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Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica
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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICAS
1º.- NOMENCLATURAS UTILIZADAS EN LA ACTUALIDAD.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) ha propuesto unas normas para
nombrar todos los compuestos químicos existentes.
Estas normas constituyen la nomenclatura sistemática, aceptada oficialmente por todos los países. No
obstante todavía resulta inevitable que se siga utilizando la nomenclatura tradicional de muchos compuestos.
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Las proporciones de cada elemento se indican con prefijos: mono,
di, tri, tetra... Por ejemplo, SO 3 se llamaría trióxido de azufre.
 NOMENCLATURA DE STOCK: El número de oxidación de los elementos se indica con un número
romano, entre paréntesis. Por ejemplo: Al Br3 se llamaría bromuro de aluminio (III).
 NOMENCLATURA TRADICIONAL: Emplea en lugar de números romanos las terminaciones -ICO para
el estado de oxidación mayor y -OSO para el menor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que
presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES
que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO- para el estado de oxidación más
pequeño o el PER- en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO- se conjuga con la terminación -OSO y el prefijo
PER- con la de -ICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro compuestos formados por un
mismo elemento con distintos estados de oxidación.
2º.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
Los elementos se van a clasificar en no metálicos y metálicos.
Monovalentes frente al
H y los metales (-1)
Nombre
Símb
Hidrógeno
H
F
Cl
Br
I
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo


Números
de
oxidación
con el O
1
-1-3-5-7
1-3-5-7
1-3-5-7
ELEMENTOS NO METÁLICOS
Divalentes frente al H y Trivalentes frente al H y
los metales (-2)
los metales (-3)
Nombre
Símb
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
O
S
Se
Te
Números
de
oxidación
con el O
----2–4–6
2 – 4 –6
2–4–6
Nombre
Sím
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
N
P
As
Sb
Bi
Números
de
oxidación
con el O
1–3–5
1–3–5
1–3–5
1–3–5
1–3–5
Tetravalentes frente al H
y los metales (-4)
Nombre
Símb
Números de
oxidación
con el O
Carbono
Silicio
C
Si
2–4
2–4
Las valencias que están en la zona sombreada significan que frente a metales y el H estos elementos
presentan ese estado de oxidación negativo: monovalentes (-1), divalentes (-2), trivalentes (-3) y
tetravalentes (-4).
Las valencias en la zona no sombreada significan que en las combinaciones con el oxígeno el elemento
presenta esos estados de oxidación positivos.
Monovalentes
Nombre
Símbolo
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Ión Amonio
NH4+
Plata
Ag
Valencias I y II
Nombre
Símbolo
Cobre
Cu
Mercurio
Hg
ELEMENTOS METÁLICOS
Divalentes
Trivalentes
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Berilio
Be
Boro
B
Magnesio
Mg
Aluminio
Al
Calcio
Ca
Estroncio
Sr
Bario
Ba
Radio
Ra
Cinc
Zn
Cadmio
Cd
Valencias I y III
Nombre
Símbolo
Oro
Au
Talio
Tl
Valencias II y III
Nombre
Símbolo
Cromo
Cr
Manganeso
Mn
Hierro
Fe
Cobalto
Co
Niquel
Ni
Tetravalentes
Nombre
Símbolo
Valencias II y IV
Nombre
Símbolo
Platino
Pt
Estaño
Sn
Plomo
Pb
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3º.- HIDRUROS:
3º.1.- HIDRUROS METÁLICOS:
Son compuestos formados por hidrógeno y un metal.
Formulación:
Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el del hidrógeno. Los subíndices se
obtienen intercambiando sus números de oxidación.
M Hn
(M = símbolo del metal; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal)
Son compuestos caracterizados por la presencia del hidrógeno combinado con un metal. Ya que el
hidrógeno es más electronegativo que los metales, necesariamente su estado de oxidación será negativo.
Fórmula
LiH
CaH2
MgH2
CuH
CuH2
PbH4
Nomenclatura sistemática
Hidruro de litio
Dihidruro de calcio
Dihidruro de magnesio
Hidruro de cobre
Dihidruro de cobre
Tetrahidruro de plomo
Nomenclatura de Stock
hidruro de litio
hidruro de calcio
hidruro de magnesio
hidruro de cobre (I)
hidruro de cobre (II)
hidruro de plomo (IV)
Nomenclatura tradicional
hidruro lítico
hidruro cálcico
hidruro magnésico
hidruro cuproso
hidruro cúprico
hidruro plúmbico
Nomenclatura:
Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO que será el nombre genérico para todos aquellos
compuestos donde el hidrógeno presente carga negativa. Después se especifica el nombre del metal que
interviene.
3º.2.- HIDRUROS NO METÁLICOS:
Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal.
Formulación:
Se formulan escribiendo el símbolo del hidrógeno y a continuación el del no metal. Los subíndices se
obtienen intercambiando sus números de oxidación.
Hn X
(X = símbolo del no metal; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del no metal)
Nomenclatura:
Los hidruros de F, Cl, Br, I, S, Se y Te se nombran con el nombre del no metal acabado en –URO y a
continuación «de hidrógeno».
Si se encuentran en disolución acuosa se forman los ácidos hidrácidos: sustancias que en solución
acuosa son capaces de liberar el ion H+; para ello se requiere que el hidrógeno esté unido covalentemente con
elementos de alta electronegatividad como los halógenos. Para nombrarlos se antepone la palabra «ácido» al no
metal y se reemplaza su última vocal por la terminación «-hídrico».
Fórmula
gas
Disolución acuosa
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico
Algunos elementos como el Nitrógeno, el Oxígeno y el Fósforo; aún siendo de alta electronegatividad
presentan una distribución estereoquímica de su covalencia con el hidrógeno que no permite formar ácidos y mas
bien se consideran bases.
H2O ....................... Agua
SiH4 ..................................... Silano
NH3 ....................... Amoniaco
N2H4 .................................... Hidracina
PH3 ........................ Fosfina
AsH3 .................................... Arsina
SbH3 ...................... Estibina
BH3...................................... Borano
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4º.- ÓXIDOS.
4º.1.- ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS):
Son compuestos formados por un metal y oxígeno.
Formulación:
El oxígeno con número de oxidación (-2) se escribe siempre a la derecha del metal. Los subíndices se
obtienen intercambiando su número de oxidación. Si los subíndices son divisibles por 2, se simplifican.
M2On
(M = símbolo del metal; O = oxígeno; n = nº de oxidación del metal)
Fórmula
Al2O3
Na2O
FeO
CrO3
CuO
Hg2O
Nomenclatura
Stock
óxido de aluminio
óxido de sodio
óxido de hierro (II)
óxido de cromo (VI)
óxido de cobre (II)
óxido de mercurio (I)
Nomenclatura
Sistemática
Trióxido de dialuminio
Monóxido de disodio
Monóxido de hierro
Trióxido de cromo
Monóxido de cobre
Monóxido de dimercurio
Nomenclatura
Tradicional
óxido alumínico
óxido sodico
óxido ferroso
óxido crómico
óxido cúprico
óxido mercurioso
4.2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÓXIDOS ÁCIDOS):
Están formados por un no metal y el oxígeno.
Formulación:
El óxido se escribe a la derecha del no metal. Un único no metal puede formar varios óxidos por tener
un número de oxidación variable.
X2On
(X = símbolo del no metal; O = oxígeno; n = nº de oxidación del no metal)
Nomenclatura:
En la nomenclatura tradicional se les solía llamar anhídridos, hoy en día ese término está totalmente
prohibido por la I.U.P.A.C.
Fórmula
CO
N2O3
Cl2O3
SO2
P 2O 5
Br2O7
Nomenclatura
Stock
Óxido de carbono (II)
Óxido de nitrógeno (III)
óxido de cloro (III)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de fósforo (V)
Óxido de bromo (VII)
Nomenclatura
Sistemática
monóxido de carbono
trióxido de dinitrógeno
trióxido de dicloro
dióxido de azufre
pentaóxido de difósforo
heptaóxido de dibromo
Nomenclatura
Tradicional
Anhídrido carbonoso
Anhídrido nitroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido fosfórico
Anhídrido perbrómico
5º.- PERÓXIDOS:
Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura
singular, denominada grupo peroxo (O2-2).
Formulación:
Su fórmula general es
M2(O2)x
M = átomo metálico; (O2) = grupo peroxo; x = valencia del metal
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Nomenclatura: Se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal con la valencia en
números romanos (si existen varias).
Ejemplos:
Peróxido de hidrógeno..... H2O2
Peróxido de sodio............. Na2O2
Peróxido de bario............. Ba2(O2)2 -> BaO2
Peróxido de hierro (II)..... Fe2(O2)2 -> FeO2
6º.- HIDRÓXIDOS O BASES:
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo OH -.
Formulación:
Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el grupo (OH)-.
M(OH)n
(M = símbolo del metal; O = oxígeno; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal)
Nomenclatura:
Fórmula
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Cr(OH)3
Cu(OH)
Cr(OH)6
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Nomenclatura
Stock
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de cobre(II)
Hidróxido de cromo(III)
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de cromo (VI)
Hidróxido de hierro(II)
Hidróxido de hierro(III)
Nomenclatura
Sistemática
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
Dihidróxido de magnesio
Dihidróxido de cobre
Trihidróxido de cromo
Hidróxido de cobre
Hexahidróxido de cromo
Dihidróxido de hierro
Trihidróxido de hierro
Nomenclatura
Tradicional
Hidróxido sódico
Hidróxido potásico
Hidróxido magnésico
Hidróxido cúprico
Hidróxido cromoso
Hidróxido cuproso
Hidróxido crómico
Hidróxido ferroso
hidróxido férrico
Los ÓXIDOS BÁSICOS reaccionan con agua originando a los HIDRÓXIDOS quienes presentan
características BÁSICAS, (colorean de azul el papel tornasol). El grado de basicidad de los hidróxidos depende
de la electronegatividad del metal.
7º.- OXÁCIDOS:
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Son compuestos ternarios con
características ácidas (colorean de rojo el papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su
estructura átomos de hidrógeno, el cual, al disolverse el compuesto en agua aumenta la concentración de iones
hidronio (H3O)+1 en la solución. Según la cantidad de hidrógenos (H) + presentes en su estructura se clasifican en:
MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con dos y POLIPROTICOS con tres o más.
Formulación:
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno, a continuación el del no metal y por último
el oxígeno.
HaXbOc
H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno,
Los subíndices a, b y c se pueden obtener como resultado de sumar una molécula de agua al óxido ácido
correspondiente.
Ejemplo: Br2O3 + H2O
H2Br2O4
2 HBrO
Nomenclatura:
Se siguen nombrando según la nomenclatura tradicional, que sigue siendo aceptada y la nomenclatura
sistemática propuesta por la I.U.P.A.C.
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TRADICIONAL:
Su nomenclatura es similar a la de los anhídridos pero en estos se usa el nombre genérico ACIDO,
después se nombra el no metal con la terminación OSO o ICO según sea su estado de oxidación y cabe recordar
que los no metales de los grupos 5A, 6A y 7A suelen presentar varios estados de oxidación, por lo que las
terminaciones OSO e ICO en ocasiones deben de conjuntarse con los prefijos HIPO- o PER- para lograr la
correcta diferenciación de compuestos integrados por los mismos elementos.
HClO4 .............................................. ácido PERclórICO
HClO3 .............................................. ácido clórICO
HClO2 .............................................. ácido clorOSO
HClO ................................................ ácido HIPOclorOSO
H2SO4 ............................................... ácido sulfúrICO
H2SO3 ............................................... ácido sulfurOSO
H2SO2 ............................................... ácido HIPOsulfurOSO
En estos compuestos no empleamos los números romanos ni tampoco los prefijos alusivos a la cantidad
de átomos presentes como se hizo en los óxidos ácidos.
Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales originando compuestos diferentes donde
participan los mismos elementos con igual estado de oxidación.
HPO3 , H3PO4 y H4P2O7.
En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1, el fósforo
determina el nombre de los ácidos como FOSFÓRICO, pero... ¿ los tres igual ? ¡ No !. Se pueden diferenciar
apoyándonos con prefijos alusivos a condiciones de reacción que determinan el compuesto formado.
META: más pequeño, adiciona una sola molécula de agua
P2O5 +
H2O

Anh. Fosfórico
2 HPO3
Acido METAFOSFÓRICO
Reacción que ocurre limitandola a la cantidad mínima de agua, por lo que el ÁCIDO posee una menor
cantidad de HIDRÓGENO que la presentada por el más común.
ORTO: el más común, lo correcto. Adiciona tres moléculas de agua.
P2O5 +
3 H2O

2 H3PO4
Anh. Fosfórico
Acido ORTOFOSFÓRICO
Este ácido es el más común, normalmente conocido como ACIDO FOSFORICO; se puede observar que
la cantidad de agua es mayor.
PIRO: Fuego (por el calentamiento) :
El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una parcial deshidratación:
2 H3PO4
Acido fosfórico

H4P2O7
+
H2O
Acido PIROFOSFÓRICO
SISTEMÁTICA DE LA I.U.P.A.C.:
Ésta nomenclatura consta de los siguientes elementos:
1. Prefijo numérico indicativo del número de átomos de oxígeno.
2. El afijo «-oxo-».
3. La raíz del nombre del elemento central con el sufijo «-ato».
4. El número de oxidación del elemento central se indica, si es necesario, mediante la notación de Stock.
5. La preposición «de».
6. La palabra «hidrógeno».
Fórmula
H2SO4
H2SO3
H2SO2
HClO4
HClO3
TRADICIONAL
ácido sulfúrico
ácido sulfuroso
ácido hiposulfuroso
ácido perclórico
ácido clórico
SISTEMÁTICA
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
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ácido cloroso
ácido hipocloroso
ácido bromoso
ácido nítrico
ácido nítroso
ácido hiponítroso
ácido fosfórico
HClO2
HclO
HBrO2
HNO3
HNO2
H2N2O2
H3PO4
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Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Dioxobromato (III) de hidrógeno
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Dioxodinitrato (I) de hidrógeno
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
8º.- SALES:
8.1.- SALES BINARIAS, SALES HALOIDEAS O SALUROS:
Estos compuestos son conformaciones atómicas entre METALES y NO METALES, generalmente
producidos por neutralización de ACIDOS y BASES, o por la acción directa de estos compuestos sobre los
METALES.
Formulación:
Se formulan escribiendo primero el metal y a su derecha el no metal. Como subíndices se intercambian
sus números de oxidación.
MnXy
M = metal; X = no metal; n = valencia del no metal; y = valencia del metal
Nomenclatura:
Su nombre se establece mencionando al NO METAL con la terminación -URO seguido del METAL.
También aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la terminación OSO
o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los números romanos empleados para la NOMENCLATURA
STOCK. En el caso de la nomenclatura de la IUPAC se siguen indicando mediante prefijos las proporciones de
cada elemento.
Fórmula
FeCl2
MgS
PbI2
LiCl
CdBr2
FeS
CuI2
(NH4)2S
Nomenclatura sistemática
Dicloruro de hierro
Monosulfuro de magnesio
Diyoduro de plomo
Cloruro de Litio
Dibromuro de cadmio
Monosulfuro de hierro
Diyoduro de cobre
Monosulfuro de amonio
Nomenclatura de Stock
Cloruro de hierro (II)
Sulfuro de magnesio
Yoduro de plomo (II)
Cloruro de litio
Bromuro de cadmio
Sulfuro de hierro (II)
Yoduro de cobre (II)
Sulfuro de amonio
Nomenclatura tradicional
cloruro ferroso
sulfuro magnésico
yoduro plumboso
Cloruro lítico
bromuro cádmico
Sulfuro ferroso
Yoduro cúprico
Sulfuro amónico
8.2.-SALES OXIGENADAS (OXISALES):
Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es decir, no presentan propiedades básicas ni ácidas y
tampoco reaccionan con el agua para producir sustancias con esas propiedades. Se producen mediante reacciones
de neutralización de ACIDOS OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con METALES.
Mg(OH)2
Base
Zn
metal
+ H2SO4
Ácido
+ H2SO4
Ácido


MgSO4
sulfato de Magnesio
ZnSO4
sulfato deZinc
+ 2 H2O
+ H2
Formulación:
Son compuestos que se forman al sustituir los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Se
formulan escribiendo el símbolo del metal y a continuación el anión (parte que queda del ácido después de quitar
el hidrógeno).
Mn(XbOc)a
(M = símbolo del metal; (Xb Oc) = anión; n = número de oxidación del anión que es igual al número de
hidrógenos perdidos; a = número de oxidación del metal)
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Nomenclatura:
En la nomenclatura tradicional de este tipo de sales observamos que las terminaciones OSO e ICO
empleados en el nombre de los anhídridos y oxiácidos se sustituyen por ITO y ATO, siendo estas terminaciones
aplicadas en el no metal lo que va a caracterizar a las OXISALES. El resto de la nomenclatura sigue igual, en el
METAL tendrá que especificarse el estado de oxidación ya sea con números romanos (Stock) o con terminación
OSO o ICO (tradicional).
La nomenclatura que propone la I.U.P.A.C. es la siguiente:
"Las sales simples se nombran en base al ácido del que provienen, sin más que cambiar la palabra
hidrógeno por el nombre del catión correspondiente”.
Ejemplos:
Na2CO3
Los iones (CO3)-2 y Na+1 que integran al compuesto se nombran "Trioxocarbonato (IV) de Sodio". El
nombre CARBONATO se deriva del átomo central de CARBONO, el número romano entre paréntesis indica la
valencia del átomo central y Trioxo indica la presencia de tres átomos de oxígeno; después de nombrado el anión
señalamos la presencia del sodio. Si el anión se viera afectado por un subíndice, éste se indicaría mediante los
prefijos BIS- (2), TRIS- (3), TETRAQUIS- (4), etc.
Ejemplos:
Fórmula
K2SO4
Na2SO3
CuClO2
Cu(ClO2)2
Fe2(SO4)3
KClO
CuNO2
Ca3(PO4)2
NaIO2
Fe(BrO4)2
IUPAC
Tetraoxosulfato (VI) de potasio
Trioxosulfato (IV) de sodio
dioxoclorato (II) de cobre (I)
bis-dioxoclorato (II) de cobre (II)
Tristetraoxo sulfato (VI) de hierro (III)
Monoxoclorato (I)de potasio
Dioxonitrato (III) de cobre (I)
Bis-tetraoxofosfato (V) de calcio
Dioxoyodato (III) de sodio
Bis-tetraoxobromato(VII) de hierro(II)
TRADICIONAL
Sulfato de potásico
sulfito sódico
Clorito cuproso
clorito cúprico
Sulfato férrico
Hipoclorito potásico
Nitrito cuproso
Fosfato cálcico
Yodito sódico
Perbromato ferroso
Muchos nombres triviales son aceptados por la IUPAC como necesarios en el proceso de adaptación de las
reglas para una NOMENCLATURA MODERNA.
Recordemos de la existencia de los METALOIDES
Li3AlO3
KMnO4
FeCrO4
K2Cr2O7
LiCrO2
Na2ZnO2
Trioxoaluminato de litio
Tetraoxomanganato(VII) de
potasio
Tetraoxocromato(VI) de hierro (II)
Heptaoxocromato(VI) de potasio
Dioxocromato(III) de litio
Dioxocincato(II) de sodio
aluminato de litio
permanganato de potasio
Aluminato lítico
Permanganato potásico
cromato de hierro (II)
dicromato de potasio
cromito de litio
zincato de sodio
Cromato ferroso
Dicromato potásico
Cromito lítico
Zincato sódico
8.3.- SALES ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS.
La existencia de ácido dipróticos y polipróticos permite que ocurran neutralizaciones parciales de estos
originando SALES ACIDAS así como también a partir de hidróxidos con múltiples (OH) -1 se pueden formar
SALES BASICAS. Estas sales pueden en posterior reacción ser neutralizadas por completo pudiendo dar lugar a
la formación de SALES MIXTAS.
SALES ACIDAS:
NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
Mg(HSO4)2 sulfato ácido de magnesio o bisulfato de magnesio
SALES BASICAS:
Al(OH)Cl2 diclorhidróxido de aluminio o hidroxidicloruro de aluminio
Al(OH)2Cl clordihidróxido de aluminio o dihidroxi cloruro de aluminio
SALES MIXTAS:
NaKCO3 carbonato de potasio y sodio
KNaLiPO4 fosfato de litio, sodio y potasio
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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACION
Los también conocidos como COMPUESTOS COMPLEJOS se nombran al igual que los BINARIOS y
TERNARIOS mencionando primero al ANION sea o no este el ION COMPLEJO. Ya que la cantidad de este
tipo de compuestos se multiplica por el fenómeno de ISOMERIA es prudente señalar que aquí se presenta un
resumen de las reglas más importantes de su nomenclatura, los cuales nos sirven para nombrar los complejos
más simples y comunes.
* Si el ion complejo es un anión, se utilizará la terminación ATO. Si es catión o neutro, el nombre no cambia.
* Los constituyentes del complejo se nombran primero los aniónicos, moléculas neutras y el ion metálico central.
* A los ligantes aniónicos se les da terminación en "o".
Ejemplo:
OH-1 hidroxo
Cl-1 cloro
CN-1 ciano
F-1 fluoro
CNO-1 cianato
O-2 oxo
-2
-2
-2
-1
-2
S tio
CO3 carbonato C2O4 oxalato NO3 nitrato
S2O3 tiosulfato
NO2-1 nitro
-2
SO4 sulfato .
* Los nombres de ligandos neutros no cambian, ejemplos:
H2O agua (acuo)
CO carbonilo
NH3 amino
NO nitrosilo
* El número de ligandos simples es indicado por los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-.
* Para los ligandos complejos como la etilendiamino se emplean bis-, tris, tetrakis, pentakis.
* El número de oxidación del ion metálico central es indicado por un número romano encerrado entre paréntesis.
K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de potasio
K+1
catión
[Fe(CN)6]-4
anión
[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 ...................................... Cloruro de cloro-acuo Tetramino Cobalto (III)
[Pt(NH3)4][PtCl6] .............................................. Hexacloroplatinato (IV) de Tetramino platino (II)
[Cu(en)2]SO4 ..................................................... Sulfato de bis (etilendiamino) Cobre (II)
[Ni(CO)4] .......................................................... Tetracarbonilo de niquel (0)
[Ag(NH3)2]Cl ..................................................... Cloruro de diamino plata (I)
[Co(NH3)3Cl3] ................................................... Tricloro triamino cobalto (III)
K3[Al(C2O4)3] .................................................... Tris oxalato aluminato de potasio
Existen nombres triviales que se imponen sobre el nombre moderno.
Ejemplo:
Fórmula
Trivial
K3[Fe(CN)6]
Ferricianuro de potasio
Moderno
Hexaciano Ferrato (III) de potasio
La nomenclatura de iones complejos es similar pero anteponiendo la palabra ión. Ejemplo:
CATION: [Pt(H2O)2Cl2]+2 ............................................ ión dicloro di-acuo platino (IV)
ANION:
[Pt(NH3)2(CN)6]-2 ........................................ ión hexaciano diamino platinato (IV)
ANION:
[CoF4]-1 ........................................................ ión tetrafluoro cobaltato (III)
CATION: [Cr(H2O)6]+3 ................................................ ión hexa acuo cromo (III)