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2º examen de la 1ª evaluación de 4º ESO C
Nombre:
Fecha:
1. a) Explica en qué consiste el modelo atómico de Thomson. (0,5 puntos)
b) Explica qué experimento hizo Rutherford que invalidaba la concepción del átomo
que tenía Thomson. (0,5 puntos)
c) Explica en qué consiste el modelo atómico de Rutherford. (0,5 puntos)
d) De manera muy simplificada, podemos entender el átomo como un modelo
planetario. Explica en qué consiste este modelo, diciendo qué tipo de partículas hay en
cada parte del átomo. Para cada tipo de partícula no se te olvide decir qué carga tiene.
(0,5 puntos)
2. Aunque el modelo de Rutherford se acercaba mucho más a la idea de átomo que
tenemos hoy en día de lo que lo hacía el modelo atómico de Thomson, tenía algunos
fenómenos que no era capaz de explicar. Estas lagunas del modelo atómico de
Rutherford se intentaron paliar con el modelo atómico de Bohr. Explica en qué consiste
este modelo. (0,5 puntos)
3. a) Define isótopo. (0,5 puntos)
b) ¿Se puede decir que el Cl (Z=17) y el Br (Z=35) son isótopos? ¿Por qué? (0,5 puntos)
4. En el modelo atómico actual, no se habla de órbita sino de orbital. Define orbital. (0,5
puntos)
5. Define energía de ionización y afinidad electrónica. (1 punto)
6. Completa la siguiente tabla:
número
de
protones
37
número
de
neutrones
48
número
de
electrones
carga
número
atómico
número
másico
0
22
48
¿átomo
neutro,
catión o
anión?
36
54
-3
122
(1,2 puntos)
7. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su
número de electrones, su número atómico, su número másico, su número de electrones
de valencia y escribe su configuración electrónica: (1,5 puntos)
a) 103
45𝑅ℎ
b) 35
17𝐶𝑙
8. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su
número de electrones, su número atómico, su número másico y escribe su configuración
electrónica:
2+
a) 113
48𝐶𝑑
−
b) 80
35𝐵𝑟
(1,5 puntos)
9. Coloca los elementos de los ejercicios 7 y 8 en la siguiente tabla periódica y di el
grupo y el periodo en el que se encuentran cada uno: (0,8 puntos)
2º examen de la 1ª evaluación de 4º ESO C (solución)
Nombre:
Fecha:
1. a) Explica en qué consiste el modelo atómico de Thomson. (0,5 puntos)
El átomo es una esfera homogénea de carga positiva en la que se encuentran
incrustados los electrones, de carga negativa. La carga negativa de los electrones
iguala a la carga positiva y hace que el átomo sea neutro.
El átomo puede perder electrones dando lugar a un ión positivo o ganarlos dando lugar
a un ión negativo.
b) Explica qué experimento hizo Rutherford que invalidaba la concepción del átomo
que tenía Thomson. (0,5 puntos)
Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas  (partículas formadas
por dos protones y dos neutrones, es decir, son partículas de carga positiva). Al hacer
esto se vio que la mayoría de las partículas  atravesaban la lámina sin desviarse, unas
pocas se desviaban algo y otras pocas rebotaban hacia atrás.
c) Explica en qué consiste el modelo atómico de Rutherford. (0,5 puntos)
Según Rutherford, el átomo está formado por un núcleo de carga positiva que contiene
casi toda la masa del átomo. Girando alrededor del núcleo, en la corteza, se
encuentran los electrones, de carga negativa. Entre núcleo y corteza hay espacio vacío.
La mayor parte del átomo es espacio vacío.
La carga negativa de los electrones compensa la carga positiva del núcleo y el átomo
en su conjunto es neutro. Un átomo neutro puede perder electrones y quedarse positivo
o ganar electrones y quedarse negativo.
Este modelo explicaba el experimento de las láminas de oro, ya que las partículas 
que no se desviaban era debido a que atravesaban espacio vacío (la mayor parte del
átomo es espacio vacío, por eso la mayor parte de partículas  no se desviaban). Si
pasaban cerca del núcleo se desviaban un poco, ya que eran repelidas por él (tanto el
núcleo como las partículas  son positivas, y cargas del mismo signo se repelen). Las
partículas  que salían rebotadas hacia atrás era debido a que habían chocado contra
el núcleo de pleno.
d) De manera muy simplificada, podemos entender el átomo como un modelo
planetario. Explica en qué consiste este modelo, diciendo qué tipo de partículas hay en
cada parte del átomo. Para cada tipo de partícula no se te olvide decir qué carga tiene.
(0,5 puntos)
El átomo está formado por un núcleo y por una corteza que contiene electrones
(partículas de carga negativa) girando alrededor del núcleo. Entre núcleo y corteza hay
espacio vacío y la mayor parte del átomo es espacio vacío. El núcleo está formado por
protones (de carga positiva) y neutrones (sin carga).
La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón y muchísimo mayor
que la de un electrón.
2. Aunque el modelo de Rutherford se acercaba mucho más a la idea de átomo que
tenemos hoy en día de lo que lo hacía el modelo atómico de Thomson, tenía algunos
fenómenos que no era capaz de explicar. Estas lagunas del modelo atómico de
Rutherford se intentaron paliar con el modelo atómico de Bohr. Explica en qué consiste
este modelo. (0,5 puntos)
Según Rutherford, un electrón podía girar a cualquier distancia del núcleo, siendo la
energía del electrón (que podía tomar cualquier valor) mayor cuanto más alejado del
núcleo. Por el contrario, Bohr introdujo el concepto de cuantización de la energía, esto
es, la energía de un electrón no podía ser cualquiera sino que era de unos valores
determinados. Los postulados de Bohr son los siguientes:


Un electrón gira alrededor del núcleo en órbitas que tienen un radio y energía
definidos. Cuando está en una órbita, el electrón no pierde ni gana energía. Se
dice que son órbitas estacionarias.
Un electrón puede pasar de una órbita más cercana al núcleo a otra más
alejada mediante la absorción de energía. Igualmente, cuando pasa de una
órbita más alejada a otra más cercana al núcleo, desprenderá energía.
3. a) Define isótopo. (0,5 puntos)
Isótopos son átomos con el mismo número atómico (es decir, con el mismo número de
protones; esto quiere decir que van a ser átomos del mismo elemento) pero distinto
número másico (se debe al distinto número de neutrones).
b) ¿Se puede decir que el Cl (Z=17) y el Br (Z=35) son isótopos? ¿Por qué? (0,5 puntos)
No, porque son átomos que no tienen el mismo número atómico (y, por tanto, son de
elementos distintos).
4. En el modelo atómico actual, no se habla de órbita sino de orbital. Define orbital. (0,5
puntos)
Región del espacio donde la probabilidad de encontrar a un electrón es muy grande.
5. Define energía de ionización y afinidad electrónica. (1 punto)
La energía de ionización es la mínima energía que debe absorber un átomo en estado
neutro y gaseoso para arrancarle un electrón y convertirse en un catión.
Afinidad electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo en estado neutro
y gaseoso absorbe un electrón transformándose en un anión.
6. Completa la siguiente tabla:
número
de
protones
número
de
neutrones
número
de
electrones
carga
número
atómico
número
másico
22
26
26
0
22
48
37
48
36
+1
37
85
¿átomo
neutro,
catión o
anión?
átomo
neutro
catión
51
71
54
-3
51
122
anión
(1,2 puntos)
7. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su
número de electrones, su número atómico, su número másico, su número de electrones
de valencia y escribe su configuración electrónica: (1,5 puntos)
a) 103
45𝑅ℎ
a) Z=45
b) 35
17𝐶𝑙
A=103
45 protones
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d7
b) Z=17
A=35
1s22s22p63s23p5
58 neutrones 45 electrones
2 electrones de valencia
17 protones
18 neutrones 17 electrones
7 electrones de valencia
8. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su
número de electrones, su número atómico, su número másico y escribe su configuración
electrónica:
2+
a) 113
48𝐶𝑑
a) Z=48
−
b) 80
35𝐵𝑟
A=113
48 protones
(1,5 puntos)
65 neutrones 46 electrones
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8
b) Z=35
A=80
1s22s22p63s23p64s23d104p6
35 protones
45 neutrones 36 electrones
9. Coloca los elementos de los ejercicios 7 y 8 en la siguiente tabla periódica y di el
grupo y el periodo en el que se encuentran cada uno: (0,8 puntos)
Cl: grupo 17, periodo 3
Rh: grupo 9, periodo 5
Br: grupo 17, periodo 4
Cd: grupo 12, periodo 5