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MODELO ATOMICO
DE BOHR
ANTECEDENTES
J.J. THOMSON
El átomo es una esfera con sus
cargas (protones y electrones)
uniformemente distribuidas.
Este modelo es llamado “pudin
de pasas”.
ANTECEDENTES
ERNEST RUTHERFORD
El átomo es una esfera con un
NUCLEO cargado positivamente y
sus
electrones
están
situados
alrededor de dicho núcleo.
EXPERIMENTO
MODELO DE BOHR
Postulados
-El átomo de Hidrogeno esta constituido
por un núcleo con carga positiva + e y un electrón
ligado a él mediante fuerzas electrostáticas.
-Los átomos tienen cierto numero de orbitas
posibles llamadas estados estacionarios, donde el
electrón puede girar sin emitir o absorber energía.
-Cuando un electrón realiza una transición de un
estado de energía a otro emite o absorbe radiación
electromagnética.
EXPERIMENTO DE BOHR
1
1. Gas excitado
eléctricamente.
2. Prisma que
descompone la luz
en colores.
3. Líneas espectrales.
2
3
ANALISIS MATEMATICO DEL MODELO DE BOHR

e
• Momento angular del en los estados estacionarios
h
Le  m  mvr  n
n
2
n
• Radio del estado estacionario n
4 0 2 n2
rn 
mZe2
ANALISIS MATEMATICO DEL MODELO DE BOHR
• Energía absorbida o emitida

e
cuando un
cambia de
estado estacionario
E  hv
• Energía del estado estacionario n:
mZ 2e4
En   2 2
8 0 n
POROBLEMA MATEMATICO DE APLICACION
• ¿Qué variación experimenta la energía cinética del
electrón en el átomo de hidrogeno cuando este emite
un fotón de longitud de onda de 4860Å? (en eV)
El átomo libera energía y pasa a un estado
estacionario de menor energía, mas cerca al núcleo y
por tanto, mas estable.
Con base en el IV postulado de Bohr: E  hv
v  c  v  6.17 1014 s 1
E  hv  4.14 10
15
h  4.14 1015 eV  s
1
eV  s  6.17 10 s  2.55eV
14
¡Hey, Albert, sabes
como eructan los
átomos?...