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CHILEAN EAGLES COLLEGE
Docente: Pablo Ramírez / Solange Ramírez
Objetivo: Identificar e interpretar la tabla periódica sus características y propiedades
TABLA PERIODICA
En la tabla periódica moderna o forma larga del sistema periódico, los elementos se
ordenan de acuerdo con su número atómico en forma creciente.
La tabla periódica ordena los elementos conocidos en sentido creciente de sus números
atómicos en 7 renglones horizontales llamados periodos o series y 18 columnas
llamadas grupos o familias.
Los elementos se organizan en dos grandes grupos: familia A o elementos
representativos (conocida por algunos autores como familia R, y familia B o elementos
de transición también conocida como familia T.
Los elementos representativos comprenden los grupos IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA,
VIIIA.
Los grupos 3 a 12 corresponden a los elementos de transición.
Grupos o Familias
En la tabla se designan los grupos con números romanos y con letras.
Los grupos IA al VII se conocen como elementos representativos, el grupo B junto con
el grupo de Lantanidos y Actinidos, comprende los elementos de transición, el grupo VIII
A u O está integrado por los llamados gases nobles o inertes.
Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes; las
propiedades químicas de un elemento dependen de los electrones que presenten sus
átomos en el último nivel de energía.
Los grupos se nombran de la siguiente manera.
Metales alcalinos (I A): Li, Na, K, Rb; Cs, Fr
Alcalinotérreos (IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Pb
Térreos (IIIA): B, Al, Ga, In, Tl
Carbonoides (IV A): Cr, Si, Ge,Sn, Pb
Nitrogenoides (VA) :N, P, As, Sb, Bi
Anfígenos (VI A): O, S, SE, Te, Po
Halógenos (VIIA): F,Cl, Br, I , At
Gases Nobles (VIII A): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
a) Grupo IA se denomina metales alcalinos. Están constituidos por LI, Na, Rb, Cs, Fr.
Se caracterizan por ser blandos, lustrosos, de puntos de fusión y densidades bajos; sus
átomos presentan un electrón en la capa más externa.
Químicamente son bastante reactivos; se combinan directamente con no metales para
formar sales.
Con el agua, desprenden Hidrogeno y dan soluciones acuosas de hidroxidos.
El H aunque pertenece al grupo IA no se incluye como alcalino, ya que sus propiedades
lo diferencian de ellos.
b) Grupo IIA se llaman metales alcalinoterreos y esta integrado por Be, Mg, ca, Sr, Ba,
Ra. Son más duros, mas densos y con puntos de fusión mas elevados que los alcalinos.
No son tan reactivos como los anteriores, aunque reaccionan lentamente en agua fría.
Los átomos de este grupo poseen dos electrones en la capa más externa.
c) Grupo IIIA se llaman térreos B, Al, Ga, In, Tl, presentan propiedades químicas que
varían de no metal a metal, a medida que aumenta su numero atómico.
d) Grupo IV A Carbonoides C, Si, Ge, Sn, Pb, cambian de carácter no metálico a
metálico. Así, el carbono y el silicio se consideran no metales, mientras que el
Germanio, estaño y plomo poseen características metálicas presentan cuatro electrones
en su nivel externo.
e) Grupo VA o familia del nitrógeno la integran los elementos N, P, As, Sb y Bi. Los
primeros, nitrógeno y fósforo, son no metales; el arsénico y antimonio presentan
propiedades de metales y no metales, mientras que el bismuto es metal; poseen cinco
electrones en el último nivel.
f) Grupo VIA o familia de los anfígenos, esta conformando por O, S, Se , Te, Po.
Presentan propiedades químicas de no metales menos el polonio, que es un metal;
poseen seis electrones en su último nivel.
g) Los elementos del grupo VIIA se denominan halógenos que significa formadores
de sal y describe una de sus propiedades caracteristicaza o sea, la capacidad para
formar compuestos iónicos o sales al combinarse con metales. Integran este grupo el F,
Cl, Br, I, AT. Son elementos no metálicos bastante activos. Todos presentan siete
electrones en su último nivel.
h) El grupo VIIIA o grupo 0 es el de los gases inertes porque se creia que
químicamente eran inertes; sin embargo recientemente se ha descubierto que pueden
formar compuestos por lo que ahora se acostumbra llamarlos gases nobles, que poseen
ocho electrones en su capa de externa. Con excepcion del Helio que presenta dos en
total.
Elementos de transición
Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del
sistema periódico (bloque d) cuya principal característica es la inclusión en su
configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones.
Según la definición más amplia los metales de transición son los 40 elementos químicos
del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de transición proviene
de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si
mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento.
Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa los extrae
de capas internas. Con eso es estable pero le faltarían electrones en la capa donde los
extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa y asi
sucesivamente; Este fenómeno se le llama transición electrónica.
Se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad
mediante un número romano seguido de la letra “B”
Casi todos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición
altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las
propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del
orbital d de localizarse dentro de la red metálica
Ubicación de los elementos en la tabla periódica
Metal
Semi-metales
No-metal
Gases nobles
Lantánidos y actínidos
I
II
III
IV
V
VI
VII VIII
1 H1
2 Li3
He2
Be4
3 Na11 Mg12
B5
C6
N7
Al13 Si14 P15
O8
F9 Ne10
S16 Cl17 Ar18
4 K19 Ca20 Sc21 Ti22 V23 Cr24 Mn25 Fe26 Co27 Ni28 Cu29 Zn30 Ga31 Ge32 As33 Se34 Br35 Kr36
5 Rb37 Sr38 Y39 Zr40 Nb41 Mo42 Tc43 Ru44 Rh45 Pd46 Ag47 Cd48 In49 Sn50 Sb51 Te52 I53 Xe54
6 Cs55 Ba56 La57 Hf72 Ta73 W74 Re75 Os76 Ir77 Pt78 Au79 Hg80 Tl81 Pb82 Bi83 Po84 At85 Rn86
7
Fr
87
Ra
88
Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
La57 Ce58 Pr59 Nd60 Pm61 Sm62 Eu63 Gd64 Tb65 Dy66 Ho67 Er68
Tm69 Yb70 Lu71
Ac89 Th90 Pa91 U92 Np93 Pu94 Am95 Cm96 Bk97 Cf98 Es99 Fm100 Md101 No102 Lr103
Metales: se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos
conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en
temperaturas normales (excepto el mercurio Los metales poseen ciertas propiedades
físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad. La mayoría de
ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es
rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un
color; este fenómeno se denomina policromismo. Otras propiedades serían:
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a
esfuerzos de compresión.
Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos
a esfuerzos de tracción.
Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse al recibir fuerzas bruscas
(golpes, etc...)
Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión,
torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables,
tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y
electricidad).
No metales: se denomina a los elementos químicos que no son metales. Los no
metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en
el bloque p.
El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente
se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la
electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando
electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus
óxidos son ácidos.
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más
externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales.
Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental:
hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo
(I2).
No tienen lustre; poseen diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
Semimetales: Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también
conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos
químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e
ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay
una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero
generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que
conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el
boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales,
y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.
Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita. El
silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de
elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos,
transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.
Gases nobles: Los gases nobles o gases inertes son un grupo de elementos químicos
con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos
inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo
18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles
que se encuentran en la naturaleza son Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr),
Xenón (Xe) y el radioactivo Radón (Rn). Hasta ahora el siguiente miembro del grupo, el
ununoctio (Uuo), ha sido sintetizado en un supercolisionador, pero se conoce muy poco
de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas
de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera
completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas
Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una
misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento
se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
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Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7
La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra
en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
Bloques
Tabla periódica dividida en bloques.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén
ocupando los electrones más externos.
Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
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Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f