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Estructura atómica. Sistema Periódico
ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO
1. Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35,
C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5
puntos cada apartado)
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.
b) Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos
elementos
c) Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su
correspondiente ión más estable.
d) Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía
de ionización.
Julio 2013
2. Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos A=17,
B=18, C=19, D=20. A partir de las configuraciones electrónicas de estos
elementos responda, razonadamente, a las cuestiones siguientes:
a) Ordene los elementos A, B, C y D en orden creciente de su primera
energía de ionización. (1 punto)
b) Escriba la configuración electrónica del ión más estable que formará
cada uno de estos elementos. (1 punto)
Septiembre 2012
3.Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos A=2, B=11,
C=17, D=34, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos e
indique el grupo y período al que pertenecen. (1 punto)
b) Clasifique cada uno de los elementos en las siguientes categorías:
metal, no metal o gas noble. (0,5 puntos)
c) Ordene los elementos según valor creciente de su primera energía de
ionización. (0,5 puntos)
Junio 2012
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Estructura atómica. Sistema Periódico
4.Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Asigne los valores de los radios atómicos 74, 112 y 160 (en
picómetros) a los elementos cuyos números atómicos (Z) son 4, 8 y 12.
(1 punto)
b) Relacione los valores de la primera energía de ionización 496, 1680
y 2080 (en kJ/mol) con los elementos cuyos números atómicos (Z) son 9,
10 y 11. (1 punto)
Septiembre 2011
5. a) Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas o
falsas las siguientes afirmaciones:
a1) La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la
primera. (0,6 puntos)
a2) El radio del ión sodio, Na+, es mayor que el radio del ión potasio, K+.
(0,6 puntos)
b) Utilice el modelo de estructuras de Lewis para deducir el tipo de
enlace nitrógeno-nitrógeno presente en:
b1) N2H4 b2) N2F2 . (0,8 puntos)
Junio 2011
6. Considere los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17, y
responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada
una)
a) Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración
electrónica y especifique el número de electrones de la capa de valencia.
b) Indique a qué periodo y grupo del sistema periódico pertenece cada
elemento y si es o no un metal.
c) Justifique cual es el elemento más electronegativo y cuál el de menor
electronegatividad.
d) Explique cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos.
Septiembre 2010
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Estructura atómica. Sistema Periódico
7. Considere los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12,
respectivamente, y responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Asigne los valores siguientes, correspondientes a la primera energía
de ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado: 496
kJ/mol, 738 kJ/mol, 2070 kJ/mol. (1 punto)
b) Indique el ión más probable que formarán los elementos B y C, y
justifique cuál de ellos tendrá mayor radio iónico.(1 punto)
Junio 2010
8. Considere los elementos de números atómicos 4, 11, 17 y 33. Razone
y justifique cada uno de los siguientes apartados:
a) Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la
capa de valencia.
b) Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada
elemento y si es o no metal.
c) Ordene
de
menor
a
mayor
los
elementos
según
su
electronegatividad.
d) ¿Qué estado de oxidación será el más frecuente para cada
elemento?.
Septiembre 2008
9. a) Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes
especies en estado fundamental: Cl, P3-, Al 3+.
b) Ordene los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, Cl, según su
primera energía de ionización, razonando la respuesta.
Datos: Números atómicos: P (15), Na (11), Si (14), Mg (12), S (16), Ar
(18), Al (13), Cl(17).
Junio 2008
10. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
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Estructura atómica. Sistema Periódico
a) Considere los siguientes elementos químicos: Ne, F, Na, Mg y O,
ordene los elementos químicos por orden creciente de su primera
energía de ionización.
b) Indique el ión más probable que formarían los elementos
anteriormente citados.
c) Ordene las especies iónicas del apartado anterior por orden creciente
de sus correspondientes radios iónicos.
Datos: Números atómicos (Z): O (Z = 8); F (Z = 9); Ne (Z = 10); Na (Z =
11); Mg (Z = 12)
Septiembre 2007
11. Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son: Z(A) = 28;
Z(B)= 35. Conteste a las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos
elementos.
b) ¿Qué elemento espera que tenga un valor de su primera energía de
ionización más elevado?. Razone la respuesta.
c) ¿Qué elemento tiene los átomos más pequeños? Razone la respuesta.
d) En caso de que los elementos A y B se pudieran combinar para formar
un compuesto estable y neutro, ¿cuál es la fórmula que cree más
probable para este compuesto?.
Junio 2007
12. a) Explique cuales son las tendencias generales en las variaciones
del tamaño atómico y de la primera energía de ionización en un período
y en un grupo o familia de la tabla periódica.
b) Ordene los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus
átomos, justificando la respuesta: Si, Ne, F, Mg, S, K.
c) Ordene los siguientes elementos según el valor creciente de su
primera energía de ionización, justificando las posibles anomalías, en su
caso: Al, Ne, P, Mg, S, K.
Estructura atómica. Sistema Periódico
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Datos: números atómicos.- F: 9, Ne: 10, Mg: 12, Al: 13, Si: 14, S: 16, K:
19.
Septiembre 2006
13. Responda justificando la respuesta a las siguientes cuestiones:
a) Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento
es 4s23d104p3, indique a qué periodo y a qué familia pertenece dicho
elemento. ¿Qué estado de oxidación negativo puede tener?.
b) ¿Cuál o cuáles de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos
de números cuánticos, para un electrón de un átomo de carbono en su
estado fundamental? Razone la respuesta e indiqué porqué no son
válidas el resto de combinaciones.
n
l
ml
ms
1
0
1
½
2
0
0
-½
2
2
-1
-½
3
1
-1
½
Junio 2006
La
14.
configuración
electrónica
de
un
elemento
A
es:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5. Explica razonadamente, cuáles de
las afirmaciones siguientes son correctas:
a) El Sb (Z=51) tiene una energia de ionización menor que el átomo
A.
b) El Sn (Z=50) posee un radio atómico mayor que el átomo A.
c) La energia de ionización del Cl (Z=17) es mayor que la del
átomo A.
d)
De la combinación del elemento A con el elemento de Z=35 se
obtienen compuestos fundamentalmente iónicos.
e) El elemento A es más electronegativo que el elemento de Z=17.
Septiembre 2005
Estructura atómica. Sistema Periódico
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15. Los elementos A, B, C, y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37
respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de A2+, B, C- y D.
b) Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones
referidad a los elementos anteriores A, B, C y D, son verdaderas o
falsas:
b1) El elemento que tiene el radio atómico más pequeño es el B.
b2) El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización I1.
b3) El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica.
b4) Cuando se combinan C y D se forma un compuesto molecular.
Junio 2005
16.
a) Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que
puedan
representar
elementos
con
propiedades
químicas
similares:
1s22s2
1s22s22p3
1s22s22p63s2
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p3
1s22s1
b) Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones
son verdaderas o falsas.
i. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número
atómico.
ii. Los elementos del mismo periodo tienen fórmulas análogas
para sus correspondientes compuestos.
iii. El número atómico coincide con el número de protones del
núcleo, pero no siempre coincide con el número de
electrones de un átomo neutro.
iv. El volumen del ión óxido, es superior que el átomo de neón.
Septiembre 2004
17. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 10, 15, 17 y 20.
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Estructura atómica. Sistema Periódico
a) Escribe la configuración electrónica de A, C- y D2+ e indica el grupo
al que pertenecen cada uno de estos elementos.
b) De los cuatro elementos (neutros) indica, razonando la respuesta,
cuál tiene mayor energía de ionización y cuál mayor radio atómico.
Septiembre 2003
18. Explique razonadamente:
El tipo de fuerzas intermoleculares que se producen entre las
moléculas de agua pura.
¿Por qué el etanol, CH3CH2OH, tien un punto de ebullición más
elevado que el dimetil éter, CH3 –O-CH3?
Septiembre 2004
19.
a) Ordene razonadamente los elementos A, B y C cuyos números
atómicos son 3, 11 y 19 respectivamete, por orden creciente de su
energía de ionización.
b) Ordene razonadamente los elementos D, E y F cuyos números
atómicos son 4, 6 y 9 respectivamente, por orden creciente de su
radio atómico.
Junio 2003
20. Ordene, razonando la respuesta, los siguientes elementos: sodio,
aluminio, silicio, magnesio, fósforo y cloro según:
a) Su poder reductor.
b) Su carácter metálico.
c) Su electronegatividad.
Junio 2002
21.
Para los elementos Plata y Selenio, cuyos números atómicos
respectivos son 47 y 34, indique:
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Estructura atómica. Sistema Periódico
1. Su situación en la tabla periódica (grupo y periodo).
2. Los números cuánticos de los electrones desapareados.
3. El estado de oxidación más probable en sus iones monoatómicos.
Septiembre 2000
22.
Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos para el
electrón en el átomo de hidrógeno, indique las combinaciones que no
sean posibles, explicando en cada caso el motivo:
a) 2, 2, 1, +1/2
b) 4, 0, 2, -1/2
c) 1, 0, 0, +1/2
d) 3, -1, 0, -1/2
Junio 2000
23.
a) La configuración electrónica del cromo, en su estado fundamental,
es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Justificar la "aparente" anomalía
existente en dicha configuración.
b) ¿Cuál es el máximo número de electrones que puede haber en un
mismo átomo con n = 3? ¿Qué principio determina este número?
Septiembre 1999
24.
a) Definir los conceptos de afinidad electrónica y de energía de
ionización, indicando se existe alguna relación entre ellos.
b) Indicar los valores que puede tomar el número cuántico "m" para:
1. un orbital 2s
2. un orbital 3d
3.un orbital 4p
Septiembre 1999
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25.
Estructura atómica. Sistema Periódico
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos
neutros: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
Justificar la validez o falsedad de las siguientes proposiciones:
a) La configuración de Y corresponde a un átomo de K.
b) Para pasar de X a Y se necesita aportar energía.
c) El radio de X es igual al radio de Y.
Junio 1999
26. Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas y cuáles no:
a) El número atómico de los iones K+ es igual al del gas noble Ar.
b) Los iones K+ y los átomos del gas noble Ar son isótopos.
c) El radio de los iones K+ es igual que el de los átomos de Ar.
Datos: Números atómicos: Ar = 18; K = 19.
Junio 1999
27. Respecto el número cuántico "n" que aparece en el modelo atómico
de Böhr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son
correctas y cuáles incorrectas:
a) La energía del electrón en las órbitas está cuantizada y depende
de n.
b) El radio de las órbitas no depende de n.
c) Las rayas del espectro de emisión del hidrógeno se deben a
tránsitos del electrón desde una órbita a otra de n mayor.
d) Cuando el electrón pasa a tener n = ∞ el átomo se ha ionizado.
Septiembre 1998
28. Escribir la serie de los cuatro números cuánticos para uno de los
electrones de valencia del átomo de azufre en su estado fundamental.
(Número atómico del azufre 16)
Septiembre 1998
10
Estructura atómica. Sistema Periódico
29. Dados tres elementos químicos de números atómicos 19, 35 y 36.
Indicar:
a) La configuración electrónica y el grupo del sistema periódico al
cual pertenece cada elemento.
b) De los tres elementos cuál tiene mayor energía de ionización, cuál
mayor afinidad electrónica y cuál mayor radio atómico. Razonar las
respuestas.
Junio 1998
30. Dados los siguientes elementos: He, F, S, As y Sn; indicar el que
corresponda mejor a cada una de las propiedades siguientes, razonando
las respuestas:
a) El más metálico.
b) El de radio mayor.
c) El más electronegativo.
Datos: Números atómicos: He = 2; F = 9; S = 16; As = 33; Sn = 50
Septiembre 1997
31.
Clasificar en orden creciente de radios los siguientes iones
(justificarlo):
O2-; Na+ ; F- ; Mg2+ .
Datos: Números atómicos: O=8; Na=11; F=9; Mg=12
Septiembre 1997
32. Dadas las configuraciones electrónicas:
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2
III. 1s2 2s22p2 2p6 3s2 3p4
Indicar:
a) ¿A qué átomos corresponden?
b) ¿A qué iones monopositivos corresponden?
c) ¿A qué iones mononegativos corresponden?
11
Estructura atómica. Sistema Periódico
Junio 1997
33.
a. Indicar cuál o cuáles de las siguientes frases son ciertas:
1. Las rayas del espectro de emisión del hidrógeno se deben a
tránsitos del electrón entre distintos niveles de energía.
2. El ión óxido, O2-, tiene mayor radio que el átomo de oxígeno.
3. Conforme vamos de izquierda a derecha en una fila del
Sistema Periódico disminuye la energía de ionización.
b. Explicar por que es verdadera o falsa cada frase del apartado
anterior. Reescribir correctamente aquéllas que sean falsas.
Septiembre 1996
34. ¿Qué mejoras aporta el modelo de Böhr respecto al modelo de
Rutherford? Citar al menos dos.
Septiembre 1996
35.
a. Indicar cuál o cuáles de las siguientes frases son ciertas:
a) Según Böhr la fuerza que mantiene al electrón en su órbita
es debida sólo a la atracción gravitatoria entre dicha
partícula y el núcleo.
b) Se consume la misma energía para arrancar el electrón del
átomo de hidrógeno si éste se encuentra en el orbital 1s que
si se encuentra en el orbital 2p.
c) Los elementos químicos se ordenan en el Sistema Periódico
según sus pesos atómicos crecientes.
b. Explicar por qué es verdadera o falsa cada frase del apartado
anterior. Reescribir correctamente aquéllas que sean falsas.
Junio 1996
12
Estructura atómica. Sistema Periódico
36. Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s22p6
3s23p6 5s1. ¿Cuáles de las siguentes frases son correctas?: (Razonar la
respuesta)
1. X se encuentra en su estado fundamental.
2. X pertenece al grupo de metales alcalinos.
3. X pertenece al 5º período del sistema períodico.
4. X Si el electrón pasara desde el orbital 5s al 6s, se emitirá
energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro
de emisión.
Junio 1996
37.
a) En el modelo atómico de Bhor se habla de "órbita" del electrón y en el
modelo atómico de la mecánica cuántica se habla de "orbital". ¿Qué
diferencia existe entre ambos conceptos?
b) Definir la energia de ionización. ¿Cómo es la segunda energia de
ionización con respecto a la primera (mayor, igual o menor)? Justificar la
respuesta.
c) Los siguientes átomos e iones tienen todos diez electrones: N3-, O2-, F-,
Ne, Na+ y Mg2+. Ordenarlos segun radio creciente. Justificar la respuesta.
Septiembre 1995
38.
a) El comportamiento de un electrón perteneciente a un atomo de
hidrógeno queda descrito por el siguiente conjunto de números
cuánticos: n = 3; l = 2; m = 1; s = 1/2 ¿En qué nivel energético y en qué
tipo de orbital se encuentra dicho electrón?.
b) La primera fila del Sistema Periódico tiene dos elementos químicos, la
segunda y tercera filas tiene ocho elementos y la cuarta y quinta filas
tienen dieciocho elementos. Dar una explicación a estos hechos.
Septiembre 1995
13
Estructura atómica. Sistema Periódico
39.
a) Dar una definición de orbital atómico.
b) ¿Qué significado tiene decir que una magnitud está cuantizada?
Poner un ejemplo.
c) ¿Qué es la electronegatividad? Indicar cualitativamente cómo varía
esta propiedad en el Sistema Periódico y cómo influye en el tipo de
enlace que forman los elementos químicos al combinarse.
Junio 1995
40.
a) ¿Cómo se puede representar gráficamente un orbital atómico?
Dibuja dos orbitales atómicos distintos del hidrógeno.
b) Escribir los números cuánticos que le corresponderían a un
electrón alojado en los orbitales atómicos dibujados en el apartado
anterior.
c) Escribir la configuración electrónica del ión sulfuro S2- y del átomo
de cinc.
Datos: Números atómicos: S: 16; Zn: 30
Junio 1995
41. Dibuja con cuidado un esquema del Sistema Periódico y sobre el
mismo, traza unas líneas que delimiten las zonas siguientes:
a) Elementos metálicos.
b) Elementos que forman moléculas diatómicas.
c) Elementos que en condiciones normales se encuentra como
átomos sin combinar.
d) Elementos que forman moléculas poliatómicas gigantes.
e) Indicar para los elementos de los apartados (a), (b) y (c) la relación
existente entre la posición de estos elementos en el Sistema
Periódico y su configuración electrónica.
Septiembre 1994
14
Estructura atómica. Sistema Periódico
42.
a) Define correctamente la primera energia de ionización de un metal
"M".
b) Dibuja cualitativamente los valores aproximados de la primera
energía de ionizacíon (El1) de los elementos representados en las
dos gráficas siguientes.
Junio 1994