Download Práctica 9 – Comportamiento de metales con acidos

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL
LITORAL (ESPOL)
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y
AMBIENTALES (DCQA)
Práctica N° 9
Título: COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS
Estudiante: Johnny Eduardo Puente Muñoz
Profesor: Dr. Mariano Montaño
Fecha: 17 de Diciembre / 2013
Paralelo: 33
1) INTRODUCCIÓN
En la práctica realizada referente al comportamiento de los metales al reaccionar
con un ácido daremos a conocer los datos obtenidos a partir de los experimentos
realizados en el laboratorio de química general I donde debemos tener
conocimiento de los términos como que es un ácido, un metal, una reacción
retardada e inmediata entre otros. Estos conceptos nos serán clave previa a la
ejecución de la práctica y así reconocer el comportamiento de cada metal y ácido.
2) OBJETIVO
-
-
Conocer los términos claves acerca de la práctica como que es:
o Un ácido y sus propiedades
o Metal
o Reacciones retardadas e inmediatas
o Reacciones lentas y rápidas
o Propiedades del hidrógeno
Determinar las propiedades de ácidos y metales a utilizarse
Observar el comportamiento en una reacción
Registrar los cambios producidos
Reconocer el gas hidrógeno
3) TEORÍA
a) Ácido (propiedades):
- HCL: Es una solución transparente e incolora, venenosa, muy ácida y
acuosa de cloruro de hidrógeno (Farlex, 2014)
- H2SO4: Es un ácido muy corrosivo, incoloro, aceitoso e inodoro.
Reacciona violentamente con compuestos orgánicos y agua.
- HNO3: Es un ácido incoloro, es soluble en agua. Es fuerte iónicamente
y muy corrosivo para los metales y reacciona violentamente con bases.
b) Metal (metales nobles): Los metales nobles, al igual que los gases nobles, es
difícil que intervengan en reacciones químicas con otros elementos.
Concretamente, estos metales no se oxidan ni se correen en contacto con la
humedad del aire. La oxidación se produce cuando un elemento como, por
ejemplo, el hierro reacciona químicamente con el oxígeno. Como ocurre
también con los metales preciosos, los metales nobles son poco frecuentes en
la corteza terrestre. La comunidad científica reconoce la existencia de ocho.
(O.)
c) Reacciones:
- Retardadas o lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña,
siempre en relación al tiempo. (Marconi, 2013)
d) Reacciones:
- Rápidas e inmediatas: En estas se forma una elevada cantidad de producto,
en relación al tiempo en que se realizó la reacción. (Marconi, 2013)
e) Propiedades del hidrógeno:
Nasjnoaaasd (WebAcademia, 2013)
4) MATERIALES Y REACTIVOS
ITEM
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
DESCRIPCIÓN
Muestra: Ácido Clorhídrico (HCL)
Muestra: Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Muestra: Ácido Nítrico (HNO3)
Trocito de Zn
Trocito de Cu
Trocito de Fe
Trocito de Mg
Gradilla o portatubos
Tubo de ensayo, vidrio
Pipeta, Vidrio, 15mL
CANTIDAD
1
1
1
1
1
1
1
1
8
3
5) PROCEDIMIENTOS:
1. Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8
2. Introducir en cada tubo lo siguiente:








T1: 3ml de solución H2SO4 al 20%. Agregar trocitos de Zn (Ensayo #1)
T2. 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn (Ensayo #2)
T3: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn (Ensayo #3)
T4: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Al (Ensayo #4)
T5: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe (Ensayo #5)
T6: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg (Ensayo #6)
T7: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu (Ensayo #7)
T8: 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Cu (Ensayo #8)
3. Comprobar el gas desprendido en T3 con el ensayo del gas fulminante, tapando con el dedo
pulgar la boca del tubo inmediatamente después que se agregó los reactivos, y luego de esperar
algunos minutos, acerque un fósforo encendido donde se retirará el dedo para que la llama haga
contacto con el gas y este se apague. Ver Gráfico 1.
4. Utilizar 2 ml del líquido del T6 después de la reacción, para evaporar el agua pasando el tubo
por la llama con una pinza.
5. Anotar todas las apreciaciones de cambios en una tabla.
6. Explique las reacciones químicas de T1 a T8, y de la comprobación del gas en T3 con
ecuaciones correspondientes.
Gráfico 1. Procedimiento ilustrado para la comprobación del hidrógeno.
Gráfico 2. Procedimiento ilustrado de la práctica.
Gráfico 2. Procedimiento ilustrado de la práctica.
6) TABLA DE DATOS
Tubo de ensayo
Ácido diluido al
20%
Metal agregado
¿Fue necesario
calentar?
Reacción Inmediata
Reacción
Retardada
T1
H2SO4
T2
HNO3
T3
HCl
T4
HCl
T5
HCl
T6
HCl
T7
HCl
T8
HNO3
Zn
Zn
Zn
Al
Fe
Mg
Cu
Cu










Reacción total

Reacción lenta
Coloración:
solución y/o el gas
Variación de
Temperatura
Desprendimiento de
Burbujas
No hay cambio
Aparente





















7) TABLA DE RESULTADOS
Tubo
Ecuaciones de la reacciones
#
1
2
3
4
5
6
H2SO4 + Zn →
Ác. Sulfúrico + cinc
2HNO3 + Zn →
Ác. Nítrico + cinc
2HCl +Zn →
Ác. Clorhídrico + cinc
6HCl +2Al →
Ác. Clorhídrico +
Aluminio
2HCl + Fe →
Ác. Clorhídrico + hierro
2HCl + Mg →
Ác. Clorhídrico +
Magnesio
7
8
HCl + Cu →
Ác. Clorhídrico + Cobre
2HNO3 +2Cu →
Ác. Nítrico + Cobre
Zn(SO4) + H2
Sulfato de cinc + hidrogeno
Zn(NO3)2 + H2
Nitrato de cic + hidrogeno
ZnCl2 + H2
Cloruro de cinc + hidrogeno
2AlCl3 + 3H2
Cloruro de aluminio +
hidrogeno
FeCl2 + H2
Cloruro de Hierro + hidrogeno
MgCl2 + H2
Cloruro de magnesio + hidrogeno
CuCl2 + H2
Cloruro de Cobre + Hidrógeno
2CuNO3 + H2
Nitrato de cobre + hidrogeno
8) OBSERVACIONES
-
Tubo #1: Desprendimiento de hidrógeno en forma de burbujas y se torna
color blanco. (Reacción inmediata)
Tubo #2: Cambia la temperatura en la solución y el desprendimiento de
hidrógeno en forma de burbujas. (Reacción Inmediata)
Tubo #3: Al calentarse se pudo observar el desprendimiento de gas
hidrógeno. (Reacción rápida)
Tubo #4: Cambia la temperatura en la solución y sufre una descoloración.
(Reacción retardada)
Tubo #5: Desprendimiento de hidrógeno en forma de burbujas. (Reacción
lenta)
Tubo #6: Cambia la temperatura en la solución, desprendimiento de
hidrógeno en forma de burbujas. (Reacción rápida)
Tubo #7: Desprendimiento de hidrógeno en forma de burbujas. (Reacción
lenta)
Tubo #8: Desprendimiento de hidrógeno en forma de burbujas color
amarillo y cambio de color en el ácido. (Reacción retardada)
9) RECOMENDACIONES
-
Tener cuidado al manipular el ácido, ya que estos son peligrosos para la piel.
Tener cuidado al manipular los instrumentos del laboratorio
Se deben anotar todos los detalles que puedan apreciarse durante cada
reacción en la práctica.
Usar una bureta para cada ácido para que de esta manera no se mezclen los
ácidos y afecte en los cálculos.
Para efectuar la reacción de combinación en tubo de ensayo #3, se deberá
estar preparado para efectuar la comprobación del “gas fulminante”
10) CONCLUSIONES
-
-
-
Podemos concluir que la práctica cumplió con las expectativas de los
estudiantes ya que pudimos apreciar cada una de las combinaciones y sus
detalles en cada reacción para así llegar a una conclusión acerca del tema
Comportamiento de metales con ácidos.
Observamos cómo algunos metales reaccionan con ácidos a temperatura
ambiente y otros necesitan un aumento de temperatura (calentamiento) para
acelerar la reacción.
En toda reacción de ácido con metal se presenta un desprendimiento de gas
hidrógeno.
La rapidez de una reacción depende de las propiedades de los reactivos en
reacción.
En las reacciones obtuvimos en los productos iones, tales como cloruros,
nitratos y sulfatos.
11) BIBLIOGRAFÍA
-
-
O., M. (s.f.). Ehowenespanol. Obtenido de Ehowenespanol:
http://www.ehowenespanol.com/metales-son-considerados-nobleslista_266363/
QuimicaWeb. (2012). QuimicaWeb. Obtenido de
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
WebAcademia. (2013). Centro de artigos. Obtenido de
http://centrodeartigos.com/articulos-utiles/article_103194.html