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Esquema general de nomenclatura.- Con él OXIGENO:
Oxígeno + metal = óxidos básicos (óxidos)
Oxígeno + no-metal = óxidos ácidos (anhídridos)
Peróxidos
- Con el HIDRÓGENO: Hidrógeno + metal
= Hidruros metálicos
Hidrógeno + no-metal = Haluros de hidrógeno
-
Otras:
No-metal + Metal = Sales neutras
No-metal + No-metal = sales volátiles.
Óxidos ácidos + agua = ácidos oxoácidos
Óxidos básicos + agua = hidróxidos ó bases
Ácidos + hidróxidos = Sales neutras (oxisales)
Sales ácida
Sales básicas
Sales dobles
ÓXIDOS BÁSICOS y ÓXIDOS ÁCIDOS:
Nomenclatura IUPAC (sistemática): la palabra genérica es óxido precedida de los prefijos
griegos mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Según el número de átomos de oxígeno que existan e
indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento.
Ejemplo: Fe2O3 trióxido de dihierro
Nomenclatura de Stock: la valencia del metal se indica con números romanos entre paréntesis
inmediatamente detrás del nombre.
Ejemplo: Fe2O3 óxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: se utiliza la terminación –oso, e –ico para indicar si se refiere a la
menor o a la mayor valencia del metal respectivamente
Ejemplo: Fe2O3 óxido férrico
Fe O óxido ferroso
Si un elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se india con el prefijo Hipoy la terminación –oso; las dos valencias intermedias son el sufijo –oso la menor de las dos y
con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo Per- y la
terminación –ico. Esto último también se aplica a los óxidos ácidos y teniendo en cuenta que se
utiliza la palabra ANHÍDRIDO en vez de óxido.
Ejemplo: Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido cloroso
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico
PERÓXIDOS: el oxígeno actúa con valencia –1 siendo el grupo característico de estos el O22Ejemplo: Li2O2 peróxido de litio ó dióxido de litio
COMPUESTOS CON HIDRÓGENO
HIDRUROS METÁLICOS.El hidrógeno actúa con valencia –1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del
nombre del metal correspondiente en genitivo ó adjetivado. El hidrógeno por ser más
electronegativo que los metales se coloca a la derecha. Se usan los prefijos numerales griegos
para indicar el número de átomos de hidrógeno.
Ejemplo:
Sistemática
Stock
tradicional
NaH hidruro de sodio
CuH2 dihidruro de cobre
hidruro de cobre (II)
hidruro cúprico.
HALUROS DE HIDRÓGENO:
El hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales con su valencia negativa. Los haluros de
hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos
hidrácidos.
Se nombran añadiendo el sufijo –uro al elemento más electronegativo.
Ejemplo:
Sistemática
en disolución acuosa
HCl Cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
HIDRUROS VOLÁTILES.Los elementos que forman estos compuestos son: Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio,
carbono, silicio y boro.
Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del semimetal correspondiente en genitivo.
Se utilizan los prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del
semimetal presentes en el compuesto. Todos estos compuestos tienen nombres especiales.
Ejemplo:
Sistemática
nombre común
NH3 Trihidruro de nitrogeno
Amoníaco
N2H4 Tetrahidruro de dinitrógeno Hidrazina
PH3 Trihidruro de fósforo
Fosfina
AsH3 Trihidruro de arsénico
Arsina
SbH3 Trihidruro de antimonio
Estibina
CH4
Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio
Silano
BH3 Trihidruro de boro
Borano
SALES NEUTRAS
El no metal es el elemento mas electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el
primero con el sufijo –uro según indicamos.
Ejemplo: Sistemática
Stock
tradicional
LiF Fluoruro de litio
fluoruro de litio(I)
fluoruro de litio
CuBr2 dibromuro de cobre bromuro de cobre (II) bromuro cúprico
SALES VOLÁTILES
Las combinaciones binarias entre no metales indican que ha de colocarse a la izquierda el
elemento que figura antes en la lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F.
Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación –uro al elemento cuyo símbolo está
colocado a la derecha en la fórmula.
Ejemplo: Sistemática
Stock
BrF3
trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo(III)
SeI2
Diyoduro de selenio
Yoduro de selenio (II)
COMPUESTOS TERNARIOS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Compuestos formados por oxígeno, hidrógeno, y no metales cuya fórmula general es HxXyOz
X también puede ser un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo ,
manganeso, tecnecio, molibdeno, vanadio..
Se admiten los tres tipos de nomenclatura.
Se forman sumando agua al anhídrido correspondiente:
Ejemplo: X(I) X2O +H2O = HXO
X(II) XO +H2O = H2 XO2
X(III) X2O3 +H2O = HXO2
X(IV) XO2 +H2O = H2XO3
X(V) X2O5 +H2O = HXO3
X(VI) XO3 +H2O = H2XO4
X(VII) X2O7 +H2O = HXO4
Se nombran:
Sistemática: Se consideran los ácidos oxoácidos como compuestos binarios en los que el
constituyente electronegativo es poliatómico (anión) utilizando el sufijo –ato y se especifica la
valencia del ion central según Stock.
Ejemplo: HClO oxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Funcional: El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los
prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado en –ico, indicando la
valencia del átomo central según el sistema de Stock.
Ejemplo: HClO ácido oxoclórico (I)
HClO2 ácido dioxoclórico(III)
HClO3 ácido trioxoclórico(V)
HClO4 ácido tetraoxoclórico(VII)
Tradicional: Se nombran igual que los anhídridos cambiando la palabra anhídrido por la de
ácido y siguiendo con los mismos sufijos y prefijos según la valencia del no metal
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
Otros prefijos importantes:
-Meta expresa que se ha añadido una sola molécula de agua al anhídrido para formar el ácido
-Piro expresa que se han añadido dos moléculas de agua al anhídrido para formar el ácido
-Orto indica que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido para formar el ácido
Un caso excepcional lo presentan: fósforo, arsénico, antimonio, cuyos ácidos orto, se consideran
como los correspondientes ácidos normales.
Los prefijos di- tri- tetra- hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos.
Ejemplo: ácido disulfúrico: 2 H2SO4 -1H2O = H2S2O7
Ácido trifosfórico 3H3PO4 -2H2O =H5P3O10
Por regla general se quita una molécula de agua menos que el número que indica el grado de
polimerización del ácido.
HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH- llamado hidróxido, de valencia –1 unido a
un metal. Estos compuestos se llaman hidróxido ó bases por el carácter básico de sus
disoluciones acuosas.
Según la IUPAC se nombran con la palabra generica hidróxido seguida del metal
correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de
Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser mas electronegativo que el
metal.
Ejemplo: Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso
Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
SALES.
Acido + hidróxido = sal + agua
Sistemática: Para nombrar las sales neutra, basta utilizar el nombre del anión
corrrespondiente y añadirle el nombre del catión.
Si el anión tiene subindice, se puede expresar con los prefijos numerales multiplicativos bis-,
tris, tetrakis- . No obstante si se indica la valencia del metal no es necesario este prefijo.
Ejemplo: NaClO Oxoclorato (I) de sodio
NaClO2 dioxoclorato (III) de sodio
K2SO3 trioxsulfato (IV) de potasio
Tradicional: Se nombran a partir de los ácidos sustituyendo los sufijos –oso, -ico de los mismos
por los de –ito y –ato respectivamente, conservando los mismos prefijos y a continuación el
nombre del metal con sus sufijos correspondientes en función de la valencia que le corresponda.
Ejemplo: NaClO hipoclorito de sodio
NaClO2 clorito de sodio
K2SO3 Sulfito de potasio
K2SO4 sulfato de potasio.
COMPUESTOS CUATERNARIOS.Sales Ácidas
Se originan estas sales cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de un ácido
poliprótido respecto del hidrógeno y provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno
de un ácido oxoácido por cationes.
En la fórmula se escribe primero el catión y luego el anión
Para nombrar las sales ácidas la
- IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra
correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos griegos el número de átomos
de hidrógeno sustituibles presentes en la sal.
- Tradicional: Se intercala la palabra ácido precedido de los prefijos según el número de
hidrógenos que contiene la sal.
NaHSO4 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio ó sulfato ácido de sodio
Cr (HSO3)3 Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) ó sulfito ácido de cromo (III)
Sales Básicas.Se originan cuando en una reacción de neutralización hay exceso de hidróxido respecto al ácido.
Son compuestos que poseen algún grupo OH 1En la fórmula se escribe primero el catión y después el anión
- Se nombran como las sales neutras anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi
precedido de los prefijos griegos que indica el número de grupos OH1- presentes en la sal
- Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y termino hidróxido
unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral que indica el
número de ellos presentes en la formula.
- Se pueden nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del
prefijo según el número de grupos OH1- presentes.
MgNO3 (OH) Hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio ó Nitrato básico de magnesio ó Hiddroxidonitrato de magnesio
CU2 (OH)2 SO4 Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de cobre(II) Sulfato dibásico de cobre (II)
Sales Dobles.Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un cation. Se nombran igual
que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis
la palabra doble, triple, .. según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el
nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos numerales antepuestos a los nombres de
los cationes que tienen subíndice en la sal.
En la fórmula se escriben en primer lugar los cationes en orden alfabético.
KNaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio ó sulfato (doble) de potasio y sodio
CrNH4(SO4)2 Bis[tetraoxosulfato(VI) ] de amonio y cromo(III) ó Sulfato (doble) de amonio y
cromo (III)