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Universidad Nacional de Asunción
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Cátedra de Termodinámica
Practica Nº 4: Capacidad calorífica de un metal
Profesor: Lic. Alfredo Leguizamón
Integrantes:
* Amanda A. Armoa
* Arturo Bogado
* Teresa Martínez
* Marcos Zárate
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 Objetivos Específicos
Determinar la capacidad calorífica de un sólido (metal).
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 Materiales y Reactivo.
Calorímetro
Vaso de precipitados de 200ml.
Probeta graduada de 100ml.
Calentador eléctrico
Termómetros de -10 ºC a 110 ºC. Precisión: ±0,1
Agua destilada
Metales en lámina
 Actividades de aprendizaje
1. Lavar el termo con agua destilad, dejando escurrir algunos minutos.
2. Lavar el termómetro y secarlo.
3. Introducir en el termo 100ml de agua destilada medida en la probeta.
4. Montar el termómetro y agitar toda la masa líquida del calorímetro y tomar la
temperatura.
5. Una vez conseguido el régimen constante de temperatura tomar cinco
lecturas.
6. Pesar una lamina de metal cuya capacidad calorífica se va a determinar
7. Colocar en un vaso de precipitados de 200ml, aproximadamente 100ml de
agua destilada y llevarlo sobre el calentador.
8. Introducir el metal en el vaso de precipitados con agua.
9. Calentar a ebullición.
10. Esperar unos minutos y determinar la temperatura de ebullición.
11. Introducir una pinza de metal en el agua y sostener por unos segundos el
metal sin sacar.
12. Sacar el metal y llevar el metal rápidamente al calorímetro.
13. Tapar el termo y agitar. Hacer la primera lectura a los diez segundos de
agregada el metal y luego cada 20 segundos. Una vez alcanzado el régimen
constante de temperatura, tomar cinco lecturas más.
14. Repetir las operaciones dos veces.

Cálculos
Peso del metal; 10.061g.
Agua: 100ml-----100g
ºT0agua= 28 ºC
ºTf agua= 29 ºC
ºT de ebullición del agua= 100 ºC
Kcal=
Qcedido = -Qganado
Qmetal = -(Qagua+Qcalorímetro+Qambiente)
mmetal.Cmetal.∆Tmetal = -( magua.Cagua.∆Tagua+K.∆Tcal+0)
Cmetal.= -( magua.Cagua.∆Tagua+K.∆Tcal+0)/ mmetal. ∆Tmetal
 Consultas y Preguntas
1. ¿Qué tipo de capacidad calorífica es la determinada mediante la práctica realizada?
Justifique.
La capacidad calorífica determinada es la “capacidad calorífica especifica” ya que tratamos
los gramos de un metal.
2. Considerando CAl= 0,2 cal. ºK-1.g-1, CFe= 0,11 cal. ºK-1.g-1 en masas iguales y a la
misma temperatura inicial. ¿Por qué el aluminio requiere aproximadamente el
doble de energía calorífica que el hierro para provocar el mismo aumento de
temperatura de ambas masas?
El aluminio requiere el doble de energía calorífica para provocar el mismo aumento porque
la capacidad calorífica del aluminio es el doble que la del hierro.

Conclusión
En esta práctica pudimos determinar la capacidad calorífica de un sólido que
en este caso es un metal, a partir de la relación Qcedido = -Qganado, siendo el calor
cedido el calor que da el metal, y el calor ganado el calor que absorbe el agua y el
calorímetro ya que se considera nula el calor que va al ambiente.