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SEGUNDO TRIMESTRE
SEMANA 18
QUIMICA
5to. Bachillerato en Ciencias y Letras.
MASA ATOMICA
(También denominado Peso Atómico, aunque esta denominación es incorrecta, ya
que la masa es propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad) Masa de un
átomo correspondiente a un determinado elemento químico. Se suele utilizar la uma (u)
como unidad de medida. Donde u.m.a son siglas que significan "unidad de masa atómica".
Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor al químico inglés John
Dalton.
Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del
carbono, el carbono-12. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o
un átomo de hidrógeno). Se abrevia como "uma", aunque también puede encontrarse por
su acrónimo inglés "amu" (Atomic Mass Unit). De todas formas, el símbolo recomendado
es simplemente "u".
Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media
ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la
abundancia relativa de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia entre la
masa atómica en umas, de un elemento, y el número de nucleones que alberga el núcleo
de su isótopo más común.
En cambio, la masa atómica de un isótopo sí coincide aproximadamente con la
masa de sus nucleones. Esta diferencia es debida a que los elementos no están formados
por un solo isótopo si no por una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de
ellos. Mientras que cuando medimos la masa de un isótopo en concreto no tenemos en
cuenta las abundancias. De todas formas ni siquiera la masa atómica de los isótopos
equivale a la suma de las masas de los nucleones. Esto es debido al defecto de masa.
Ejemplo: Para calcular la masa atómica del litio haremos lo siguiente:
El litio consta de dos isótopos estables el Li-6 (7,59%) y el Li-7 (92,41%). Así pues
los cálculos serán como siguen:
El valor resultante, como era de esperar, está entre los dos anteriores aunque más
cerca del Li-7, más abundante.
Elaborado por Cynthia Rodas
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MODELOS ATOMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito
atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de
su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera
tomada de nuevo en consideración.
Año Científico
Descubrimientos
experimentales
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de
las reacciones químicas,
obteniendo las llamadas leyes
clásicas de la Química.
1808
John Dalton
Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
1897
J.J.
Thomson
1911
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en
cada elemento
químico.
De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y
en su centro hay un diminuto
núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
Espectros atómicos
discontinuos originados por la
radiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en
estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
E.
Rutherford
1913
Modelo atómico
Niels Bohr
Elaborado por Cynthia Rodas