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POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
DIPOLOS DE ENLACE: La polaridad es una propiedad intrínseca de las sustancias
asociada con su comportamiento en presencia de un campo magnético: si el
campo magnético afecta la sustancia provocando una orientación, la sustancia es
polar y si no la afecta es no polar.
Una sustancia no polar se caracteriza por tener una distribución uniforme de
cargas mientras que una sustancia polar tiene una distribución no uniforme de
cargas y posee dos polos (dipolo).
Un dipolo se representa como un vector que tiene magnitud, orientación y
sentido. La magnitud equivale al momento dipolar (μ) y es igual al producto de la
carga (q) por la distancia (d), es decir, μ = q * d. La orientación corresponde al
ángulo que forma el vector con el eje x positivo del plano cartesiano y el sentido
se representa por una flecha que apunta siempre a las cargas negativas (esto,
por convención).
La polaridad es característica de cada enlace y se debe a la diferencia de
electronegatividad entre los átomos enlazados. Cada enlace polar tiene un vector
asociado y la suma de todos los vectores de los enlaces de la molécula da por
resultado la polaridad de la molécula.
Una molécula con estructura simétrica sin pares libres de electrones en el átomo
central y con elementos periféricos iguales es no polar: CO2, BF3.
Las moléculas de estructuras irregulares son todas polares, pues los vectores
debidos a pares libres en el átomo central o a los sustituyentes diferentes no se
anulan y dan un vector resultante diferente de cero al sumarlos.