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LOS MODELOS ATÓMICOS
Institución: Colegio Santa Rosa.
Espacio curricular: Físico-Química.
Docente responsable: Prof. Liliana Sierra.
Curso: 2º año ESB.
El modelo de Bohr:
En 1913, el físico danés Niels Bohr (1885-1962) explicó el comportamiento del
átomo a partir de la teoría cuántica y concluyó:
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Los electrones se mueven en órbitas fijas y definidas y no en cualquier
órbita como suponía Rutherford. Estas órbitas se llaman niveles de
energía (n).
Mientras un electrón se encuentra en una órbita estable no absorbe ni
emite energía.
Cuando los electrones absorben energía pasan a un nivel energético
superior y cuando la pierden pasan a un nivel energético inferior. La
cantidad de energía que gana o pierde un electrón es definida y se llama
cuanto.
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
DEBEN DESARROLLARLA EN GRUPOS NO SUPERIORES A 5 PERSONAS
Materiales
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Embudo grande de plástico.
Una pelotita de vidrio.
Un trozo de papel film de uso cotidiano.
Procedimiento
1. Coloque la bolita dentro del embudo, si quieren pueden tapar la boca
del embudo con papel film a los fines de evitar que la pelotita se escape.
2. Tomen el embudo por el “pico” y rótenlo en círculos paralelos al piso
para mantener la pelotita en órbita a la mitad del embudo.
3. Traten de incrementar el tamaño de la órbita.
a) ¿Qué deben hacer para tratar de aumentar el tamaño de la órbita?.
b) ¿Existe alguna relación entre esta operación y el modelo atómico de
Bohr?. Justifique.
ÁTOMO ÚLTIMO MODELO
Cuando Mendeleiev agrupó los elementos en función de sus propiedades
químicas y físicas, desconocía la causa de ese orden que había encontrado. Hoy
sabemos que la razón del orden periódico de los elementos se debe a la forma
como se encuentran distribuidos los átomos en sus niveles y subniveles
energéticos.
Pero.. antes de llegar a esta conclusión aparecieron varias propuestas sobre la
estructura electrónica de los átomos que modificaron el esquema de órbitas
propuesto por Bohr y postularon el modelo atómico actual.
En el modelo atómico actual de la estructura atómica los electrones no tienen
trayectorias fijas alrededor del núcleo, como decía Bohr, si no que lo devuelven
formando una nube electrónica difusa.
Los electrones se ordenan en niveles (n) y subniveles de energía. Cada nivel de
energía es la región de la nube electrónica donde se encuentran los electrones
con valores similares de energía. Cuánto más lejos del núcleo se ubiquen más
energía tendrán.
Los electrones no giran en órbitas circulares definidas si no que se mueven en
un orbital o región de la nube electrónica donde la posibilidad de encontrar un
electrón es máxima. Un orbital puede ser ocupado como máximo por dos
electrones.