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Unidad 4
1.- En ocasiones, al tocar a un compañero se produce una descarga y sentimos un pequeño
calambre. ¿Por qué crees que sucede?¿Tiene algo que ver la fibra con la que estamos vestidos?
Sucede porque uno de los dos está cargado, por el roce de la ropa con nuestro cuerpo al
movernos o del calzado con alfombras o moquetas al andar, al tocar se descarga en el
compañero.
Distintas sustancias se electrizan de diferente forma, por eso la fibra (lana, lino, nylon,
poliester, etc) con la que está hecha la ropa que vestimos hace que nos carguemos o no.
3.- Explica el movimiento de las aspas de un versorio teniendo en cuenta el movimiento de las
cargas.
a) ¿Las aspas se han electrizado por inducción o por contacto?
b) ¿Por qué se mueven las aspas?
a) Por inducción, se acerca el objeto cargado, pero no se toca.
b) Por la atracción entre las cargas del objeto cargado que acercamos y la zona de carga
opuesta que induce en el aspa del versorio. Las cargas negativas se acercan a la zona más
cercana, si acercamos un cuerpo con carga positiva, o se alejan dejando un exceso de carga
positiva, si acercamos un cuerpo con carga negativa. Pueden moverse porque el aspa del
versorio es metálica y conduce la electricidad.
4.- Trabaja en el Sistema Internacional de unidades. ¿Cuál es la masa de un átomo que tiene 3
protones, 3 electrones y 4 neutrones?¿Y si no tuviese electrones?
Protón
Masa
1'673 . 10-27 kg
Electrón
9'11 . 10-31 kg
Neutrón
1'675 . 10-27 kg
Masa de un átomo = 3 . masa de un protón + 3 . masa de un electrón + 4 . masa de un
neutrón
Masa de un átomo = 3 . 1'673 . 10-27 kg + 3 . 9'11 . 10-31 kg + 4 . 1'675 . 10-27 kg
Masa de un átomo = 1'172 . 10-26 kg
Masa de un átomo sin electrones = 3 . masa de un protón + 4 . masa de un neutrón
Masa de un átomo = 3 . 1'673 . 10-27 kg + 4 . 1'675 . 10-27 kg
Masa de un átomo = 1'172 . 10-26 kg
7 de abril de 2012
5.-Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y pierde un electrón ¿qué carga
adquiere?
Los neutrones no afectan a la carga. Tendría carga +1, resultado de compensar 3 cargas
positivas de los 3 protones con 2 cargas negativas de los dos electrones (3 que tenía – 1 que
pierde).
6.-Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y gana un electrón ¿qué carga adquiere?
De nuevo, los neutrones no afectan a la carga. Tendría carga -1, resultado de compensar 4
cargas negativas de los 4 electrones (3 que tenía + 1 que gana) con 3 cargas positivas de los
tres protones.
7.-Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y pierde un neutrón ¿qué carga
adquiere?
Los neutrones no afectan a la carga, tanto si tiene 3 (al perder uno) o si tiene 5 (al ganar 1).
No tendría carga neta, sería neutro, resultado de compensar 3 cargas positivas de los 3
protones con 3 cargas negativas de los tres electrones.
8.-Si colocases átomos en fila, ¿cuántos tendrías que poner para que ocupasen 1 cm?.
Imaginando un átomo como una esfera, de lado a lado la distancia es el diámetro. Como de
radio mide 10-10 m el diámetro es el doble, 2 . 10-10 m
1 cm = 10-2 m
10-2 m = número de átomos . diámetro = número de átomos . 2 . 10-10 m
10-2 m
10-2
número de átomos = --------------------- = ----------- = 5 . 107 = 50.000.000
2 . 10-10 m
2 . 10-10
Es decir, 50 millones de átomos.
7 de abril de 2012
12.- Completa la siguiente tabla indicando, en cada caso, el nombre, el símbolo y las partículas de
cada átomo (suponemos que es neutro). Busca la información en la tabla periódica de las páginas
106-107.
Nombre
Símbolo
11
Boro
30
Argón
Z
A
Nº de protones
Nº de
electrones
Nº de neutrones
B
5
11
5
5
6
Ar
18
30
18
18
22
F
9
19
9
9
10
Na
11
23
11
11
12
5
18
Flúor
19
Sodio
23
11
Cromo
52
24
Cr
24
52
24
24
28
Hierro
56
26
Fe
26
56
26
26
30
Plata
107
47
Ag
47
107
47
47
60
O
8
16
8
8
8
P
15
31
15
15
16
Si
14
28
14
14
14
9
Oxígeno
16
8
Fósforo
31
15
Silicio
28
14
13.- Completa la siguiente tabla indicando, en cada caso, el nombre, el símbolo, las partículas de
cada especie y su carga. Busca la información en la tabla periódica de las páginas 106-107.
Nombre
Catión
aluminio
Símbolo
27
Al3+
13
Z
A
Nº de
protones
Nº de
electrones
Nº de
neutrones
Carga
13
27
13
13
14
+3
Catión
cobre
63
29
Cu+
29
63
29
28
34
+1
Aluminio
27
Al
13
27
13
13
14
0
13
20.- Explica las diferencias entre:
a) Electrización por contacto y electrización por inducción.
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En la electrización por contacto hay una trasferencia de carga entre dos cuerpos que
se tocan, por lo que es permanente.
En la electrización por inducción hay un movimiento de cargas dentro del cuerpo
inducido por la cercanía del otro cuerpo, inductor, que se revierte en cuanto se aleja.
b) Electricidad resinosa y electricidad vítrea.
La electricidad resinosa es la que adquieren los cuerpos que se electrizan como el
ámbar frotado con piel o lana. La vítrea es la que adquieren los cuerpos que se
electrizan como el vidrio frotado con seda.
28. Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica, ¿por qué son neutros?.
Porque tienen el mismo número de cargas positivas (protones) que de cargas negativas
(electrones).
39.- ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos?
a)
107
47
Ag
Protones
Neutrones
Electrones
47
60
47
Protones
Neutrones
Electrones
15
16
15
Protones
Neutrones
Electrones
19
20
19
Protones
Neutrones
Electrones
35
44
35
b)
31
15
P
c)
39
K
19
d)
79
35
Br
40.- ¿Por qué los siguientes átomos, 3918Ar y 3919K, tienen el mismo número másico y distinto
símbolo químico?
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Tienen el mismo número másico porque la suma de protones y neutrones es la misma para
los dos (argón: 18 protones y 21 neutrones = 39 ; potasio: 19 protones y 20 neutrones = 39).
Tienen distinto símbolo químico porque son elementos diferentes, con un número de
protones (que es lo que identifica al elemento) diferentes (argón: 18 protones ; potasio: 19
protones)
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3.- ¿En qué grandes grupos se clasifican los elementos químicos? Cita dos o tres propiedades
significativas de cada grupo.
Se clasifican en metales, no metales y gases nobles.
Propiedades de los metales: Tienen brillo metálico, conducen bien el calor y tienden a
formar iones positivos.
Propiedades de los no metales: Conducen mal la electricidad, funden a baja temperatura y
tienden a formar iones negativos.
Propiedades de los gases nobles: En su estado natural son átomos aislados y no tienden a
ganar ni a perder electrones.
10.- Identifica las siguientes sustancias como sustancias simples o compuestos:
a) Agua (H2O)
Es un compuesto
b) Oxígeno (O2)
Es un elemento
c) Agua oxigenada (H2O2)
Es un compuesto
d) Carbono ( C )
Es un elemento
e) Hierro ( Fe )
Es un elemento
f) Hidrógeno ( H2 )
Es un elemento
g) Óxido de hierro (II) (FeO) Es un compuesto
h) Dióxido de carbono (CO2) Es un compuesto
i) Monóxido de carbono (CO)
Es un compuesto
12.- Elige un elemento de la tabla periódica e investiga acerca del año de su descubrimiento, el
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científico que lo aisló por primera vez, su reactividad ….............
Elemento 109. El nombre Meitnerio, símbolo Mt, hace honor a la física austriaca
nacionalizada sueca, Lise Maeitner que contribuyó al descubrimiento de la fisión nuclear.
Fué descubierto en 1982 por la “Compañía para la investigación de iones pesados” alemana.
Es un elemento sintético, con un isótopo más estable de 10 años de vida media,
probablemente metálico, sólido, plateado o gris.
13.- Consulta la tabla periódica para completar las columnas de la tabla siguiente:
Elemento
Símbolo
Z
Grupo
Periodo
Metal/No
metal
Ión +/Ión -
Litio
Li
3
1
2
Metal
+1
Sodio
Na
11
1
3
Metal
+1
Potasio
K
19
1
4
Metal
+1
Rubidio
Rb
37
1
5
Metal
+1
14.- Consulta la tabla periódica para completar las columnas de la tabla siguiente:
Elemento
Símbolo
Z
Grupo
Periodo
Metal/No
metal
Ión +/Ión -
Flúor
F
9
17
2
No metal
-1
Cloro
Cl
17
17
3
No metal
-1
Bromo
Br
35
17
4
No metal
-1
Iodo
I
53
17
5
No metal
-1
22.- Indica las opciones correctas en cada columna:
Metales
No metales
Funden con facilidad
Conducen bien la
corriente
Tienden a perder
electrones
Correcto. Forman iones
positivos perdiendo
uno o varios electrones
Tienden a captar
electrones
Todos son sólidos
Todos son gases
No son maleables
Son dúctiles
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Correcto. Forman iones
negativos ganando uno
o varios electrones
23.- Completa la tabla con el modo en que se presentan los átomos:
Sustancia
Oxígeno: O2
Hierro: Fe
Átomo /
molécula /
cristal
Moléculas, de
dos átomos de
oxígeno
Cristal
metálico, de
átomos de
hierro
Cloruro de
sodio: NaCl
Helio: He
Cristal iónico, Átomos, sin
de iones sodio
agrupar
positivos e
iones cloruro
negativos
25.- Conecta correctamente los apartados de la derecha con los de la izquierda.
Agua: H2O
Moléculas, de
dos átomos de
hidrógeno y un
átomo de
oxígeno
•
Cristal iónico
Buen conductor de la electricidad y del calor
•
Cristal covalente
Las partículas que lo forman son átomos
•
Cristal metálico
Resulta de la combinación de un metal y un no metal
27.- Comenta si son verdaderas o falsas estas frases:
a) La fórmula de los compuestos iónicos indica el número real de átomos en la molécula.
Es falsa. Indica la proporción que hay entre los iones positivos y negativos en el
cristal iónico.
b) Los elementos formados por átomos aislados o por cristales se representan sólo por su
símbolo.
Es verdadera. Un elemento se representa por su símbolo únicamente, cuando se
presenta como átomos aislados y cuando se presenta como cristales covalentes o
metálicos; en el caso de elementos moleculares no son ni átomos aislados ni
cristales.
28.- Explica por qué las sustancias olorosas, como el alcohol, la acetona o la esencia de menta, son
compuestos moleculares.
Si los olemos es porque se evaporan y llegan a nuestra nariz fácilmente. Tienen temperatura
de ebullición baja y eso es una propiedad de las sustancias moleculares.
29.- El óxido de hierro es una sustancia formada por hierro y oxígeno. Completa la siguiente tabla:
Fórmula
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Sustancia simple /
A temperatura
Átomos /
compuesto
ambiente se
encuentran en
estado …...
moléculas /
cristales
Óxido de hierro
FeO
Compuesto
Sólido
Cristal iónico
Hierro
Fe
Sustancia simple
Sólido
Cristal metálico
Oxígeno
O2
Sustancia simple
Gaseoso
Moléculas
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