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TALLER DE PLAN DE MEJORAMIENTO SEGUNDO PERÍODO
PARA ESTUDIANTES CON DESEMPEÑOS BAJOS
ASIGNATURA: Química
DOCENTE: Luz Fabiola Garcés Alcaraz
GRADOS: Noveno
FECHAS ASIGNADAS: La entrega del taller, la socialización o evaluación del mismo se realizará entre el ___ y el ___
de __________ de 2016
NOTA: La presentación del taller tiene un valor del 40%, la sustentación el 40% y la actitudinal el 20%.
El taller se debe presentar en hojas blancas, escrito a mano y con letra legible. No se reciben cuadernos.
1- SELECCIONA LA OPCIÓN CORRECTA Y
JUSTIFICA
1- Los diversos isótopos de un mismo elemento químico
tienen todos el mismo número de neutrones
A) No se puede determinar
B) 105,5
C) 104
D) 110
E) 107,3
6-Las siguientes especies químicas tienen igual número de:
tienen todos el mismo número de electrones
todos tienen la misma masa atómica
todos tienen igual número atómico
2-El átomo A tiene un protón y un electrón. El átomo B tiene
un protón, un electrón y un neutrón. Podemos decir que
se trata del mismo elemento químico
tienen las mismas propiedades químicas
tienen las mismas propiedades físicas
A y B son isómeros
3-El número de neutrones presentes en los núcleos de los
átomos de un mismo elemento químico
A) electrones
B) neutrones
C) protones
D) protones + neutrones
E) protones + electrones
7-Los isótopos presentan átomos de un elemento con: I.
Igual comportamiento químico II. Distinta cantidad de
neutrones
III. Igual cantidad de protones
A) I, II y III
B) sólo I
C) sólo III
D) sólo II
E) II y IIII
se llama número atómico
se llama número másico
no tiene por qué ser siempre igual
es igual al número de electrones presentes en la
corteza
4-Un átomo está compuesto por 2 neutrones, 1 protón y 1
electrón. Podemos decir que este átomo
8-Halla la masa molecular de los siguientes compuestos
CaSO4
Mg(NO2)2
KClO3
Ca3(PO4)2
9-La masa para 3, 5 mol.átomo de carbono es:
a. 42.038 g b. 56.30 g
b. 64.2 g
d. 50,85 g
10-Diferencia entre siguientes conceptos:
Isotopos, isótonos. Isobaros,
tiene número atómico 1
tiene una masa de 1 u. m. a.
11. Halla el número de electrones, protones y neutrones para
es el tritio
Z= 24 Z= 40 Z=50
se representa como 31H
12. Determinar la masa atómica promedio del galio,
sabiendo que existen dos isótopos 69Ga y 71Ga, cuya
abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%.
Indica la composición de los núcleos de ambos isótopos
sabiendo que el número atómico del galio es 31.
5-Si un elemento tiene 3 isótopos de masas 102, 105 y 110
que se encuentran en unas proporciones del 15%, 30% y
55% respectivamente. Cuál es su masa atómica promedio?
14-Escribe un símbolo adecuado para la especie con 37
protones, 37 electrones y 48 neutrones
15-Busca en la tabla periódica dos elementos isobaros y dos
isótonos.
especies químicas tienen igual número de:
16-Completa
ELEMENTO
56
26
diferentes. Poseen diferente número de protones e igual
número de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números
de masa: También son núclidos con propiedades físicas y
químicas diferentes.
3- A partir del texto se puede plantear que las siguientes
A
Z
P
A.
C.
D.
protones
E. protones + electrones
Fe
35
+
electrones
protones
neutrones
17
27
13
17-El estroncio, tal como existe en estado natural, está
compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a
continuación con sus abundancias relativas expresadas en
porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el
peso atómico del estroncio en estado natural.
Isótopos: ^{84}Sr = 83,913\ u\ (0,560\%) ; ^{86}Sr = 85,909\
u\ (9,86\%) ; ^{87}Sr = 86,909\ u\ (7,02\%) ; ^{88}Sr = 87,906\
u\ (82,56\%)
2- RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS Y
JUSTIFICALAS
ATOMO
ELECTRONES
PROTONES
NEUTRONES
M
17
17
18
T
19
17
21
Q
17
17
20
K
17
19
21
1. De acuerdo con la siguiente tabla es correcto afirmar
que son isotopos los átomos:
A. M Y K
B. T Y Q
C. M Y Q
D. K Y T
2- Con base a la información de la tabla el elemento M,
tiene una masa atómica de
A. 34 u. m .a
B. 35 u. m. a
C. 36 u .m. a
D.33 u. m. a
4. Los isótopos presentan átomos de un elemento con:
I. Igual comportamiento químico
II. Distinta
cantidad de neutrones
III.
Igual
cantidad
de
protones
A) I, II y III
B) sólo I
C) sólo III
D) sólo II
E) II y III
Contesta las preguntas 5 y 6 a partir del siguiente texto:
Dalton (1808) Representa al átomo como un esfera
compacta indivisible e indestructible. Thomson (1898)
Representa al átomo como una especie de esfera
homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran
distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente, en
número suficiente para que el conjunto resultara neutro. Su
modelo atómico lo asemeja a un budín de pasas. Rutherford
(1911) establece un modelo para el átomo de hidrógeno.
Donde el átomo está constituido por un núcleo central que es
la región donde se encuentran las cargas positivas, y
alrededor se encuentra el electrón. Un electrón puede
cambiar de un nivel a otro dentro de un mismo átomo
ganando o perdiendo una cantidad de energía igual a la
diferencia existente entre ambos estados. De este modo,
todo cambio energético del electrón corresponderá a saltos
que haga entre los estados estacionarios. Bohr (1913) en su
modelo
atómico
plantea
que
los
electrones
podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital
exterior
a
otro
interior,
emitiendo
un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta
la mecánica cuántica.
5- La imagen que más se ajusta al modelo planteado por
Thomson corresponde a:
Lee el siguiente testo y responde las preguntas 3 y 4.
Isotopos: También llamados hílidos, son núclidos de un
mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de
protones, diferente número de neutrones y diferente número
de masa. Isóbaros: son núclidos con propiedades físicas y
químicas diferentes. Son núclidos que pertenecen a
elementos diferentes, poseen igual número de masa,
diferente número atómico y diferente número de neutrones,
es decir igual número de nucleones fundamentales.
Isótonos: Son núclidos pertenecientes a elementos
A.
C.
B.
D.
6. De las siguientes frases no corresponde al modelo
propuesto por Rutherford
A. El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.
B. El núcleo posee carga positiva.
C. Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal
como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
D. Los protones son los responsables de la carga positiva del
núcleo.
Responde la pregunta 7 a a partir de la siguiente imagen:
7. El número de electrones que posee el catión E (+2), si
presenta 40 neutrones y es además isobaro con el
elemento Germanio me masa atómica igual a 70 u.m.a.
corresponde a:
A. 28
B.32
C.30
D.26
8-El cloro se encuentra en la naturaleza como mezcla de
dos isótopos, Cl-35 y Cl- 37, con abundancias relativas
del 75, 77 % y 24, 23 % respectivamente. Si las masas
atómicas de los dos isótopos son 34, 97 u y 36, 97 u. La
masa atómica promedio de este elemento corresponderá
a:
A.45.35 u.m.a
B.3545 u.m.a
C.4535 u.m.a
D.35.45 u.m.a.
9. Los átomos de fosforo que hay en una muestra de este
elemento que pesa 7g corresponde a:
A. 2.26 X 10-22 átomos P
B. 1.36 X 1023 átomos P
C. 2.26 X 10-1 átomos P
D. 1.26 X 1022 átomos P
10. El Cloruro Ferroso (FeCl2), tiene una masa molecular de
126.75 g. Loas gramos contenidos en dichas moléculas son:
A. 3.36X10-24
B. 33.6X10-24
C. 3.36X10-23
D. 3.36X1023
3- Relaciona
las
siguientes
conclusiones
experimentales con el modelo atómico a que dieron
lugar:
1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte
voltaje a los átomos de un elemento en estado
gaseoso, éstos emiten partículas con carga
negativa:
2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un
compuesto lo hacen siempre en la misma proporción
de masas:
3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso
producen, al ser excitados, espectros discontinuos
característicos que deben reflejar su estructura
electrónica:
4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada
con partículas cargadas positivamente, algunas
rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro
del átomo: