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HISTORIA DE LA TEORIA ATOMICA MODERNA
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JHON DALTON (1766-1844)
MODELO ATOMICO DE DALTON
Despuès de Demòcrito, transcurrieron màs de 2000 años, sin que el hombre se preocupara por el
àtomo, hasta que llegò DALTON quien retomò la idea de Demòcrito y propuso, lo que sería la primera
teoría atómica, que buscaba, dar explicación, a algunos hechos conocidos en su época, sobre el
comportamiento de la materia.
Algunos de sus postulados son:

Los elementos están formados por partículas indivisibles, llamados átomos.

Los átomos de un elemento, no se convierten en átomos de otros elementos.

Los átomos no se crean ni se destruyen.

Los átomos de elementos diferentes, se combinan, para formar compuestos y lo hacen siempre
en proporciones definidas.
SIR JOSEPH JOHN THOMSON (1856-19409)
MODELO ATOMICO DE THOMSON
Cien años después de publicado el modelo atómico de Dalton, Thomson, descubre el electrón, cuando
se dedicaba a estudiar la conducta eléctrica de los gases.
Confiere al electrón dos características fundamentales: Son eléctricamente negativos y son, además,
más ligeros que el átomo.
Su modelo atómico, considera el átomo como una esfera positiva, rodeada de partículas negativas
(electrones), distribuidas en tal forma que anula la carga negativa, originando un átomo eléctricamente
neutro.
LORD ERNEST RUTHERFORD
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Aspectos más importantes :

El átomo posee un núcleo central con carga positiva.

En el núcleo reside la masa del àtomo

El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor
del núcleo.

La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el
número de electrones de la corona.

El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera
una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que
permite que se mantenga en su órbita.
NIELS BHOR
MODELO ATOMICO DE NIELS BHOR
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso una Teoría para describir la estructura
atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
A continuación se presentan los postulados del Modelo Atómico de Bohr:

postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.

Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles
de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo.
Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).

Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja, se encuentra en
estado basal.

Cuando los átomos se calientan, absorben energía y saltan a niveles de estados energéticos
superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.

Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita una cantidad definida
de energía equivalente a un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una
frecuencia características y produce una línea espectral característica.

El átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una
energía determinada.
SOMMERFELD
MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr. Para eso introdujo dos modificaciones
básicas:
1.
Supone que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. En el modelo de
Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.
2.
Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado (L), que
tiene los valores 0, 1, 2….
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
(s,p,d,f…) Finalmente manifisesta que el electrón es una corriente eléctrica minúscula, y
posee velocidades relativistas.
ERWIN SCHRODINGER
MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER

En el año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank y Broglie y las matematicas de
Hamilton, desarrolló un modelo matemático en donde aparecen tres parámetros: n, l, m.

No manejó trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de que se hallen
en zonas, llamadas orbitales. Explica parcialmente los aspectos de emisión de todos los
elementos.

DIRAC, predijo la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para
formular el LLAMADO MAR DE DIRAC, que es un modelo teórico del vacío, que lo considera como
un mar infinito de partículas con energía negativa. Fue desarrollado para tratar de explicar los
estados cuánticos anómalos, con energía negativa, predichos por la ecuación de Paul Dirac, para
electrones relativistas.

Contribuyó también a explicar el spin (cuarto número cuántico “s”), como un fenómeno
relativista.

Su ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento exitoso de una
mecánica cuántica relativista.

Así mismo, fue el primero en formular la electrodinámica cuántica.
BIBLIOGRAFIA
Wikipedia
es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohres.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford
es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingeres.wikipedia.org/wiki/Modeloat%C3%B3mico_de_Sommerfeld-es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
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Cortez Monroy y otros.