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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
PRACTICA # 3
Propiedades Químicas
de los elementos Metales y No metales
ESTUDIANTE : Karla Estefanía Reyes Vera
Grupo : “ E ”
Paralelo: 92
Profesor : Ing. Oswaldo Valle
Fecha de realización: 13 de Noviembre del 2009
Objetivo de la practica:
1) Aprender a manejar diversas reacciones producidas con la precaución adecuada en el
laboratorio.
2) Determinar las propiedades químicas de un metal (en este caso utilizaremos Magnesio)
3) Determinar las propiedades químicas de un no metal (utilizaremos azufre)
4) Plantear las ecuaciones químicas correspondientes a las observaciones de los ensayos
Resumen Teórico
Propiedades químicas de los elementos
Una propiedad química es cualquier propiedad de un material que se hace evidente durante una
reacción química. En otras palabras, las propiedades químicas no pueden ser determinadas
simplemente por ver o tocar la sustancia, la estructura interna debe ser afectada para que sus
propiedades químicas sean investigadas.
DE LOS METALES
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto
significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a
formar óxidos básicos.
Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para
formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y
carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).
Bases (hidroxido)
son aquellas sutancias que al disolverse en el agua producen
iones oxidrilos (OH)
DE LOS NO METALES
Los elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la
mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.
-
Acido
Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel
mas externos para adquirir la configuración electrónica del gas noble que le sigue
en la tabla.
Sustancias que al disolverse en agua producen Hidrogeno.
Materiales:
-
2 vasos de precipitación
1 trozo de cinta de magnesio
Media cucharadita de azufre en polvo
Pinza
Cuchara de deflagración
Mechero
Frasco con tapa
Esquema de procedimiento
Reacción de los elementos con el oxigeno
Cinta de magnesio (metal) expuesta a oxigeno
Ya que el proceso de oxidación demora demasiado, pudiendo
tardar hasta años procedemos a darle energía, que en este caso se la
daremos calentando al metal.
Según el cuarto postulado de bohr:
Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de
energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma
que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía
electromagnética para compensar el cambio de la energía total.
Por lo tanto al calentar el pedazo de cinta de magnesio con la llama
del mechero sus electrones suben de orbita y al descender emanan
una radiación que entra dentro del rango de la luz visible.
Para luego quedar reducidos a cenizas, lo colocamos en un vaso de precipitación; lo que obtuvimos
con el proceso fue :
Mg + 02  Mg O
oxido de magnesio
Azufre en polvo (NO METAL)
Tomamos , con la cuchara de deflagración, media cucharada de azufre en polvo y la acercamos al
fuego del mechero. El azufre expuesto al calor se funde haciéndose un liquido de color azul,
desprendiendo dióxido de azufre en forma de un gas mal oliente el cual lo recogemos rápidamente
en el frasco.
El gas amarillo que se desprende dentro del frasco tiene la siguiente ecuación:
S4 + O2  SO2