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UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
(www.uprh.edu/~quimgen)
QUIM 3001
OBJETIVOS DEL APRENDIZAJE - TERCER EXAMEN PARCIAL
Revisado : Octubre/2007
CAPITULO 5: Se incluirán las secciones 5.4, 5.5 y 5.6 que corresponden a los objetivos 18, 19
y 20 del material del Segundo Examen Parcial
CAPITULO 7 (Secciones 7.1 - 7.8 )
Al finalizar el capítulo, los estudiantes podrán:
1)
Definir, describir y ejemplificar los siguientes términos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
2)
trabajo
energía: cinética y potencial
calor
temperatura
caloría, julios, atmósfera-litros
calorímetro
calor específico, capacidad calorífica, capacidad calorífica molar
proceso endotérmico
proceso exotérmico
proceso adiabático
proceso isotérmico
ambiente
sistema: aislado, abierto, cerrado
entalpía
función de estado, función del paso
estado normal
condiciones normales
combustibles fósiles
Enunciar y explicar lo siguiente:
a)
b)
Primera Ley de Termodinámica
Ley de Hess
3)
Hacer conversiones en diferentes unidades entre calorías, julios, atmósfera-litros, KJ.
4)
Dada las condiciones de presión, de volumen, de cantidad de substancia y de temperatura, calcular
trabajo de expansión o comprensión de un gas a través de la fórmula
w = - pÄV,
w = - ÄnRT
QUIM 3001 - Objetivos Operacionales
Tercer Examen Parcial -
5)
Dada la masa de una sustancia, calcular el calor absorbido o liberado por ésta y el cambio en
temperatura experimentado por la temperatura.
a)
b)
c)
6)
Página - 2 -
el calor específico
la capacidad calorífica
la capacidad calorífica molar
Resolver problemas utilizando la ecuación:
a)
q = mc ÄT = C Ä T
b)
qsistema = - qalrededores
c)
ÄU=q+w
7)
Dados los datos obtenidos de un calorímetro de bomba, calcular el calor de reacción a volumen
constante a partir de datos obtenidos de un calorímetro de bomba.
8)
Dados los datos obtenidos de un calorímetro de “taza de café”, calcular el valor de reacción a
presión constante ÄH, w y ÄU
9)
Combinar ecuaciones químicas y sus valores correspondientes de ÄH para obtener la ecuación neta
de la reacción de interés y su ÄH de reacción (Ley de Hess).
10)
Dado los valores de ÄHE, tabulados para reacciones de formación estándar, calcular el calor de
reacción.
11)
Dado los de datos experimentales de calores de reacción, calcular el calor de formación de una
reacción.
12)
Mencionar algunas fuentes de energías y sus usos.
13)
Explicar el criterio termodinámico para seleccionar un buen combustible.
14)
Explicar el efecto de invernadero.