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Introducción a la
Química Orgánica
Unidad 9
1
2
Contenidos (1)
1.2.3.4.-
Primeros pasos de la Química Orgánica.
El átomo de carbono. Tipos de enlaces.
Concepto de grupo funcional.
Clasificación de los compuestos del
carbono. Formulación y nomenclatura:
5.- Hidrocarburos.
1.5.1. Hidrocarburos alifáticos: alcanos,
alquenos y alquinos.
1.5.2. Hidrocarburos aromáticos y cíclicos.
3
Contenidos (2)
6.- Compuestos con oxígeno: aldehido, cetona,
ácido, éster, alcohol y éter.
7.- Compuestos con nitrógeno: amina, amida,
nitrilo.
8.- Isomería.
8.1. Estructural: de cadena, de posición y de
función.
8.2. Estereoisomería: cis-trans, óptica.
4
Berzelius (1807)
Título del diagrama
COMPUESTOS
INORGANICOS
ORGANICOS
Sintetizados por los seres vivos
Tienen "Fuerza vital"
5
Friedrich Wölher (1828)
• Primera Síntesis orgánica:
calor
NH4OCN
(cianato
de amonio)
NH2CONH2
(urea)
6
August Kekulé (1861)
• QUÍMICA ORGÁNICA:
– La Química de los “Compuestos del Carbono”.
7
Química orgánica en la
actualidad:
• La Química de los “Compuestos del
Carbono”.
• También tienen hidrógeno.
• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,
bicarbonatos, cianuros...
• Pueden tener otros elementos: O, N, S,
P, halógenos...
8
Actualidad:
• Número de compuestos:
– Inorgánicos:
– Orgánicos:
unos
unos
100.000
7.000.000
(plásticos, insecticidas, jabones, medicamentos,
gasolinas, fibras textiles...)
Actividad: Dados los siguientes
compuestos, identifica cuales de ellos son
compuestos orgánicos:
CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN;
NH4Cl; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3
• CH3-COOH; CH3-CN; CH3-NH-CH2-CH3;
Cl-CH2-CH3
9
10
Propiedades del Carbono
Estructura de los compuestos orgánicos
• Electronegatividad intermedia
– Enlace covalente con metales como con no metales
• Posibilidad de unirse a sí mismo formando
cadenas.
• Tamaño pequeño lo que le posibilita formar
enlaces dobles y triples
hibridación
2
2
• Tetravalencia: s p
s px py p z
400 kJ/mol
11
Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se
comparten con cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
• Enlace triple: Hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: HCCH, CH3 – CN
12
Tipos de hibridación y enlace.
• El carbono puede hibridarse de tres maneras
distintas:
• Hibridación sp3:
– 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de
tipo “” (frontales).
• Hibridación sp2:
– 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “” + 1 orbital
“p” (sin hibridar) que formará un enlace “” (lateral)
• Hibridación sp:
– 2 orbitales sp iguales que forman enlaces “” + 2
orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces
“”
Hibridación sp3
13
• 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces
simples de tipo “” (frontales).
• Los cuatro pares de electrones se comparten
con cuatro átomos distintos.
• Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5
º y distancias C–H iguales.
• Ejemplo: CH4, CH3–CH3
Hibridación sp2
14
• 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces
“” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que
formará un enlace “” (lateral)
• Forma un enlace doble, uno “” y otro “”,
es decir, hay dos pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
• Geometría triangular: ángulos C–H:
120 º y distancia C=C < C–C
• Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
15
Hibridación sp
• 2 orbitales sp iguales que forman enlaces
“” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que
formarán sendos enlaces “”
• Forma bien un enlace triple –un enlace “” y
dos “”–, es decir, hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo, o bien dos
enlaces dobles, si bien este caso es más raro.
• Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y
distancia CC < C=C < C–C
• Ejemplo: HCCH, CH3–CN
Ejercicio A: Indica la hibridación que cabe
esperar en cada uno de los átomos de
carbono que participan en las siguientes
moléculas:
CHC–CH2 –CHO; CH3 –CH=CH–CN
• sp sp sp3 sp2
sp3 sp2 sp2 sp
16
17
Representación de moléculas
orgánicas.
Tipos de fórmulas.
• Empírica.
Ej. CH2O
No sirven para
identificar compuestos
• Molecular
Ej. C3H6O3
• Semidesarrollada (Es la más utilizada en la
química orgánica) Ej. CH3–CHOH–COOH
• Desarrollada
Ej. H O–H

(no se usa demasiado)

H–C–C–C=O



H H O–H
• Con distribución espacial
(utilizadas en estereoisomería)
Ejercicio: Sabemos que un compuesto orgánico tiene
de fórmula empírica C2H5N y su masa molecular
aproximada es de 130 g/mol. Escribe cual será su
fórmula molecular.
• 12 x 2 + 5 x 1 + 14 = 43
130/43 = 3 (aprox) (Buscar número entero)
La fórmula molecular será:
C6H15N3
18
19
Ejemplo: Un compuesto orgánico dio los siguientes porcentajes
en su composición: 71,7 % de cloro y 4,1 % de hidrógeno.
Además, 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso
medido a 745 mm Hg y 110 ºC tiene una masa de 3,12 g.
Hallar su fórmula empírica y su fórmula molecular.
71,7 g
4,1 g
———— = 2’02 mol Cl; ———— = 4,1 mol H
35,5 g/mol
1 g/mol
24,2 g
———— = 2,02 mol C
12 g/mol
• Dividiendo todos por el menor (2,02) obtenemos la fórmula
empírica: CH2Cl
•
m ·R ·T
3,12 g ·0’082 atm ·L ·383 K 760 mm Hg
M= ———— =———————————— ·————— = 100 g/mol
p·V
mol ·K
·745 mm Hg · 1 L
• Luego la fórmula molecular será:
1 atm
C2H4Cl2
21
Tipos de átomos de carbono
(en las cadenas carbonadas)
• Primarios (a)
• Secundarios (b)
• Terciarios (c)
• Cuaternarios (d)
a
a
CH3
CH3
a


a
d
CH3–C–CH2–CH–CH3
c
 b
b CH
2
a 
CH3
22
Ejercicio: Indica el tipo de carbono, primario (a),
secundario (b), terciario (c) o cuaternario (d) que
hay en la siguiente cadena carbonada:
a
•
CH3
d
a
a
c
b
CH3
d
b
c
a
CH3–C – CH–CH2 – C – CH2 –CH–CH3
b
a


CH2 CH3
CH3
a

CH3
a

CH3
a
23
Grupos funcionales.
Series homólogas.
• Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de átomos
unidos de manera característica y que determinan,
preferentemente, las propiedades del compuesto
en que están presentes”.
• Serie homóloga: “Es un grupo de compuestos en
los que la única diferencia formal entre sus
miembros se encuentra en el número de grupos
metileno, -CH2-, que contiene”
24
Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (1)
•
•
•
•
•
•
•
Ácido carboxílico
Éster
Amida
Nitrilo
Aldehído
Cetona
Alcohol
• Fenol
R–COOH
R–COOR’
R–CONR’R’’
R–CN
R–CH=O
R–CO–R’
R–OH
OH
25
Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (2)
• Amina
•
•
•
•
•
•
(primaria)
(secundaria)
(terciaria)
Éter
Doble enlace
Triple enlace
Nitro
Halógeno
Radical
R–NH2
R–NHR’
R–NR’R’’
R–O–R’
R–CH=CH–R’
R– CC–R’
R–NO2
R–X
R–
Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (1)
Función
Nom.
grupo
carboxilo
R–COOH
éster
R–COOR’
Amida
amido
R–CONR’R
amida
amido
Nitrilo
nitrilo
nitrilo
ciano (incluye C)
Aldehído
carbonilo
R–CN
R–CH=O
…al
formil (incluye C)
Cetona
carbonilo
R–CO–R’
…ona
oxo
Alcohol
hidroxilo
R–OH
…ol
hidroxi
Fenol
fenol
–C6H5OH
…fenol
hidroxifenil
Ácido
carboxílico
Éster
Grupo
Nom.
Nom.
(princ.)
(secund)
ácido
carboxi (incluye C)
…oico
…ato de …oxicarbonil
…ilo
26
Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (2)
Función
Amina (primaria)
(secundaria)
(terciaria)
Nom.
grupo
Amino
“
“
Grupo
Nom.(princ.)
Nom
(sec)
amino
R–NH2
…ilamina
R–NHR’
…il…ilamina
R–NR’R’’ …il…il…ilamina
Éter
Hidr. etilénico
Hidr. acetilénico
Oxi
alqueno
alquino
R–O–R’
C=C
CC
…il…iléter
…eno
…ino
oxi…il
…en
Nitrocompuestro
Haluro
Radical
Nitro
halógeno
alquilo
R–NO2
R–X
R–
nitro…
X…
…il
nitro
X
…il
Ino (sufijo)
27
28
Hidrocarburos
• Son compuestos orgánicos que sólo
contienen átomos de carbono y de
hidrógeno.
• Tienen fórmulas muy variadas: CaHb.
• Los átomos de carbono se unen entre sí para
formar cadenas carbonadas.
29
Tipos de hidrocarburos
HIDROCARBUROS
CADENA ABIERTA
CADENA CERRADA
ALCANOS
(Sólo tienen enlaces sencillos)
Fórmula: CnH2n+2
CÍCLICOS
ALQUENOS (olefinas)
(Tienen al menos un
enlace doble)
Fórmula: CnH2n
AROMÁTICOS
(Tienen al menos
un anillo bencénico)
ALQUINOS
(Tienen al menos un
enlace triple)
Fórmula: CnH2n-2
30
Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos de cadena abierta.
• ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano”
– Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano
• ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno”
indicando la posición del doble enlace si éste
puede colocarse en varios sitios.
– Ejemplo: CH3–CH =CH–CH3: 2-buteno
• ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino”
indicando la posición del trible enlace si éste
puede colocarse en varios sitios.
– Ejemplo: CH3–CH2–CCH: 1-butino
31
Formulación y nomenclatura:
Prefijos según nº de átomos de C.
• Nº átomos C Prefijo
•
1
met
•
2
et
•
3
prop
•
4
but
•
5
pent
• Nº átomos C Prefijo
•
6
hex
•
7
hept
•
8
oct
•
9
non
•
10
dec
32
Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos ramificados.
• La cadena principal es la más larga que contiene
el grupo funcional (el doble o triple enlace)
• Se numera por el extremo más próximo al grupo
funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera
por el que la ramificación tenga el nº más bajo.
• La ramificación se nombra terminando en “il”.
• Ejemplo:
CH3–CH–CH=CH2
|
CH2–CH3
• se nombra 3-metil-1-penteno.
33
Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos cíclicos y aromáticos
• Cíclicos: Se nombran igual que los de
cadena abierta, pero anteponiendo la
palabra “ciclo”.
– Ejemplo: CH2–CH2
|
|
: ciclo buteno
CH =CH
• Aromáticos: Son derivados del benceno
(C6H6) y se nombran anteponiendo
el nombre del sustituyente.
– Ejemplo:
–CH3 : metil-benceno
(tolueno)
34
Nomenclatura de compuestos orgánicos
con más de un grupo funcional.
• Se identifica cuál es la función principal (la primera
en el nombre de preferencia). Es la que da el nombre
al compuesto.
• Las funciones secundarias se nombran como prefijos
usando el nombre del grupo (“oxo” para carbonilo,
“hidroxi” para hidroxilo).
• Ejemplo: CH3–CHOH–COOH
–
–
–
–
Función principal: ácido carboxílico
Función secundaria: alcohol
Nombre del grupo: hidroxilo. Prefijo: hidroxi.
Nombre: Ácido 2 hidróxi-propanoico.
Nomenclatura de grupos
funcionales secundarios (prefijos).
• Ácido
Carboxi (como sustituyente)
HOOC–CH–CH2–COOH ácido carboxi-dibutanoico
|
COOH
• Éster
alcoxicarbonil (como sustituyente)
HOOC–CH2–COOCH3 ácido metoxicarbonil etanoico
• Amida
amido (como sustituyente)
CH3–CH–CH2–COOH
|
CONH2
• Nitrilo
ácido 3-amido-butanoico
ciano (como sustituyente)
NC–CH–CH2–COOCH3
3-cianopropanoato de metilo
• Aldehído oxo o formil (como sustituyente)
OHC–CH2–CONH2
3-oxo-propanamida
35
36
Nomenclatura de grupos
funcionales secundarios (prefijos).
• Cetona
oxo
CH3–CO–CH2–COOH
• Alcohol
ácido 3-oxo-butanoico
hidroxi
CH3–CHOH–CH2–CHO 3-hidroxi-butanal
• Fenol
fenoxi
O–CH–CH2–COOH ácido 3-fenoxi-butanoico
|
CH3
• Amina
amino
CH3–CH–COOH ácido 2-aminopropanoico
|
NH2
(alanina)
• Éter
alcoxi
CH3–O–CH2–CHO
metoxi-etanal
37
Ejercicio: Formular los siguientes hidrocarburos:
•
•
•
•
Pentano
2-hexeno
propino
metil-butino
CH3–CH2–CH2–CH2–CH3
CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH3
CHC–CH3
CHC–CH –CH3
|
CH3
• 3-etil-2-penteno CH3–CH =C–CH2–CH3
|
CH2–CH3
38
Ejercicio: Nombrar los siguientes hidrocarburos:
CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3
CH3–CC–CH2–CCH
CH2=CH–CH2–CH3
CH3–CH–CH2–CH3
|
CH2–CH3
hexano
CH3–C =CH–CH–CH3
|
|
CH3
CH3
2,4-dimetil2-penteno
1,4-hexadiino
1-buteno
3-metil-pentano
Ejemplo: Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se
39
forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g de vapor
de agua. A 85ºC y 700 mm de Hg de presión, la densidad del
hidrocarburo gaseoso es 3,45 g·l–1 ; a) Determine la masa
molecular y fórmula de dicho hidrocarburo; b) ¿Qué volumen
de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mm de presión, se necesita
para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo?
Datos: Masas atómicas: O = 16,0 y C = 12,0
CaHb +
(a + b/4) O2  a CO2 + (b/2) H2O
(12 a + b) g (a + b/4) mol 44 a g 9 b g
2,34 g
n
7,92 g
1,62 g
7,92·(12 a + b) = 2,34 x 44 a; 1,62 x(12 a + b) = 2,34 x 9 b
Resolviendo el sistema obtenemos que a = b en ambas
ecuaciones.
M = d x Vmolar = 3,45 g x l–1 x 22,4 l · mol–1 = 77,3 g/mol
a)
Como 77,3/13  6 la fórm. molecular será: C6H6
41
Formulación y nomenclatura:
compuestos oxigenados (1).
•
OH
ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]:
Ácido + Prefijo (nº C) + sufijo “oico”.
– Ejemplo: CH3–COOH : ácido etanoico (acético)
•
O–R
ÉSTERES [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C)
+ sufijo “ato” de nombre de radical
terminado en “ilo”.
– Ejemplo: CH3–COO–CH2–CH3: acetato de etilo
42
Ejercicio: Formular los siguientes ácidos
carboxílicos y ésteres:
ácido pentanoico
butanoato de metilo
ácido 2-butenoico
ácido metilpropanoico
metil-propanoato de
metilo
CH3–CH2–CH2–CH2–COOH
CH3–CH2–CH2–COO–CH3
CH3–CH=CH–COOH
CH3–CH–COOH
|
CH3
CH3–CH–COO–CH3
|
CH3
43
Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos
carboxílicos y ésteres:
CH3–CC–COOH
CH3–CH2–COO–CH2–CH3
HOOC–CH2–COOH
CH3–CH–COO–CH2–CH3
|
CH2– CH3
ácido 2-butinoico
propanoato de etilo
ácido propanodioico
2-metil-butanoato de
etilo
CH3–CH–CH2–COO–CH3
|
CH3
3-metil-butanoato de
metilo
44
Formulación y nomenclatura:
compuestos oxigenados (2).
• ALDEHIDOS [Grupo C=O (carbonilo)
en un carbono terminal]: Prefijo (nº C) +
sufijo “al”.
– Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CHO: butanal
• CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en
un carbono no terminal]: Número del C
en el que está el grupo (si es necesario) +
Prefijo (nº C) + sufijo “ona”.
– Ejemplo: CH3–CO–CH3: propanona
45
Ejercicio: Formular los siguientes aldehídos y
cetonas:
pentanal
propanodial
4-penten-2-ona
metil-propanal
dimetil-butanona
CH3–CH2–CH2– CH2–CHO
CHO–CH2–CHO
CH3–CO–CH2–CH=CH2
CH3–CH–CHO
|
CH3
CH3
|
CH3–C–CO–CH3
|
CH3
46
Ejercicio: Nombrar los siguientes aldehídos y
cetonas:
CH2=CH–CH2–CHO
CH3–CO–CH2–CO–CH3
CH2O
CH3–CH–CO–CH3
|
CH3
3-butenal
2,4-pentanodiona
metanal
metil-butanona
CH3–CH–CH–CHO
|
|
CH3 CH3
2,3-dimetil-butanal
47
Formulación y nomenclatura:
compuestos oxigenados (3).
• ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]:
Número del C en el que está el grupo (si es
necesario) + Prefijo (nº C) + sufijo “ol”.
– No puede haber dos grupos OH en el mismo C.
– Ejemplo: CH3–CH2–CH2OH: 1-propanol
• ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]: Se nombran
los radicales (terminados en“il”) por orden
alfabético seguidos de la palabra “éter”.
– Ejemplo: CH3–O–CH2–CH3: etil-metil-éter
48
Ejercicio: Formular los siguientes alcoholes y
éteres:
1-butanol
propanotriol
2-penten-1-ol
metil-1-propanol
CH3–CH2–CH2–CH2OH
CH2OH–CHOH–CH2OH
CH3–CH2–CH=CH–CH2OH
CH3–CH–CH2OH
|
CH3
CH3
|
3,3-dimetil-1-butanol CH3–C–CH2–CH2OH
|
CH3
49
Ejercicio: Nombrar los siguientes alcoholes y
éteres:
CH2=CH–CHOH–CH3
CH3 – CHOH–CH2OH
CH3–O–CH3
CH3–CH–CHOH–CH3
|
CH3
3-buten-2-ol
1,2-propanodiol
dimetil-éter
3-metil-2-butanol
CH3–CH2–CH–CH2OH
|
CH3
2-metil-1-butanol
50
Formulación y nomenclatura:
compuestos nitrogenados (1).
•
NRR’
AMIDAS [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) +
sufijo “amida”.
–Ejemplo: CH3–CONH2 : etanamida (acetamida)
• AMINAS [Grupo –NH2 (primaria), –NH –
(secundaria), o –N– (terciaria)]: Se nombran
los radicales (terminados en“il”) por orden
alfabético seguidos de la palabra “amina”.
Ejemplo: CH3–NH–CH2–CH3: etil metil amina
51
Formulación y nomenclatura:
compuestos nitrogenados (2).
• NITRILOS (o cianuros) [Grupo –CN]
Prefijo (nº C) + sufijo “nitrilo”.
También puede usarse cianuro de nombre
de radical terminado en “ilo”
– Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CN: butanonitrilo
o cianuro de propilo
52
Ejercicio: Formular los siguientes derivados
nitrogenados:
pentanamida
etil-metil-amina
2-butenonitrilo
N-metil-propanamida
trietilamina
CH3–CH2–CH2–CH2–CONH2
CH3–CH2–NH–CH3
CH3–CH=CH–CN
CH3–CH2–CONH–CH3
metil-propanonitrilo
CH3–CH–CN
|
CH3
CH3–CH2–N–CH2–CH3
|
CH2–CH3
53
Ejercicio: Nombrar los siguientes derivados
nitrogenados:
CH3–CH=CH–CONH–CH3
CH3–CONH–CH2–CH3
CH3–CN
CH3–CH2–CH2–NH–CH3
CH3–CH2–CON–CH2–CH3
|
CH2–CH3
CH3–CH–CH2–NH2
|
CH3
N-metil-2-butenamida
N-etil-etanamida
etanonitrilo
metil-propilamina
N,N-dietilpropanamida
2-metilpropilamina
(isobutilamina)
Formulación y nomenclatura:
Otros derivados (3).
54
• Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno)
+ nombre del compuesto orgánico.
– Ejemplo: CH3–CHCl –CH2 –CH3  2-clorobutano.
• Nitrocompuestos: Prefijo (nitro) + nombre del
compuesto orgánico.
– Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CH2NO2  1-nitrobutano
• Compuestos ramificados: Prefijo (nombre del radical)
+ nombre del compuesto orgánico.
– Ejemplo: CH3–CH(CH3)–CH2 –CH3  metil butano
• En todos los casos se antepondrá el número del carbono
al que va unido en el caso de que sea necesario por
haber diferentes compuestos.
55
ISOMERÍA (compuesto distintos
con la misma fórmula molecular)
a
TIPOS DE ISOMERÍA
ESTRUCTURAL
ESTEREOISOMERÍA
De cadena
cis-trans
De posición
Isomería óptica
De función
dextro (+)
mezcla racémica
levo (-)
56
ISOMERÍA ESTRUCTURAL
(distinta fórmula semidesarrollada).
• De cadena:
CH3
– (C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3
–
y butano CH3–CH2–CH2–CH3
• De posición:
– 1-propanol
CH3–CH2–CH2OH
– y 2-propanol CH3–CHOH–CH3
• De función:
– propanal CH3–CH2–CHO
– y propanona CH3–CO–CH3
57
ISOMERÍA CIS-TRANS
(distinta fórmula desarrollada).
• Cis-2-buteno
H
H
C=C
CH3
CH3
• Trans-2-buteno H
CH3
C=C
CH3
H
58
ISOMERÍA ÓPTICA
• Sólo se observa distinta distribución
espacial (en tres dimensiones) de los grupos
unidos a un átomo de carbono.
• Para que haya isómeros ópticos es necesario
que los cuatro sustituyentes unidos a un
átomo de carbono sean “distintos”
(carbono asimétrico).
59
ISOMERÍA ÓPTICA (cont).
• Se asigna un orden de prioridad a los grupos
(por número atómico). Si dos de ellos fueran el
mismo átomo el orden se determina por la
prioridad de sus sustituyentes.
• Se sitúa el sustituyente 4 hacia atrás y se
observa el triángulo que forman los otros
tres. Si el orden 1-2-3 sigue las agujas del
reloj el isómero se denomina R y si sigue el
contrario se denomina S.
60
Ejemplo de isomería óptica
• R ácido láctico
(2 hidroxi-propanoico)
OH
C H
CH3 COOH
• S ácido láctico
(2 hidroxi-propanoico)
COOH
C H
CH3 OH
Ejercicio: Formula y nombra todos los isómeros posibles61
(estructurales y geométricos) del 2-butanol indicando el
tipo de isomería en cada caso.
2-butanol
CH3–CHOH–CH2–CH3
De cadena:
CH3

metil-2-propanol
CH3–COH–CH3
De posición:
1-butanol
CH3–CH2–CH2–CH2OH
De función:
Dietil-éter
CH3–CH2–O–CH2–CH3
metil-propil-éter
CH3–O–CH2–CH2–CH3
Estereoisomería:
S-2-butanol
R-2-butanol