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NÚMEROS CUÁNTICOS
-Un nivel viene definido por un único nº cuántico: n
-Un subnivel viene definido por dos nº cuánticos: n y l
-Un orbital viene definido por 3 nº cuánticos: n, l y m
-Un electrón viene descrito por la asociación de cuatro números cuánticos: n, l, m y s
El número cuántico principal (n) describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los
orbitales para los cuales n=2 son más grandes que aquellos para los cuales n=1. Puede
tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, etc. Todas las órbitas con
el mismo número cuántico principal forman una capa y dependiendo de su valor, cada
capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se
denomina K, si 2, L, si 3, M, si 4 N, si 5 P
El número cuántico secundario (l) indica el nº de subniveles que hay en cada nivel y
describe la forma del orbital atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1
(siendo n el valor del número cuántico principal). Cuánto mayor sea, más excéntrica es
la órbita
l = 0 orbital s (sharp) : esférico
l = 1 orbital p (principal) : elípse
l = 2 orbital d (diffuse)
“
l = 3 orbital f (fundamental) “
El número cuántico magnético (ml), determina la orientación espacial del orbital(de
las elipses). Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a
definir en relación a un campo magnético externo. Puede tomar valores enteros desde -l
hasta +l.
El número cuántico de espín (s), Cada electrón, en un orbital, gira sobre si mismo.
Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido
contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número
cuántico de spin s, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.