros no metálicos
En ellos el NM actúa con su valencia iónica negativa, por lo tanto el hidrógeno actúa con su valencia
iónica positiva (esto solo desde el punto de vista de la formulación).
 Formulación
HXNM

Valencia iónica NM
Nomenclatura.- la IUPAC admite dos tipos de nomenclatura:
a) Se escribe el nombre del no metal con la terminación “uro” y a continuación las palabras
“de hidrógeno”.
Nombre NM + “uro” + “de hidrógeno”
b) (tradicional).- hacemos una distinción entre los NM:
 HNM no ácidos (nombre propio)
 H2O
Agua
 H3N – NH3
Amoniaco
 H3P – PH3
Fosfamina /Fosfina
 H3As – AsH3
Arsenamina /Arsina
 H3Sb – SbH3
Estibamina / Estibina
 H4C – CH4
Metano
 H4Si – SiH4
Silano
 Hidruros NM ácidos:
Ácido + Nombre del NM + terminación “hidruro”
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Formulación y nomenclatura
2 ÓXIDOS
2.1. Óxidos metálicos
Se forman por la combinación del oxígeno con los metales y su valencia iónica.
 Formulación.- se pone siempre el metal delante y después el oxígeno.
M2OX
valencia del M

Si 2 y x son divisibles, se simplifican.
Ej.:
Na2O
Ca2O2  CaO
Co2O2  CoO
Co2O3
Nomenclatura.-
Óxido de + nombre del M + (valencia en nos romanos solo cuando el M tiene más de una valencia)
2.2. Óxidos no metálicos
Se obtienen por combinación del oxígeno con los NM y sus valencias covalentes.
 Formulación
NM2OX
Valencia del NM

Halógenos
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Nomenclatura
Anfígenos
S2O2
SO
S2O4
SO2
S2O6
SO3
---------------
Nitrogenoideos
------------N2O3
N2O5
---------------
Carbonoideo
------------C2O2
CO
C2O4
CO2
-----------
(valencia del NM en nos romanos solo
cuando el NM tiene más de una valencia)
CÁLCULO DE LAS VALENCIAS DE LOS METALES Y NO METALES EN UN ÓXIDO
1º Se multiplica el subíndice por 2
2º El resultado se divide por el subíndice del metal. Lo que obtenemos es la valencia de este
último.
 Formulación antigua.- se basa en prefijos y terminaciones
“Anhídrico” + prefijo + nombre del NM + terminaciones
Halógenos
Anfígenos
Nitrogenoideos
Carbonoideo
Cl2O
SO
------------Hipo
oso
Cl2O3
SO2
N2O3
CO
---oso
Cl2O5
SO3
N2O5
CO2
---ico
Cl2O7
----------------------Per
ico
Óxido de + nombre del NM +
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3 PERÓXIDOS
Solo los dan los metales los metales alcalinos y los alcalino-térreos y los de la misma valencia y el
hidrógeno. Estos metales y el H se combinan con el grupo peróxo para dar el compuesto. Se obtiene
cuando dos oxígenos comparten una valencia de cada uno dejando la otra libre para unirse a los
metales o al H.
‾O‾ ‾ O ‾
O2


Formulación.- primero escribimos el M y le ponemos un subíndice 2 correspondiente a la
valencia del grupo peróxo y a continuación el grupo peróxo con un subíndice igual a la valencia
del M. Siempre que el dos del subíndice del M y la x sean divisibles, hay que simplificar. El
subíndice 2 del grupo peróxo no se puede simplificar nunca.
M2O2 X
Valencia del M
Valencia del grupo peróxo
Ej.:
Na2O2
Ca2O2
---CaO2
H2O2
Ag2O2
Ra2O2
---RaO2
Para distinguir los óxidos de los peróxidos, simplemente se calcula la valencia del M. Cuando la
valencia sea la verdadera del M se trata de un óxido y en caso contrario, de un peróxido.
Nomenclatura
“Peróxido” + nombre del M
a) Nomenclatura especial
 H2O2 ---- Agua oxigenada
4 SALES BINARIAS
Se obtienen por sustitución de los hidrógenos, de los hidruros NM por M. La sustitución puede ser total
obteniendose las sales binarias neutras o parcial, obteniendose las sales binarias ácidas *(Nota: al quedar
hidrógeno sin sustituir, el compuesto está formado por M, NM e hidrógeno, es decir tres elementos, por lo
tanto en realidad son compuestos ternarios aunque sigan llamandoae sales binarias)
4.1. Sales binarias neutras
 Formulación
MXNMY
Valencia del M
Valencia iónica del NM
Siempre que “x” e “y” sean divisibles, se simplifican.
Ej.:
CaCl2
Ca2S2
CaS
Pb3N2
Pb3N4
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Formulación y nomenclatura
Sn2Te2
Sn2Te4

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SnTe
SnTe2
Nomenclatura.- se nombran poniendo:
nombre del NM + terminación “uro de” + nombre del M +
Ej.:
CaCl2
(valencia del M en nos romanos
cuando el M tiene más de una
valencia)
Cloruro de Calcio
CÁLCULO DE LA VALENCIA DEL m EN LAS SALES BINARIAS NEUTRAS:
Hay que tener en cuenta que el NM tiene valencia iónica única y el que solo la puede tener variable el M.
1º Multiplico la valencia del NM por su subíndice.
2º Divido el resultado entre el subíndice del M.
3º El valor obtenido es la valencia de éste último.
Ej.:
SnTe
1·2=2
2:1=2
4.2. Sales binarias ácidas
Las valencias del M y del NM siguen siendo las iónicas y el Hidrógeno, igual que en los hidruros no
metálicos sigue teniendo valencia iónica I+. Como cualquier otro compuesto, el conjunto de la
fórmula resultante debe ser neutro.
 Formulación.- como tiene que quedar algún hidrógeno sin sustituir es necesario que el hidruro
no metálico donde vamos a sustituir los hidrógenos, tenga al menos dos hidrógenos de donde
se deduce que no puede haber sales ácidas donde el NM sea un halógeno.
MX(HZNM)Y

Valencia del M
nº de h no sustituidos
nº de H sustituidos
Siempre que “x” e “y” sean divisibles hay que simplificar.
Cuando y=1, se puede suprimir el paréntesis.
Ej.:
Mg
H2S
Mg (HS)2
Al
H3N
Al (H2N)3
Al2 (HN)3
Sn
H3As
Sn (H2As)2
Sn2 (HAs)2
SnHAs
Sn (H2As)4
Sn2 (HAs)4
Sn(HAs)2
Nomenclatura.- se nombra igual que las sales neutras, pero delante de todo el nombre, se
pone la palabra hidrógeno con un prefijo que nos indique el número de ellos sin sustituir en el
hidruro no metálico.
(valencia del M
Prefijo + “Hidrógeno” + nombre del NM + “uro” + nombre del M +
en nos romanos)
Nota: el número de hidrógenos que hay que considerar es el que existe dentro del
paréntesis y si no hay paréntesis, los que aparecen en la sal.
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Nota: cuando hay un solo hidrógeno sin sustituir no se pone prefijo.
Ej.:
Mg (HS)2
Hidrógeno Sulfuro de Magnesio
Al (H2N)3
Dihidrógeno Nitruro de Aluminio
CuHTe
Hidrógeno Telururo de Cobre (I)
Cu (HTe)2
Hidrógeno Telururo de Cobre (II)
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