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“Más que un privilegio un compromiso”
PRIMER MODELO
ATÓMICO CUÁNTICO
Integrantes: Sofía Sánchez.
Paz Vargas.
Fernanda Veliz.
Valentina Verdugo.
Curso: Cuarto Medio.
Asignatura:
Física
Profesor:
Jairo Tapia.
INTRODUCCIÓN
Todo parte por los griegos al querer saber si la materia podía ser dividida
indefinidamente o si llegaba a un punto en donde no se podría más, es así como
Demócrito, formula que la materia se compone de partículas indivisibles a las que
llamo
átomo.
Para el año 1803 John Dalton propone una nueva teoría sobre la composición de la
materia, la que para él estaba constituida por dos tipos, los compuestos y los
elementos.
Los elementos estarán constituidos por átomos, y los compuestos estarán formados
por la unión de estos átomos. Ya en el siglo XIX se descubrió que los átomos no son
indivisibles, y se descubre por primera vez el electrón por Joseph Thomson.
Con el pasar del tiempo Ernest Rutherford descubre que esta partícula posee un
núcleo.
Se fueron creando distintos modelos atómicos cada uno con sus teorías explicativas
de cómo estaban compuestas estas moléculas y cuál era la actividad dentro del
átomo. Se crearon cuatro modelos atómicos, siendo el primero el de John Dalton,
luego vino el de Thompson, siguiéndole el modelo atómico de Rutherford; Pero el
último modelo atómico de Niels Bohr utiliza la cuantificación para explicar su modelo.
Primer Modelo Atómico Cuántico
Este modelo fue formulado por Niels Bohr en 1913, es un modelo clásico del átomo
pero lo que lo diferencia de los otros es que fue el primero en utilizar la cuantización a
partir de tres postulados, el cual explica como los electrones tienen orbitales estables
alrededor del núcleo y porque los átomos poseían espectros de emisión.
Bohr se baso en el modelo atómico de Rutherford para realizar su modelo, pero para
aplicar la cuantización se baso en las investigaciones realizadas por Albert Einstein.
Bohr se apoyo en el átomo de hidrógeno para poder realizar su modelo, esto consiste
en que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la
órbita de menor energía posible. Él supuso que los electrones solamente se podían
mover en órbitas específicas, las cuales se caracterizaba por su nivel energético. Cada
órbita se identifica mediante un número entero “n” (número cuántico principal) que
toma valores desde 1 en adelante.
“Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y
sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck”
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Modelo Angular: es una magnitud que se mantiene constante con el tiempo a
medida que el sistema evoluciona.
Constante de Planck: es la constante que frecuentemente se define como
el cuanto elemental de acción sólo podía tomar valores discretos, es decir, los
múltiplos enteros de .
Además en relación al primer número cuántico pudo calcular las distancias que se
hallaban entre el núcleo y las orbitas consentidas por el átomo de hidrógeno. Las
órbitas están constituidas por electrones con distintos niveles de energía obtenida, los
cuales luego se tienen que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita
a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la
energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de
origen.
Para poder explicar su modelo atómico cuántico Bohr se baso en tres postulados:
Primer Postulado: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del
átomo sin radiar energía.
Segundo Postulado: No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede
encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, del electrón sea un
múltiplo entero de
Tercer Postulado: El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una
órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la
diferencia de energía entre ambos niveles.
CONCLUSIÒN
El objetivo de este trabajo fue destacar la gran diferencia que tienen este modelo
atómico con los otros modelos ya propuestos, el cual fue formulado por Niels Bohr en
1913, el cual tomo investigaciones de Einstein y el modelo atómico de Rutherford,
sirviendo como base la molécula de hidrógeno.
En su modelo el planteaba que los electrones disponen de orbitales las cuales al estar
más cerca del núcleo contienen menos energía y al alejarse del núcleo estas van
adquiriendo mayor energía, además cada órbita se identifica con un número enteros
(n = 1, 2, 3, etc).
Actualmente este modelo atómico ha servido de base a la moderna física nuclear.
BIBLIOGRAFÍA
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http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModBohr.aspx
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr