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CPU Calle Mercado # 555 CPU Compuestos y Reacciones Calle Mercado # 555 Teléfono 3 - 366191 M = Metal Oxidos Mixtos : M 3O 4 Peroxidos : MO 2 Hidroxidos : M (OH) Anhidridos : XO Hidra cidos : HX Acidos Oxoa cidos : HXO ú Haloideas : MX Sales Neutras Oxisales : MXO ú Haloideas : MHX Sales Acidas Oxisales : MHXO ú Haloideas : M(OH)X sicas Sales Ba Oxisales : M(OH)XO Sales Dobles ú valencia Ácido Sal menor -oso -ito -ato mayor -ico Todos los metales Fe, Ni, Co, Cr, Mn, Pb negativa -hídrico -uro Grupo +1 y grupo +2 Hidruros no Metálicos B H Borano NH Amoniaco Todos los metales Todos los no metales PH Fosfamina B H Diborano F, Cl, Br, I, S, Se, Te AsH Arsenamina C H Metano Todos los no metales SbH Antinamina Si H Monosilano Casos Especiales de los Ácidos Meta: Normal (P, Sb, As, B, Si) Piro: H4 X2O el Silicio no forma Piro Orto: H 3XO en el Silicio H 4XO 3 3 2 3 ú Haloideas : MMX Oxisales : MMXO Ecuaciones Teléfono 3 - 366191 X = No metal xidos : MO O Igualación de 3 0 1) Elementos Libres: Siempre cero 0 Cl 2 2) Metales Combinados: Siempre positivos +3 ò +4 +6 P t 3 (PO4) 4 K OH Cr S Al 2 0 +1 +2 Al 2 O 3 3) No metales Combinados: Negativos o Positivos 0 H 2 O2 Al 6 4 3 Reglas para asignar números de oxidación S O4 ó +4 2 H2 S O3 H2 S 3 4 Ácido Di crómico H 2Cr 2O 7 Ácido Tetra bórico H 2B 4O 7 4) Fluor Combinado: Siempre - 1 HF Al F 3 +1 H 2O H 2CrO 4 Difluouro de Oxígeno ò OH ó Al 2 ò +1 1 2 H2 O 1 1 Ca ò 2 OH ó 2 SO 4 ó 1 Li2 O 2 H2O 2 Al Ca H 2 Na H 6) Oxígeno Combinado: Casi siempre - 2 Excepto: Peróxidos +1 1 Excepto: Hidruros Metálicos Adición Llevan subíndice dos cuando están solos: F2 , Cl2, Br2 , I2 , O2 , N2 , H2 1 5) Hidrogeno Combinado: Casi siempre + 1 Reacciones Químicas M + O 2 → MO Metal + Oxígeno = Óxido MO + H2 O → M ( OH) Óxido + Agua = Hidróxido X + O No metal + Oxígeno = Anhídrido 2 → XO XO + H2 O → HXO Anhídrido + Agua = Ácido Oxoácido X + H 2 → HX No metal + Hidrógeno = Ácido Hidrácido MO + XO → MXO Óxido + Anhídrido = Sal Oxisal Simple Sustitución H 2 O 2 + M → MO2 + H 2 Agua oxigenada + Metal = Peróxido + Hidrogeno HXO + M → MXO + H 2 Oxoácido + Metal = Sal Oxisal + Hidrógeno HX + M → MX + H 2 Hidrácido + Metal = Sal Haloidea + Hidrógeno Doble Sustitución HXO + MO → MXO + H 2 O Oxoácido + Óxido = Sal Oxisal + Agua HX + MO → MX + H2 O Hidrácido + Óxido = Sal Haloidea + Agua HXO + M (OH ) → MXO + H2 O Oxoácido + Hidróxido = Sal Oxisal + Agua HX + M ( OH ) → MX + H2 O Hidrácido + Hidróxido = Sal Haloidea + Agua à á HXO + M CO3 → MXO + CO2 + H 2 O Oxoácido + Carbonato = Sal Oxisal + CO2 + Agua HX + M (CO 3) → MX + H 2O + CO 2 Hidrácido + Carbonato = Sal Haloidea + CO2 + Agua MXO + M X O → M XO + MX O Sal A + Sal B = Sal C + Sal D 1 CaO 2 +2 O F2 7) Regla Fundamental: Positivos = Negativos +2 2 NO 3 +1 +5 2 3 +1 +1 +7 2 N H3 H C l O4 -3 1 + 7 = 8 -8 +3 N H4 N O3 + 4 + 5 = +9 -3 - 6 = -9 Método del Ion Electrón I II Desdoblar la Ecuación Igualar atómicamente a) Igualar primero los átomos distintos de Hidrogeno y oxígeno Medio Acido Medio Básico b) Igualar Oxígeno añadiendo moléculas de H2O b) Por cada oxígeno que sobre en un c) Igualar Hidrógenos añadiendo iones hidrógeno H III IV V VI Igualar eléctricamente Multiplicar en Cruz Simplificar sustancias repetidas Revisión final + miembro, añadir H2O en el mismo miembro - y 2 OH en el otro c) Por cada Hidrógeono que sobre en un miembro, añadir 1 OH- en el mismo miembro y 1 H2O en el otro 3
