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Recopilados por Santos para vosotr@s
1 Nombre o formule los siguientes compuestos : LiOH, AuCl3, SiO2, CH3NH2,
CH3CH2OCH3, sulfato de cobre (II), cloruro amónico, nitrato de plata, propanal, ciclohexano,
cloruro de calcio, amoníaco, acetato de plomo(II), difeniléter, 3-metil-2-butanol, Cr(OH)3, H2SO5,
CH3-CH2-CH2-CO-NH2, SnO2, CH2O.
2 Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce la combustión de 4,6
g del mismo con 9,6 g de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua.
Además, se sabe que 9,2 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 5,80 L medidos a la
presión de 780 mmHg y 90 ºC. Determine:
a) la fórmula empírica de este compuesto
b) la fórmula molecular de este compuesto
c) Nombre dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida
3 Responda justificando la respuesta a las siguientes cuestiones:
a) Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento es 4s23d104p3, indique a
qué periodo y a qué familia pertenece dicho elemento. ¿Qué estado de oxidación negativo
puede tener?
b) ¿Cuál o cuáles de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos,
para un electrón de un átomo de carbono en su estado fundamental? Razone la respuesta e
indiqué por qué no son válidas el resto de combinaciones.
n l ml ms
1 0 1 ½
2 0 0 -½
2 2 -1 -½
3 1 -1 ½
4 a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su
geometría molecular: N2O , SiCl4, OF2, BCl3.
b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas N2O, SiCl4, OF2, y BCl3 son o no polares
c) Cuénteme qué hibridación tendrá el átomo central en cada caso, sólo con una muy breve
explicación
5 En cuanto a la energía de ionización, explica la veracidad o falsedad de las siguientes frases:
a) aumenta a medida que aumenta el número atómico del elemento.
b) disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
c ) en los metales alcalinos aumenta a medida que aumenta el número atómico del elemento.
d) en los halógenos disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
Datos:
Números atómicos: B=5, N=7, O=8, F=9, Si=14, Cl=17
Masas atómicas: H, O y C os los sabéis
Recopilados por Santos para vosotr@s
1 Nombre o formule los siguientes compuestos: H3PO4, PtI2, NH4HCO3, CH2=CHCH=CH2,
CH3COOCH3, ácido benzoico, triclorometano, 2-propanol, ácido clórico, hidróxido de plata.
NaH2PO4, Al2O3, MnCl2, K2O2, C6H5COOH, tetraoxoiodato (VII) de potasio, ácido hipocloroso,
dietilamina, 2-buteno, oxalato de plata.
2 Para saber o contido en carbonato de calcio[trioxocarbonato(IV) de calcio(II)] dunha calcaria
impura fanse reaccionar 14 g da calcaria con ácido clorhídrico do 30% en peso e de densidade
1,15g/mL, obténdose cloruro de calcio, auga e dióxido de carbono. Sabendo que as impurezas
non reaccionan con ácido clorhídrico e que se gastan 25 ml do ácido, calcule:
a) A porcentaxe de carbonato de calcio na calcaria.
b) O volume de dióxido de carbono, medido en condicións normais, que se obtén na reacción.
3 Dados los elementos Na, C, Si y Ne:
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
c) Ordénelos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifique la respuesta.
d)Ordénelos de menor a mayor tamaño atómico. Justifique la respuesta.
4 Dadas las siguientes moléculas: CH4, NH3, SH2, BH3.
a) Justifique sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central.
b) Razone qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH4?
d)Indique, razonadamente, por qué el NH3 es el compuesto que tiene mayor temperatura de
ebullición.
5 Para las especies I2, NaCl, H2O y Fe:
a) Razone el tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indique el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada una de ellas.
c) Razone cuál o cuales conducirá/n la corriente eléctrica en estado sólido, cuál/les lo hará/n en
estado fundido y cuál/es no la conducirá/n en ningún caso.
Datos:
Números atómicos: B=5, C=6, N=7, S=16