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La geosfera
El átomo
Física y Química
Conocemos al átomo.
Mapa conceptual
Elgeosfera
átomo
La
La materia está formada por átomos
¿Se podría dividir la materia indefinidamente?
Teoría atómica de Dalton (1808)
• La materia está formada por
átomos indivisibles.
• Cada elemento está formado por
átomos iguales.
• Los átomos de distintos
elementos se combinan para dar
compuestos.
• En las reacciones químicas los
átomos ni se crean ni se
destruyen, solo cambian su
distribución.
EL ÁTOMO ES YA UN
CONCEPTO MUY
ANTIGUO
S IV a.C.
LEUCIPO DEMÓCRITO
4
ELEMENTOS Y COMPUESTOS SEGÚN DALTON
RECORDATORIO :
EJERCICIOS 2, 5 PAG 63
VER IDEAS CLARAS
1. Actividad de refuerzo. La teoría atómica
50 p (Individual)
1. De acuerdo con las ideas de Dalton:
a) Los elementos están formados por
.
b) Los átomos de
elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
c) Los compuestos químicos están formados por la
de dos o más elementos diferentes.
d) Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen en una
relación de
.
2. Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Todos los átomos de los elementos sólidos tienen la misma masa.
b) Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
c) Los átomos de nitrógeno tienen el mismo tamaño que los átomos de oxígeno.
3. ¿Cómo es el átomo para Dalton: divisible o indivisible?
4. Observa los siguientes dibujos:
•¿Qué recipiente contiene un solo elemento?
•¿Qué recipiente contiene un solo compuesto?
•¿Qué recipiente contiene una mezcla de un elemento y un compuesto?
5. Durante siglos, los alquimistas buscaron un procedimiento que les permitiera convertir plomo en oro
(transmutación de la materia). ¿Está de acuerdo la teoría atómica de Dalton con la existencia de un
procedimiento de este tipo?
Elgeosfera
átomo
La
La naturaleza eléctrica de la materia
Tales de Mileto  lana + ámbar
Fenómenos de electrización
Ver ejemplos PAG. 64
Se justifican mediante una propiedad de la
materia
CARGA ELÉCTRICA
La cantidad de CARGA ELÉCTRICA, Q, es una
magnitud física y su unidad en el S.I. es el
CULOMBIO
7
Elgeosfera
átomo
La
La naturaleza eléctrica de la materia
En la materia hay dos tipos de cargas eléctricas:
- Positiva
- Negativa.
•Cuerpo eléctricamente neutro:
número de cargas negativas = número de cargas positivas
•Cuerpo con carga positiva: número de cargas - inferior a
número de cargas +
•Cuerpo con carga negativa: número de cargas - superior a
número de cargas +
•Dos cuerpos con cargas del mismo signo se repelen
Construcción de un electroscopio. Grupal
100 p
Puedes construir un aparato
para saber si un cuerpo está
cargado o no.
ELECTROSCOPIO:
Elgeosfera
átomo
La
La naturaleza eléctrica de la materia
Los experimentos realizados a finales del SXIX 
el átomo es DIVISIBLE!!! (formado por
partículas con carga)
1
0
La geosfera
La
naturaleza eléctrica de la materia.
Experimento de J. J. Thomson.
Elgeosfera
átomo
La
Los primeros modelos atómicos
Modelo de Thomson
Esfera de carga positiva, continua y esponjosa,
donde se encuentra concentrada casi toda la
masa. Los electrones están incrustados en ella.
Los fenómenos de electrización se explican
mediante la ganancia o pérdida de electrones.
Leer PÁG. 66 “La electrización de la materia”
La carga del electrón es la
más pequeña que existe 
CARGA ELÉCTRICA
ELEMENTAL
EJERCICIOS 13 y 14 PAG 66
La
geosfera de la materia
Electrización
La materia es, por lo general, eléctricamente neutra (igual cantidad de carga
negativa y positiva).
Un cuerpo queda cargado negativamente cuando tiene un exceso de
electrones. Un cuerpo queda cargado positivamente cuando tiene un defecto
de electrones.
La geosfera
Métodos de electrización – Electrización por contacto
1
Disponemos de una
barra de ebonita y de
un trozo de lana o de
franela. Frotamos la
barra contra el trapo.
2
Ambos cuerpos,
después de frotarlos,
adquieren la misma
carga, pero de signo
contrario.
1
Disponemos de un
electroscopio
descargado.
2
Ponemos en contacto
la barra de ebonita
cargada con la esfera
metálica del metal. Al
instante se separan
las láminas de oro.
3
Las lánimas de oro
siguen separadas aún
después de retirar la
barra de ebonita.
Métodos de electrización – Electrización por inducción
1 Disponemos de
un electroscopio
descargado.
2 Aproximamos la
barra de ebonita
cargada a la
esfera metálica
del electroscopio.
Comprobamos
que se separan
las láminas de
oro.
3 Al retirar la barra
de ebonita, las
láminas vuelven a
su posición inicial
de descargadas.
La geosfera
Métodos de electrización – Electrización por inducción
EXPLICACIÓN
Al acercar la barra cargada
negativamente a la esfera
metálica del electroscopio, los
electrones libres de la varilla
metálica son repelidos hasta el
extremo inferior.
La superficie de la esfera
metálica queda cargada
positivamente, y las láminas de
oro, negativamente.
Las láminas de oro se repelen y
se separan.
¿Por qué se descarga el electroscopio cuando se
aleja la barra de ebonita?
COMPRENSIÓN LECTORA
•El pararrayos de B. Franklin
En una carta dirigida a un colega suyo, y fechada el 1 de septiembre de 1747, Benjamin Franklin
describía así el poder de los objetos punzantes y la utilidad del pararrayos:
Colocad una bola de hierro de 3 a 4 pulgadas de diámetro sobre el orificio de una botella de
vidrio bien limpia y seca; con un hilo de seda atado al artesonado, precisamente sobre el orificio
de la botella, suspended una bolita de corcho del tamaño de un balín, dándole al hilo la longitud
necesaria para que la bolita de corcho quede junto a la bola que previamente fue electrizada; el
corcho será rechazado a una distancia de 4 o 5 pulgadas más o menos, según la cantidad de
electricidad. En este caso, si presentáis a la bola la punta de un punzón largo y fino, a 6 u 8
pulgadas de distancia, la repulsión cesará en el acto, y el corcho volará hacia la bola. Para que un
cuerpo romo produzca el mismo efecto, es necesario que se aproxime 1 pulgada y arranque una
chispa. […]
Para demostrar que las puntas tanto repelen como atraen el fuego eléctrico, colocad una larga
aguja puntiaguda sobre la bola, y veréis que es imposible electrizarla lo bastante para hacerle
repeler la bolita de corcho.
Ahora, si el fuego eléctrico y el de los rayos es el mismo, como he tratado de demostrar,
pregunto, admitiendo esta suposición, si el conocimiento del poder de las puntas no podría
beneficiar a los hombres para preservar las casas, las iglesias, los buques, etc., contra los golpes
del rayo, fijando perpendicularmente, sobre las partes más elevadas de los edificios, barras de
hierro, en forma de aguja, y al pie de estas barras un alambre que llegue hasta los cimientos en la
tierra. […]
¿No atraerían estas barras de hierro, en silencio, el fuego eléctrico de la nube, antes de que
esta pueda aproximarse para dar el golpe?
Lecturas científicas
Preguntas:
50p (Individual)
1.- ¿Cuál es el poder que tienen las puntas?
Acumulan la electricidad
2.- ¿Mediante qué invento se ha beneficiado la humanidad de este
poder?
Pararrayos
3.- ¿Es peligroso situarse debajo de un árbol durante una tormenta
eléctrica? ¿Por qué?
Sí, porque los objetos alargados y dispuestos verticalmente atraen a los
rayos
4.- ¿Cómo podía electrizar Benjamin Franklin la bola que estaba situada
sobre la botella de vidrio?
Por contacto o por inducción
La geosfera
Estas nuevas partículas que
forman el átomo, cómo están
dispuestas en él??
Los primeros modelos atómicos
La geosfera
Modelo de Rutherford (1909) Pag. 67
Elgeosfera
átomo
La
Los primeros modelos atómicos
Modelo de Rutherford
• Núcleo central muy pequeño, con carga
positiva y en el que está casi toda la masa que
aportan protones y neutrones (se descubren
posteriormente).
• Corteza electrónica con los electrones girando
a gran velocidad entorno al núcleo.
EJERCICIOS 15 y 16 PAG 67
La geosfera
La naturaleza
eléctrica de la materia
EJERCICIOS 10, 11 PAG 65
4, 5, 8-11 pag 74
Elgeosfera
átomo
La
Los primeros modelos atómicos
Descubrimiento del neutrón
• En 1932. J Chadwick descubre
el neutrón de masa algo
mayor que la del protón y sin
carga.
geosfera
LosLaprimeros
modelos atómicos
Formación de iones
EJERCICIOS 21 y 22 PAG 68
Actividad de refuerzo. El modelo atómico de Thomson
50p (Individual)
El físico británico J. J. Thomson sugirió un modelo atómico similar a un «pudin de pasas». El
átomo es una esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones.
Actividades
1. Ilustra con dibujos el modelo de Thomson
2. ¿Qué es un ion? ¿Cómo justifica el modelo atómico de Thomson la formación de iones?
3. Completa esta frase:
Si un átomo pierde un electrón, queda con carga neta
________y si gana un electrón queda con carga neta
_____________.
y recibe el nombre de
y recibe el nombre de
4. ¿Cómo justifica el modelo atómico de Thomson la electrización por frotamiento? Explícalo
mediante dibujos.
Actividad de refuerzo. El átomo de Rutherford (50p Individual)
1. De acuerdo con el modelo atómico de Thomson, dibuja las trayectorias que cabría esperar que siguiesen
las partículas positivas al bombardear una fina lámina de oro.
2. Completa en este dibujo la trayectoria que realmente siguen las partículas positivas cuando bombardean
la lámina de oro.
3. ¿Qué les ocurre a las partículas que chocan directamente con el núcleo?
4. ¿Qué les ocurre a las partículas que pasan cerca del núcleo?
5. ¿Qué les ocurre a las partículas que pasan muy lejos del núcleo?
6. ¿Qué partículas podemos encontrar en el núcleo?
7. ¿Dónde se encuentra concentrada casi toda la masa del átomo?
8. Señala las respuestas verdaderas. El experimento de la lámina de oro de Rutheford demuestra que:
a) El oro puede formar películas muy delgadas.
c) Los átomos de oro son en gran parte espacio vacío.
b) La masa del oro es muy elevada.
d) Aproximadamente toda la masa del átomo de oro está
concentrada en un núcleo muy pequeño.
El átomo
¿Cómo
La geosfera se identifican los átomos?
Se identifican por el número de protones
Es idéntico para todos los átomos del
mismo elemento.
• Z = número atómico = número de protones
• A = número másico = número de protones +
número de neutrones
• Si el átomo es eléctricamente neutro, tendrá el mismo
nº de protones que de electrones
• Número de neutrones N = A - Z
• Isótopos: átomos de un mismo elemento que tienen el
mismo Z pero distinto A. Tienen diferente número de
neutrones
EJERCICIOS 24 PAG 69
Ejercicio átomos
Elemento
Z
100 p (Individual)
A
Protones
Neutrones Electrones
9Be
4
Mg
Na
12
11
13
12
8O
8
Cl-
17
Al3+
13
35
14
Los nuevos modelos atómicos
- Según Rutherford, los electrones giran alrededor
del núcleo sin determinar la distancia a la que se.
- Pero una carga eléctrica en movimiento, emite
energía en forma de radiación.
- Por esto, el electrón perdería
energía y se acercaría cada vez
más al núcleo describiendo una
espiral y acabaría cayendo
sobre él.
La geosfera
Los nuevos
modelos atómicos
Modelo de niveles de energía de Bohr (1913)
• El electrón solo se mueve en unas órbitas estables en las
que tiene una determinada energía (niveles de energía). NO
EXISTE EMISIÓN DE ENERGÍA.
• Solo se emite energía cuando el electrón salta de un nivel
energético de mayor energía a otro de menor energía (de
órbitas más exteriores a más interiores). (Si la energía emitida pertenece a
la zona, llamada VISIBLE – COOLORES DEL ARCOIRIS- la podremos ver)
•Cada elemento de la tabla periódica tiene unos saltos
energéticos (“distancia entre órbitas”) determinados.
(“Diferentes colores”)
Animación para entenderlo mejor
VÍDEO
Podemos ver los diferentes colores que adquiere una llama procedente de diferentes
elementos. Estos colores proceden de los diferentes saltos energéticos de los electrones al
volver a su órbita de referencia (de menor energía)
La geosfera
Distribución
de los electrones
• A partir de 1916  otros modelos atómicos.
• Conclusión:
• Los electrones están distribuidos en niveles y subniveles
de ENERGÍA que admiten un nº determinado de
electrones.
 En un subnivel s caben 2
electrones
 En un subnivel p caben 6
electrones
 En un subnivel d caben 10
electrones
 En un subnivel f caben 14
electrones
Distribución
La geosferade los electrones. Configuración electrónica
La distribución de los electrones se llama
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Orden de llenado de los niveles y
Diagrama de
Möeller
subniveles.
EJEMPLO:
SODIO Na Z= 11 Si el átomo es neutro, tendrá 11 electrones.
¿Cómo los situamos?
1s2 2s2 2p6 3s1
EJERCICIOS 25, 27 PAG 70
Ejercicio configuraciones electrónicas
50 p (Grupal en el aula)
Elemento
Z
A
Protones
Configuración
Neutrones Electrones
electrónica
9Be
4
Mg
Na
12
11
1s22s2
13
12
8O
8
Cl-
17
Al3+
13
35
14
EJERCICIOS 28, 29, 30, 31,34 y 35 PAG 76
Cómo dibujar átomos
La geosfera
• El núcleo se representa mediante un
círculo en cuyo interior se indica el
número de protones y neutrones.
• Alrededor del núcleo se ubican los electrones
en los distintos niveles de energía.
Nivel 1  hasta 2 electrones
Nivel 2  hasta 8 electrones
Nivel 3  hasta 18 electrones
EJERCICIOS 41 PAG 76; 42, 43 y
44 PAG. 77
Elgeosfera
átomo
La
La radiactividad
• Las sustancias radiactivas emiten radiaciones
de manera espontánea.
a) Radiación alfa: partículas con carga positiva
que constan de dos protones y dos
neutrones.
b) Radiación beta: electrones.
c) Radiación gamma: radiación elec‐
tromagnética, sin carga eléctrica, de alta
energía.
• Los radioisótopos son los isótopos radiactivos
de un elemento.
PRÓXIMO DÍA PRUEBA
GRUPAL……. ESTUDIAD!!!!
EJERCICIOS 18, 20, 25-27 PAG 75
31 – 33 y 36, 37 PAG. 76; 42 PAG 77
VÍDEO PARA QUE OS AYUDE CON LA
PRÓXIMA TAREA
TAREAS
• Completa el mapa conceptual que vimos al principio en tu
cuaderno.
10p
• TAREA DE INVESTIGACIÓN. EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS
ATÓMICOS.
100p
1.- El grupo debe:
 Realizar su parte de la línea del tiempo después de haber buscado en el
libro, visto el vídeo, y las páginas relacionadas con los modelos atómicos.
 Traer el material que acuerden para el día asignado.
 En la línea deben aparecer
- Descubrimiento (Experimento y modelo atómico) con foto del modelo.
País donde vivía en ese momento. Lo asignaré yo a cada grupo.
- Científico (Con fechas de nacimiento y muerte y foto). Lo asignaré yo a
cada grupo.
- Un resumen muy, muy corto de su vida.
- El color (rotulador) utilizado debe ser el azul.
TAREAS
• TAREA DE INVESTIGACIÓN. EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS
ATÓMICOS.
1.- Páginas interesantes
http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2004/iniciacion_interactiva_materia/materiales/
atomo/modelos.htm
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/d/dalton.htm
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm
https://hipertextual.com/2014/12/heisenberg
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/p/planck.htm
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/s/schrodinger.htm