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I. Escribe dentro del paréntesis la respuesta correcta al enunciado correspondiente.
1. “Dos electrones en mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”, corresponden al principio de:
a) Maxima Multiplicidad
b) Hund
c) Pauling
c) Oxiácidos
b) Oxisales
b) Calcio
c) Aluminio
b) Numero Atómico
c) Isótopos
b) l
c) m
6. La unión de dos o más sustancias donde sus componentes se pueden distinguir uno del otro, se le denomina
a) Solución
b) Mezcla Heterogénea
c) Mezcla Homogénea
b) -1,+6,+4
8. Es la fuerza que ejerce el centro de la tierra sobre los cuerpos
a) Inercia
b) Volumen
b) Un Metal
10. Son aquellas propiedades que son comunes a todos los cuerpos
a) Especificas
b) Químicas
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
d) Mezcla Compuesta
c) +2,+6,-2
d) +3,+6,+8
c) Peso
d) Impenetrabilidad
9. Los Hidruros resultan de la combinación del Hidrogeno con:
a) Un No Metal
)
d) s
7. Son los número de oxidación de los elementos que forman el siguiente compuesto: BaSO4
a) +1,+6,+2
(
d) Molécula
5. Parámetro cuántico con valores de -3,-2,-1, 0,+1,+2,+3:
a) n
)
d) Azufre
4. Es el número de electrones que tiene un átomo:
a) Peso Atómico
(
d) Sales Binarias
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 corresponde a la configuración electrónica del elemento:
a) Fósforo
)
d) Heisenberg
2. Son compuestos cuyo nombre lleva la terminación “uro” seguida del nombre del metal correspondiente.
a) Hidrácidos
(
c) Halógeno
d) Oxigeno
c) Físicas
d) Generales
II. Mediante la aplicación de la regla de edificación progresiva (regla de las diagonales), determina lo que se te pide a continuación
Pd
11. El nombre del elemento es:
a) Polonio
b) Tungsteno
c) Paladio
d) Estroncio
12. Su número atómico es:
a) 46
b) 26
c) 54
d) 33
13. Su masa atómica es:
a) 63.546
b) 208.98
c) 183.84
d) 106.42
14. La cantidad de protones es de:
a) 23
b) 46
c) 69
d) 74
15. La cantidad de Neutrones es de:
a) 74
( )
b) 110
c) 60
d) 69
16.La cantidad de electrones es de:
a) 74
(
b) 46
c) 110
d) 69
)
17..Su configuración electrónica, utilizando el método de Kernel es:
a) (Kr) 5s2 4d8
b) (Kr) 5s1 4d10
c) 1s2 2s2 2p6 3p3
b) 7
c) 8
b) 4d
c) 5d
b) 4
c) 6
b) 1
c) 2
b) -1
c) 0
b) -3/4
c) +3/4
b) Alcalinos
c) Halógenos
b) 6
c) 3
27. Ciencia que estudia la vida y sus manifestaciones
a) Ecología
b) Biología
c) Física
d) Matemáticas
c) Mendeleiev
c) Covalente Polar
b) Radio circular
c) Radio atómico
b) Hidruros
c) Anhídridos
b) Anhídridos
c) Hidruros Metálicos
b) Oxisales
c) Oxiacidos
b) Óxidos Metálicos
c) Anhídridos
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
d) Bases o Hidróxidos
35. Llevan en su composición metal y oxigeno
a) Óxidos No Metálicos
)
d) Hidruros
34. Están constituidos por metal, oxigeno e hidrógeno.
a) Hidrácidos
(
d) Sales Binarias
33. Tienen en su composición metal e hidrógeno
a) Oxisales
)
d) Centímetros
32. Compuestos formados por un no metal y oxígeno
a) Oxiacidos
(
d) Metálico
31. Es la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel externo de un átomo
a) Metros
)
d) Newton
30. Este tipo de enlace se presenta cuando se unen dos átomos de un mismo elemento y cuya diferencia de electronegatividad es CERO:
b) Iónico
(
d) Centrifuga
29. La ley de las Octavas la Formulo:
b) Newlands
)
d) 8
d) Ecología
28. Es la fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones que forman el enlace
a) Atracción
b) Electronegatividad
c) Gravedad
(
d) Metales
c) Física
a) Covalente No Polar
)
d) -1/2
26. Ciencia que estudia la materia y la energía
a) Biología
b) Matemáticas
a) Dobereiner
(
( )
25. Periodo al que pertenece
a) 5
)
d) -2
24. Grupo de la Tabla Periódica a la que pertenece
a) Alcalino Térreos
(
( )
23. Valor del numero cuántico s
a) +1/2
)
d) 3
22. Valor del número cuántico m:
a) +1
(
d) 5
21. Valor del número cuántico l:
a) 0
)
d) 1s
20. Valor del número cuántico n:
a) 3
(
d) 2
19. Su electrón diferencial se encuentra en:
a) 6s
)
d)1s2 2s2 3p6 4p6
18.Sus electrones de valencia es:
a) 4
(
d) Sales Binarias
IV. Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la derecha.
36 ¿Cual de las siguientes formulas corresponde al óxido férrico?
a) Fe3O
b) FeO
c) Fe3O2
b) l
c) a
b) Niveles ocupados por los electrones c) Electrones en el último nivel
b) Cero
c) Positivas
)
(
)
(
)
d) Protones
39. Son las cargas aparentes asignadas a cada uno de los átomos que forman un compuesto:
a) Numero de Oxidación
(
d) z
38. Los elementos que pertenecen a la misma familia de la tabla periódica presentan el mismo número de:
a) Electrones
)
d) Fe2O3
37. Cuando el número cuántico l es igual a 2, significa que el electrón diferencial se encuentra en el subnivel:
a) d
(
d) Negativas
40. Cada elemento tiene un número propio, el cual se encuentra incluido en la tabla periódica, y nos indica el número de protones en el núcleo de
cada átomo.
( )
a) De Masa
b) Atómico
c) Cuántico
d) Especifico
41. El átomo está formado por un núcleo positivo, donde está concentrada toda la masa y los electrones se encuentran girando en niveles de energía
cuantificada. Es una descripción que hace referencia al modelo atómico de:
a) Rutherford
b) Bohr
(
c) Dalton
)
d) Thomson
42. Este método es muy eficaz para la purificación de las sustancias. El yodo suele purificarse por este método, que es La conversión directa de un
sólido al estado gaseoso, sin pasar por el líquido.
( )
a) Evaporación
b) Sublimación
c) Solidificación
d) Impenetrabilidad
43. Un orbital puede contener como máximo dos electrones. Los orbitales que tienen la misma energía forman los subniveles atómicos. En un
subnivel “d” cuantos orbitales hay y cuantos electrones como máximo pueden tener:
( )
a) 3 orbitales y 10 electrones
b) 2 orbitales y 8 electrones
c) 5 orbitales y 10 electrones
d) 5 orbitales y 20 electrones
44. Expresa que los átomos al reaccionar entre si, tienden a completar la estructura del gas noble más próximo en la tabla periódica
a) Polaridad
b) Estructura de Lewis
c) Regla del Octeto
(
)
d) Fuerza Intermolecular
45. Cual opción es la correcta para la expresión “ Es el numero cuántico, que determina la energía asociada con el movimiento del electrón
alrededor del núcleo”
(
a) n
b) m
c) p
d) l
)
V. En base a los datos obtenidos de la tabla periódica contesta los siguientes reactivos
46. El elemento con Numero Cuántico de 46 es:
a) Bromo
b) Calcio
c) Paladio
b) Vanadio
c) Molibdeno
b) Ar
c) Xe
b) 42
c) 33
b) 80
c) 70
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
d) 34
50. Cual es número de masa del elemento Ga
a) 59
)
d) Cl
49. El elemento As tiene ______ neutrones
a) 45
(
d) Iridio
48. Si un elemento cuenta con 18 electrones en sus orbitas, es el elemento
a) I
)
d) Azufre
47. Si decimos que un elemento tiene 82 protones en su núcleo estamos hablando del elemento:
a) Plomo
(
d) 69
VI. De acuerdo a su formula química, contesta los siguientes cuestionamientos
41 El nombre de la Formula de CuO
a) Oxido cúprico
42.El nombre de la formula de I2O3
b) Oxido Cuproso
c) Oxido de Cobalto
d) Oxido de Calcio
a) Anhídrido hipoyodoso
b) Oxido de yodo
c) Anhídrido yodoso
d) Acido yódico
43. Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra acido, seguida siempre del nombre del no metal correspondiente con la terminación
hídrico
( )
a) Hidrácidos
b) Hidróxidos
c) anhídridos
d) Sales binarias
44. El nombre de la formula de HCl es
a) Cloruro de Hidrogeno
b) Hidróxido de Cloro
c) Clorato de Hidrogeno
b) Hidróxidos
c) Sales
b) K3Mn2O1
c) K7MnO4
b) Binarias
c) Acidas
b) Ácidos
c) Sales
b) Hidruros metálicos
c) Hidróxidos
b) Cl2O3
c) Cl2O5
(
)
(
)
(
)
(
)
d) Óxidos
50. La formula del Anhídrido clórico es:
a) Cl2O
)
d) Compuestos
49.Resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier metal
a) Hidrácidos
(
d) Neutras
48. Los anhídridos al combinarse con el agua producen:
a) Bases
)
d) Mn2K5O4
47. Son sales que contienen un metal unido a un radical negativo que contenga oxigeno
a) Oxisales
(
d) Oxisales
46.La formula del Permanganato de Potasio es:
a) KMnO4
)
d) Acido Clorhídrico
45 Resulta de la reacción entre un metal y un radical OH.
a) Hidrácidos
(
d) Cl2O7