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ALUMNO:
26/08/2011
Tema 2
1. RESPONDER VERDADERO O FALSO.
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
El elemento de Z=23 tiene 26 neutrones en su núcleo. F
El orbital más externo del Fe tiene 2 electrones. F
El Ca es menos electropositivo que el K. V
El N es menos electronegativo que el P. F
El F tiene menor volumen atómico que el Cl. V
El He es el átomo más electropositivo de la tabla periódica. F
El catión Mg+2 ha ganado dos electrones. F
El isótopo más común del C tiene 8 neutrones en su núcleo. V
2. MARCAR LA OPCIÓN CORRECTA:
A.
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B.
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C.
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D.
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E.
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3.
El hidrógeno:
Tiene un solo electrón, un solo protón y un único neutrón
Es metálico como el resto de los elementos del primer grupo
Ocupa el grupo I solo por su configuración electrónica
No es explosivo por lo que permite inflar globos aerostáticos.
El más común de los isótopos del H es:
El deuterio que tiene 2 neutrones
El protio que carece de neutrones
El tritio con tres neutrones
El H no tiene isótopos sin neutrones
El significado del número de período es:
Cuantos electrones hay en la última capa del átomo
Qué nivel de energía se va llenando con electrones
Cuantos electrones promedio se agregan a cada elemento
Ninguna opción es correcta
El principio de exclusión de Pauli dice que:
Siempre debe ocuparse el máximo espacio disponible
Los niveles de mayor energía deben llenarse en último lugar
Los electrones se distribuyen de a pares en cada orbital
Los gases inertes no pueden formar compuestos
En la TP existen períodos incompletos debido a:
Que los átomos deben tener neutralidad eléctrica
Que los lantánidos y actínidos se excluyen de la TP
Que los cationes solo se forman con la pérdida de electrones
Que los niveles de energía se saturan con electrones
Para el elemento perteneciente al 6º grupo y 4º período de la TP:
a. Indicar número de neutrones del núcleo  28
b. Escribir su símbolo químico incluyendo A y Z
24
52
4.
5.
Cr
c. Representar su configuración electrónica en un diagrama de E
a. ¿Qué orbital tiene más energía el 4s o el 3d? Justificar la respuesta  3d (está más alejado del núcleo)
b. ¿Qué orbital tiene menos radio: el 3S o el 2S?  El 2s por estar más cercano al núcleo
c. Citar las características de los elementos de Transición. Ejemplos.  Más grandes, van llenando
orbitales d de 3er y 4º períodos. Menos predecibles en comportamiento (Mn, Fe, Co, etc.)
a. ¿Qué significado tiene el número de grupo para los elementos representativos?
Nº de electrones más expuestos
b. ¿Qué nombre reciben los electrones más expuestos de cada átomo?¿Por qué?
Electrones de valencia por participar en las combinaciones con optros átomos.
c. Establecer el orden DECRECIENTE de electropositividad:
K Na Be Cr Ni B C S O Cl F (Excluidos por ser gases inertes He Ar)
Tema 2